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1、探究习题1、已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。（ 1） 提出假设：假设 白色粉末是碳酸钠假设 白色粉末是氧化钙假设 白色粉末是氢氧化钙（ 2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：假设设计的相关实验操作实验中观察到的现象假设是否成立取一定量粉末加入稀盐酸没有气体产生_取一定量粉末溶于水溶液浑浊且温度升高_取一定量粉末溶于水， 静置后没有沉淀产生_取上层清液再通人二氧化碳_（ 3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末
2、，将混合物溶于水可观察到的现象是_ ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_ ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 _ （填化学式） 。2、皮蛋味美营养好。阿杰购得包有如下说明的药剂：为研究皮蛋腌制的原理，小军认为首先要研究浸泡液成份。实验时，先取适量的上述药剂溶于足量的冷开水，过滤。（ 1）阿杰认为，滤液中一定含有NaOH和 NaCl。他推断含有NaOH的理由是：。（用化学方程式表示）（ 2）滤液中除一定含有 NaOH和 NaCl 外，还可能含有什么溶质 ?这是阿杰将要进一步研究的问题。若你是阿杰，请你对该滤液中可能存在的溶质作出一种猜想，并进行探究。你的猜想：滤液中还可能含有的
3、溶质是你的实验方案：你将观察到的现象：你的结论：3、某化学反应可表示为 :M+NP+Q，其中 M、P 为单质， N 和 Q为化合物。根据题给条件写出有关物质的名称，并写出（初中教材中出现过的最好）有关反应的化学方程式。（ 1）若 P 在常温下为气体，Q的溶液呈浅绿色，则M是，反应的化学方程式为。（ 2 ） 若Q 在 常 温 下 为 无 色 液 体 ， 则M 是， 反 应 的 化 学 方 程 式为。（ 3）若 M是红色固体，P 在常温下是液体，则N 是，反应的化学方程式为。（ 4）若 Q在常温下为气体，则M是，反应的化学方程式为4、某混合气体中可能含有H2、 CO2、CO、HCl 和水蒸气中的两
4、种或多种，当混合气体依次通过 ( 假定每次通过完全反应 ) ，澄清石灰水 ( 无浑浊现象 ) 氢氧化钡溶液 ( 有浑浊现象 ) 浓硫酸 ( 无明显现象 ) 灼热的氧化铜 ( 变红 ) 无水硫酸铜 ( 变蓝 ) ，对混合气体成分判断正确的是A. 一定有CO、 CO2、水蒸气B.一定有H2、 CO2、 HClC. 一定没有CO2，肯定有H2D.可能有CO2和水蒸气5、小东和小南同学为探究我市北岭山岩石成分，采集了一些岩石样品，与石灰石对比。发现：其外观、硬度没有明显区别；都浸泡在水中，岩石没有明显变化。（ 1）由上述材料可知岩石具有的一些物理性质：硬度较，溶于水等。（ 2）小东猜想岩石可能含有碳酸
5、钙，他设计了如下的验证实验：实验操作实验现象实验结论 把 岩 石 磨 成 粉 末 ， 加 如果产生气泡。入。该岩石可能含有把气体通 出现。碳酸钙。入。（ 3）假如上述实验现象明显，小南认为小东的实验只能说明岩石中含有碳酸盐，但不能确定是否含有碳酸钙，请对小东的方案进行补充完善。实验操作实验现象实验结论该岩石含有把反应后的混合物转移到烧杯中，加入碳酸钙。适量水溶解， 静置，取上层溶液置于试管中出现浑浊。加热。浑浊消失。冷却。6、小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 受热完全分解后的黑色固体产3物的成分进行探究。（ 1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：可能是碳
6、，可能是氧化铜，可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是；（ 2）小王根据碳的化学性质，认为猜想可以排出，理由是；（ 3）为验证、猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想正确，现象应该是；若猜想正确，现象应该是。7、小明在校园文化节的晚会上给同学们表演了套小魔术，其步骤是：将一小块生石灰放入盛有清水的大烧杯中，烧杯中冒出大量“白色烟雾” ，用玻璃棒搅拌，清水变成了“牛奶” ；将一朵浸过 A 试剂的小纸花浸人“牛奶”中，小纸花由白色慢慢变成了红色；向烧杯中加入适量无色溶液 B，用玻璃棒小心搅拌，杯中“牛奶”消失并变为无
7、色澄清，小红花又变回小白花；向烧杯中继续加入另一种无色溶液 C，用玻璃棒搅拌， 杯中澄清溶液又变成 “牛奶”；。向再次出现的“牛奶”中加入溶液 B，烧杯中有大量气泡冒出，杯中“牛奶”又变澄清；向第步的澄清溶液中加入无色溶液 D，用玻璃棒搅拌， 烧杯中又出现 “牛奶”，加入稀硝酸“牛奶”不消失。请根据你所学化学知识判断： (1) 试剂 A 是 ；溶液 B 是 ； C 可以是 溶液； D是 溶液；第，步操作中的“牛奶”是否是同一物质 ( 填“是”或“不是” ) 。(2) 写出第步操作所发生的化学反应中的一个化学方程式：8、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否
8、也遵守质量守恒定律。小强和小峰的实验方法如下图所示：他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量。然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象。待反应完全后，再次称量其总质量。请你与他们一起探究：(1) 小强在实验过程中可观察到的现象；。小峰在实验过程中可观察到的现象；。(2) 这两个实验所发生反应的化学方程式为小强的实验：；小峰的实验：。(3) 小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论。他们的实验相似，为什么结论不同 ?其原因是(4) 在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的。这一组药品可以是( 注：上述四种药品均不能再用 )。9、
9、我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。 （已知： HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 +H2O；CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度很小）（ 1）在 A 和 B 两套装置中，哪一套装置更合理_（选填“A”或“ B”）。（ 2）准确读取量筒内液体体积的方法是_ 。（ 3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？_（填“有” 或“没有”）。（ 4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的
10、含量与实际值相比会_填“偏大”或“偏小”或“不变” ）。（ 5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？_ 。10小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与 Na2CO3 的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（ 1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是 Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_（ 2）小军取少量白色粉末溶于水， 向所
11、得溶液中滴加酚酞试液， 溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_ 。（ 3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2 试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 _。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加 BaCl2 试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_ ；在小红所做的实验中，若把BaCl2 溶液换成Ba（ OH）2 溶液是否可行？请简述理由_ 。11、为探究 物质燃烧的条件，小明设计了如下三个实验：实验操作实验现象用镊子夹取分别蘸有酒蘸酒精棉花球精、水的小棉花球，放到酒蘸有水的棉花球精灯火焰上片刻在平滑的实验桌上点燃罩有烧杯的小蜡烛两支小蜡烛，再将其中一不罩有烧杯的小蜡烛支蜡烛用透明的玻璃杯罩住，尽可能使玻璃杯口与桌面间不留空隙，用镊子分别夹取一根小容易燃烧的是木条和一小块煤，在酒精较难点燃的是实验结论灯上点
