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1、第二章化学键与分子间作用力基础复习【知识清单一】共价键模型1、共价键定义：2、共价键本质：3、共价键分类：4、共价键特征决定了关系.决定着A. 【练习1】下列关于共价键的说法不正确的是HS分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性B. 2N分子中有。键，两个n键 2两个原子形成共价键时至少有1个。键D在双键中，。键的键能小于n键的键能5、共价键的键参数及作用键能的大小可以定量地表示。键能越大，化学键越键长越短，化学键键长是影响因素之一键角也常用于描述A. 【练习2】下列说法中正确的是（）分子的结构是由键角决定的共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CF、CCI、CBr
2、、CI中CX键的键长、键角均相等B. 4444-O分子中两个0H键的键角为180A. 【练习3】关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）键角是描述分子立体结构的重要参数键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关键能越大，键长越长，共价化合物越稳定键角的大小与键长、键能的大小无关C. 【练习4】下列说法中不正确的是（）键比n键重叠程度大，形成的共价键键能大两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键C气体单质中，一定有。键，可能有n键N分子中有。键，两个n键质ABCDEFGMIJK原子半径（IO-10m）1.021.860.741.430.771.100.991.540,751.171.34最高价
3、态+6+1+3+4+5+7+1+5+4+1最低价态-2-2-4-3-1-3-4【练习5】（2010福州咼二检测）下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：（1）以上11种元素中第一电离能最小的是（填编号）。（2）写出下列反应的化学方程式：MC与EC反应。（232）上述2E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是。（4）元素E与氢元素可形成分子式为EH的分子，分子中共形成个24。键。（5）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）。a.
4、气态氢化物的稳定性和挥发性b.单质分子中的键能c.两元素的电负性d.含氧酸的酸性【知识清单二】共价键与分子的空间构型1、一些典型分子的空间构型（1）甲烷的形成：四个H原子分别以4个_轨道与C原子上的四个_杂化轨道相互重叠后，就形成了四个完全相同的键，形成一个构型的分子。（2）原子内部的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化.有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道Sp型杂化有类型。（3）乙烯中的C在轨道杂化时，有一个轨道未参与杂化，只是C的_与两个轨道发生杂化，形成杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点。未杂化_轨道垂直于sp2杂化轨道所在平面。杂化轨道
5、间夹角为。（4）在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生杂化生成个杂化轨道，生成的个杂化轨道中，只有个含有未成对电子，所以只能与个氢原子形成共价键，又因为个杂化轨道其中一个轨道含有一对，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。【练习6】有关苯分子中的化学键描述不正确的是（）每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大n键每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大n键碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个。键D苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为1202、分子的空间构型与分子的性质判断分子极性与否的规律：A. 【练习7】（2010苏州高二检测）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（
6、）两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH为sp2型杂化，而CH是sp334型杂化NH分子中N原子形成3个杂化轨道，CH分子中C原子形成4个杂化轨道B. 34NH分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强3氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【练习8】有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的化学式是；B的结构式是B中有。键和n键；C的名称是。【练习9】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知
7、B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是；B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)；向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；(2) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO和2molHO，则E22的分子式是。【知识清单三】离子键、配位键、金属键1、离子键定义特征2、形成配位键条件3、金属键定义实质A. 【练习10】下列有关离子键的叙述中正确的是离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含离子键含离子键的化合物不一定为离子化合物D.共价化合物中不含离
