精品资源高一化学期末总复习——物质的量浓度常见题型归纳一、根据溶液中溶质离子的质量求物质的量浓度例 1．若 20ｇ密度为ｄ g·cm－ 3的硝酸钙溶液里含2＋3－）1ｇ Ca，则 NO 离子的浓度是 （Ａ．（d/400 ） molL－ 1 Ｂ．（ 20/d ） molL －1 Ｃ． 2.5dmolL － 1Ｄ． 1．25dmolL － 1解析：根据溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，可得下式：（ 1／ 40）× 2＝（ 20／ｄ）×（Ｍ／1000）Ｍ＝ 2．5ｄ故正确答案为Ｃ二、根据气体溶质的体积求物质的量浓度例 2．在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为Ｍg?molL－ 1）溶于0.1 Ｌ水中，所得溶液密度为 dg?cm－ 3，则此溶液的物质的量浓度为（）Ａ．（ Vd） / （ MV+2.240）molL －1Ｂ． 1000Vd/(MV＋ 2.240)molL －1Ｃ． 1000VdM／ (MV＋ 2.240)molL－1Ｄ． MV/(22 ． 4(V ＋ 0.1)d)molL－ 1解析：根据物质的量浓度的概念可得下式：（ V/22.4 ） / ｛［（ V/22.4 ）× M＋ 0.1 ×1000］ /1000d ｝＝ 1000Vd／ (MV＋2240)故正确答案为Ｂ。
三、根据溶解度求物质的量浓度例 3．分子量为 M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100 ｇ水，此时测得饱和溶液的密度为 dgcm－ 3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（）Ａ． M/(10Sd)molL － 1Ｂ． 1000Sd/ ［ M(100＋ S)］ molL－ 1Ｃ．［（10Sd） /M］ molL－ 1 Ｄ．［M(100＋ S)］ /1000SdmolL － 1解析：据物质的量浓度的概念，可求出此饱和溶液的物质的量浓度：ｃ＝（ S/M） / ［（ 100＋ S） /( ｄ× 1000 ) ］＝（ 1000×Ｓ×ｄ） / ［ M（ 100＋ S）］故正确答案为Ｂ四、根据溶液的质量分数求物质的量浓度例 4．体积为ＶｍＬ，密度为ｄｇ·ｃｍ－3 的溶液，含有分子量为Ｍ的溶质ｍｇ，其物质的量浓度为ｃｍｏｌ·Ｌ－ 1，质量分数为Ｗ％，下列表达式中正确的是（）Ａ．ｃ＝（Ｗ× 1000×ｄ）／ＭＢ．ｍ＝Ｖ×ｄ×（Ｗ／100）Ｃ．Ｗ％＝（ｃ×Ｍ）／（ 1000×ｄ）Ｄ．ｃ＝（ 1000×ｍ）／（Ｖ×Ｍ）解析： 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系质量分数换算成物质的量浓度：ｃ＝（Ｗ／Ｍ） ／［ 100／（ｄ× 1000）］＝（Ｗ× 1000×ｄ） ／（100×Ｍ） ＝（Ｗ× 10×ｄ）／Ｍ物质的量浓度换算成质量分数：Ｗ％＝［（ｃ×Ｖ×Ｍ）／（ 1000×Ｖ×ｄ） ］× 100％＝［（Ｃ×Ｍ）／（ 10×ｄ） ］％已知溶液的体积和密度，以及质量分数，可求得溶质质量：ｍ＝Ｖ×ｄ×Ｗ／ 100已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度：ｃ＝（ｍ／Ｍ）／（Ｖ／1000）＝（ 1000×ｍ）／（Ｖ×Ｍ）故正确答案为Ｂ，Ｄ。
五、求稀释后溶液的物质的量浓度例 5．ＶｍＬ Al２４３溶液中含 Al3 ＋ａｇ，取（Ｖ／ 4）ｍＬ溶液稀释到4ＶｍＬ，则(SO )稀释后溶液中 SO４２－的物质的量浓度是（）Ａ．（ 125ａ／ 9Ｖ） molL－ 1Ｂ．（ 125ａ）／（ 1８Ｖ） molL－ 1Ｃ．（ 125ａ／（ 3． 6Ｖ） molL-1 Ｄ．（ 125ａ／（ 54Ｖ） molL－ 1欢迎下载精品资源解析：稀释前后溶质的物质的量不变，假定稀释前后溶液中ＳＯ ４2－ 的物质的量浓度分别为ｘｍｏｌＬ － 1，ｙｍｏｌＬ － 1，则：（ａ／ 27）× 3＝（Ｖ／ 1000）×ｘ× ｘ＝（ 500ａ）／（ 9Ｖ）（ 500ａ）／（ 9Ｖ）×（Ｖ／ 4）＝ 4Ｖ×ｙｙ＝（ 125ａ／ 36Ｖ）故正确答案为Ｃ六、两溶液混合后求溶液中某离子的物质的量浓度－1溶液和 50ｍＬ 0．2ｍｏｌＬ－ 1(SO )溶液混合例 6．100ｍＬ 0．3ｍｏｌＬ Na SOAl２３２４４后，溶液中 SO４２－离子的物质的量浓度为（）Ａ． 0． 20molL － 1 Ｂ． 0． 50molL－ 1Ｃ． 0． 40molL－ 1Ｄ． 0．25molL －1解析：据物质的量浓度的概念，可列下式：（ 0． 1Ｌ× 0． 3ｍｏｌＬ － 1＋ 0． 05Ｌ× 0． 2ｍｏｌＬ － 1×3）／（ 0． 1Ｌ＋ 0． 05Ｌ）＝ 0． 40ｍｏｌＬ － 1故正确答案为Ｃ。
溶课堂练习1、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NHCl 、 16mol KCl 和 24mol K SO 的营养液424若用 KCl 、NHCl 和 (NH ) SO三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）4424（）A、 2、 64、24B、 64、 2、 24 C、 32、50、 12D、16、 50、242、实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g 硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g 胆矾配成 500mL溶液C、称取8.0 克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5 克胆矾配成 500mL溶液3、已知25%氨水的密度为 0.91g－ 3－3，若将上述两溶· cm ，5%氨水的密度为0.98g · cm液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A、等于 15%B 、大于 15%C 、小于 15%D 、无法估算4、已知物质 AnBm在水溶液中离子积为[A m+ ]n·[B n—]m ，式中的 [A m+] 和[B n— ] 表示离子的物质的量浓度，若某温度下氢氧化钙的溶解度为0. 222g，设其溶液密度为1g/mL,（1）该温度下，氢氧化钙的饱和溶液的物质的量浓度为________________ ，（2）该温度下，氢氧化钙的饱和溶液的离子积为_______________ 。
5、本题式量用以下数据： AgCl — 143. 5BaSO4 —233BaCO3—197 Na 2CO 3—106将 1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A，在 A 中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液 10.0毫升， 然后过滤得沉淀B 和滤液 C；在 C中加入足量的硝酸银溶液，又生成 5.74g沉淀；向 B 中加入足量稀硫酸，沉淀不消失，反而增加0.18g 计算：（1）氯化钡的物质的量浓度；欢迎下载。