《中考化学一轮复习考点课时练习考点16质量守恒定律（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学一轮复习考点课时练习考点16质量守恒定律（含解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点16 质量守恒定律命题趋势本考点重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。考查重点1. 通过实验探究理解质量守恒定律，掌握常见化学反应中的质量关系。2. 质量守恒定理的理解和应用，用质量守恒定律解释一些现象。3. 根据质量守恒定律进行简单计算。重点考向考
2、向一、质量守恒定律1内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。易错警示（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。2利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反
3、应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。3质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反
4、应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。（4）利用质量守恒定律进行简单的计算(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。易错警示“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。知识拓展1、质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守
5、恒。2、质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。3、如有气态物质参加在敞口装置中进行，则空气中没有参加反应的气体进入装置中，影响测量的结果。反应中若生成气体在敞口装置中进行，则气体会逸出装置，影响测量的结果。两种情况均无法通过实验验证化学反应遵循质量守恒定律。但不代表反应不遵循质量守恒定律。方法技巧1、对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指
6、质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。2、对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）。3、对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用。 跟踪训练1根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）A一定大于铁丝的质量 B一定小于铁丝的质量C一定等于铁丝的质量 D不能确定【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知：铁丝的质量氧气的质量四氧化三铁的质量，所以四氧化三铁的质量铁丝的质量。故A选项正确。2镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）
7、，由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A等于20gB小于20gC大于20gD无法确定【答案】B【解析】本题主要考查元素守恒，难度较大。解题的关键是找到燃烧后所得产物的质量应介于产物全部为氧化镁的质量和产物全部为氮化镁的质量之间，可采用极端假设法来解答。假设产物全部为MgO，则根据化学式可计算氧化镁的质量为：12g24/4020g；假设产物全部为Mg3N2，则根据化学式可计算氧化镁的质量为：12g72/10016.7g； 通过以上计算可知所得产物质量应在16.7g与20g之间。故B选项正确。3下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A蜡烛在空气中燃烧质量变小 B镁条比燃烧后所
8、得氧化镁的质量小C红磷在密闭容器中燃烧质量不变D50克水与50克酒精混合质量为100克【答案】D【解析】所有的化学变化都可以用质量守恒定律解释，不能用质量守恒定律解释的一定是物理变化，所以本题只要寻找物理变化即可。故D选项正确。4关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应【答案】C【解析】A所有的化学变化都遵守质量守恒定律。故A选项错误；B24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，消耗的是氧气而不是
9、空气。故B选项错误；C所有的化学变化都遵守质量守恒定律。故C选项正确；D质量守恒定律适用于一切化学变化，于反应物、生成物的状态无关。故D选项错误。5参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）A反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化【答案】C【解析】“参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”就是质量守恒定律的具体描述，质量守恒的原因是：化学变化过程的实质是原子的重新组合；在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。故C选项正确。6下列对
10、化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散【答案】B【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力。A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后致固体
11、剩余物的质量减小，符合质量守恒定律。故A选项错误；B蜡烛燃烧后质量变小，是因为生成了二氧化碳和水，气体逸出使质量变小。而蜡烛受热形成了石蜡蒸气虽然也是导致质量减小的部分原因，但不符合质量守恒定律。故B选项正确；C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量。故C选项错误；D白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷反应前后物质的总质量不变，由此证明质量守恒定律的正确性，符合质量守恒定律。故D选项错误。真题再现1（2021湖南湘潭）根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）A反应前后原子种类不变B丙物质的相对分子质量是18gC参加反应的甲与乙分子个数比为1：1D反应前后各元素的
12、化合价均不变【答案】A【解析】A、由图可知，反应前后原子种类数目不变，A正确。B、相对分子质量单位是“1”不是“g”，B错误。C、由微观示意图可知，反应化学方程式2C2H6+7O24CO2+6H2O，故参加反应的甲与乙分子个数比为2：7，C错误。D、反应前氧气为单质，氧元素0价，反应后氧元素-2价，化合价改变，D错误。故选：A。2（2021湖南株洲）下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是（ ）A该反应没有单质生成B该反应属于复分解反应C该反应中，原子个数发生了改变D参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1【答案】A【解析】A、反应后增加的是生成物，
13、减少的是反应物，由图可知，反应后没有单质生成，A正确。B、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，生成物只有一种，不属于复分解反应，B错误。C、由图可知，该反应中，原子个数没有发生改变，C错误。D、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，参加反应的两种分子（和 ）的个数比为2：1，D错误。故选：A。3（2021四川德阳）2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如下图所示。以下说法错误的是（ ）A甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸B生成物水中氢元素与氧元素的质量
14、比为2:1C一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成D由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变【答案】B【解析】根据微观示意图可以看出，该反应是甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；A、甲烷是易燃气体，与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，说法正确；B、由反应的化学方程式可知，生成物水中氢元素与氧元素的质量比=(12):161:8，说法错误；C、由甲烷分子图示可知，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，说法正确；D、由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变，说法正确；故选B。4（2021江苏盐城）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2(OH)2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是（ ）AN2BO2CH2ODCO2【答案】A【解析】表面生成铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。5（2021四川成都）工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是（ ）ANi基双金属催化剂可重复使用B反应前后元素的化合价均改变C反应前后原子种类和数目不变D合成气可合成多种化工产品，价值大【答案】B【解析】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化