8、子键A. 【练习11】下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性两种不同的非金属元素可以形成离子化合物配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用【练习12】下列有关金属的说法正确的是()金属原子的核外电子在金属中都是自由电子金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动.【练习13】在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子Cu(NH)2+中的配位键。34根据V
9、SEPR模型，H0+的空间结构为：，BCl的空间结构为：按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体分子，三角锥形分子，V形分子。【知识清单四】分子间作用力与物质性质1、分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为.常见的为和范德华力的作用能通常比化学键键能。B.HO的沸点远高于HS的沸点22D.干*2345冰气化2【练习16】(2010四川高考改造题)下列说法正确的是()它的实质范德华力与物质熔沸点关系第二章化学键与分子间作用力基础复习【知识清单一】共价键模型4、共价键定义：原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键5、共价键本质：高概率
10、的出现在两个原子核之间的电i子与两个原子核之间的电i性作用6、共价键分类：共用电子对数：单键、双键、叁键o键和n键：轨道重叠方式不同共用电子对是否发生偏移：极性键和非极性键4、共价键特征饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系方向性决定着分子的空间构型6、共价键的键参数及作用化学键的强弱程度键能越大,化学键越牢固化学键越强键长是影响分子空间构型因素之一键角也常用干描述多原子分子的空间构型【知识清单二】共价键与分子的空间构型2、一些典型分子的空间构型(1)甲烷的形成：_s；sp3；s-sp3o正四面体(2)能量相近：spisp2sp3。(3)2p；2s；2p3个sp2:2p；120。(4
11、)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个sp3杂化轨道，生成的4个杂化轨道中，只有_3个含有未成对电子，所以只能与3个氢原子形成共价键，又因为丄个込杂化轨道其中一个轨道含有一对孤对电子一，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。【知识清单三】离子键、配位键、金属键1、离子键定义阴、阳离子通过静电作用形成的化学键特征没有方向性，没有饱和性2、形成配位成键一方有孤对电子，另一方有空轨道3、金属键定义金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用实质电性作用【知识清单四】分子间作用力与物质性质1、分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力常见的为范德华力和氢键范德华力的作
12、用能诵常比化学键键能小得多。它的实质电性作用范德华力与物质熔沸点关系一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高2、氢键的形成条件XHY中的Y必须电负性强、原子半径小、表示方法XHY氢键的作用力比范德华力一,但比化学键弱得多：一种特殊的分子间作用力，否(填“是”或者“否”)化学键，氢键具有方向性和饱和性：氢键存在范围广，可以存在于分子间或分子内。氢键的存在使物质的熔沸点相对较高；氢键的存在使物质的溶解度增大：解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。1、D2、B3、C4、C6、A7、C10、D11、C12、B14、B15、C16、B5、答案：(1)B2)2
13、NaO+2CO=2NaCO+O(3)CCl、PCl22223243Ar3d54s1(4)5(5)氮c8、答案：(1)N2HC三CH氧化碳(2)BA9、答案：(1)1d2s22p63s23p6(2)HClHSV(或角)1s22s22p63s23p63d54s1或(3)有无色气体产生2H2O2(1)Fe3+(2)三角锥形平面三角形(3)CH417、答案：(1)H2O大于=2HO+Of(4)CHO224)极性NH(或NF)33HO2(2)HO分子间形成氢键(3)CH266SiClCClCH(5)HClO4HClOHClOHClO44432或CF)42、氢键的形成条件表示方法氢键的作用力比范德华力，但
14、比化学键得多；一种特殊的分子间作用九(填“是”或者“否”)化学键，氢键具有_性和性；氢键存在范围广，可以存在于分子间或分子内。氢键的存在使物质的熔沸点相对较高；氢键的存在使物质的溶解度增大；解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。C. 【练习14】下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小CH、SiH、GeH、SnH的熔点随相对分子质量的增大而升高4444HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【练习15】下列现象与化学键有关的是()A.F、Cl、Br、I单质的熔点依次升高2222C.HO在高温下也难分解原子最外层电子数为2的元素一定
15、处于周期表第IIA族主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高同主族元素形成的氧化物的空间构型均相同【练习17】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa,B：bsbbpb,C：csccp2c,D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BCBAACBE,其中属于极性分子的是(填序号)。24224(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为、。DE在前者中的溶解性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。4(4)BA、BE和DE的沸点从高到低的顺序为444(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC、AEC、AEC等，以234上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：(填化学式)。
