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1、丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期第一次月考（日新班）化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )A.氯化铵溶液可以清除铁管表面的铁锈B.钛合金具有较好的生物相容性，可用于制作心脏支架C.古代淘金者常说“大浪淘沙”，是利用了金的物理性质D.洗涤聚酯纤维制作的衣物时，可以加入苏打2已知25时，、。在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是( )A.先沉淀B.先沉淀C.同时沉淀D.和均不可能沉淀3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.的溶液：B.的溶液：C.澄清透明的无色溶液：D.
2、和Al反应放出的溶液：4下列溶液一定呈酸性的是( )A.的溶液B.pHC.25时，溶液中各离子浓度大小关系为D.25时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则10常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )A.的醋酸溶液稀释100倍，B.的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的C.将溶液稀释为，D.的溶液稀释100倍，其11已知在常温时，随和的变化趋势如图所示（A表示、B表示），下列说法正确的是( )A.碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质B.图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率C.向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀D.常温下反应的平衡常数为1012室温时，将0.10NaOH溶液滴入20.
3、00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V（NaOH）=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是( )A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10B.a点时：C.c点时：D.d点时：13下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( )化学式HCNAgCl或A.常温下，相同浓度的、溶液中，由大到小的顺序是B.25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：C.相同物质的量浓度的和NaCN的混合溶液中，各离子浓度大小关系为：D.向浓度均为的KCl和的混合溶液中滴加的溶液，先形成
4、沉淀14是一种一元弱碱，时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.时，的电离常数的数量级为B.时，溶液中C.D.时，溶液存在关系：二、填空题15物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：（1）t时，水的离子积常数，该温度下，将的酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸是_（填“强”或“弱”）酸，该混合溶液中_mol/L（填列式数值）。（2）已知：，；电离常数分别为：、。在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为_。（3）已知25时，现将足量氯化银分别放入：a.100蒸馏水中b.1000.2溶液中c.1000.1氯
5、化铝溶液中d.1000.1盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填序号）；b中氯离子浓度为_mol/L。16按要求回答下列问题：（1）配制溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_。（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：溶质NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将pH相同的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。A.HCNB.HClOC.D.根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。A.B.C.D.已知在、浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：离子pH7.
6、65.210.4（3）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是_（填离子符号）（4）已知，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=_时，溶液中沉淀完全。已知1g2=0.3（5）下列说法不正确的是_（填序号）。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的除去溶液中的，用沉淀比用好，说明的溶解度比的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全17钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”（含FeO、等）回收的工艺流程如图。已知：难溶于盐酸；。回答下列问题：（1）为提高“
7、酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_；滤渣I的主要成分是_（填化学式）。（2）“氧化”时加入足量的目的是_；氧化后溶液中浓度为0.001，常温下“调pH”时，若控制pH3，则的去除率为_（忽略掉pH前后溶液的体积变化）。（3）已知25时，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数K_（用含a、b、c的代数式表示）。（4）在空气中加热至550时生成和，写出反应的化学方程式_。18草酸（）为二元弱酸，25时，。回答下列问题：（1）25时，草酸氢钾溶液显_（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下：实验序号试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间溶液硫酸
8、草酸溶液422421上述反应离子方程式为_。该方案存在一处缺陷导致结果不可靠，改进方法是_。（3）文献记载，对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量_固体（填化学式）。（4）用草酸晶体（，相对分子质量为126）标准液滴定NaOH溶液浓度的步骤如下：准确称取草酸晶体mg置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点（pH约为8.3），消耗NaOH溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为_，NaOH溶液的浓度为_。1925，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入
9、沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：（1）a曲线表示_（填“”或“”）的与pH的关系。（2）写出向溶液中加入NaOH先沉淀后溶解的离子方程式：_，_。（3）的溶度积常数_。（4）pH=10时，溶液中M元素的主要存在形式为_。（填化学式）（5）pH=13.5时物质的量浓度为_。参考答案1答案：D解析：A.氧化铵溶液呈酸性，铁锈的主要成分氧化铁可溶于酸性溶液，选项A不符合题意；B.钛合金具有较好的生物相容性，可用作心脏支架，选项B不符合题意；C。“大浪淘沙”是利用金的密度大，不会像沙子一样被浪潮冲走，选项C不符合题意；D.聚酯纤维是由
10、有机二元酸和二元醇或羟基酸缩聚而成，在碱性条件下会发生水解，选项D符合题意；答案选D。2答案：B解析：和为同种类型的沉淀，所以当时，沉淀时所需更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，先沉淀。3答案：B解析：A.的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈碱性，不能大量存在，A不符合题意。B.，则，则溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，B符合题意。C.呈紫色，与题中“无色”矛盾，C不符合题意。D.和Al反应放出的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若溶液呈酸性，Al和反应不会放出，与题干矛盾；若溶液呈碱性，不能大量存在，D不符合题意。4答案：C解析：A.25时的溶液呈碱性，A项不符合题意；B.pH7
11、的溶液不一定呈酸性，如100时纯水的pH7，但呈中性，B项不符合题意；C.呈酸性的溶液中，C项符合题意；D.酚酞的变色范围为8.210，pH8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，D项不符合题意；答案选C。5答案：A解析：A.盐酸与氨水恰好完全反应时溶液显酸性，若用酚酞作指示剂，当溶液刚好由红色变成无色时呈碱性，盐酸加入量偏少，会使滴定的氨水的浓度偏小，故A错误；B.中和反应热的测定实验使用铜制环形搅拌器，由于铜丝传热，会使所测反应体系的温度偏低，故B正确；C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH，相当于稀释了溶液，NaOH溶液显碱性，pH值大于7，则测定值偏小，故C正确；D.用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视滴定管刻度线，结束时仰视刻度线，会使滴定管内剩余液体比平视时
