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1、 中小学教育资源站（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！吉林省东北师大附中20072008学年上学期高三第三次摸底考试化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷总分：100分。注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分；答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2考试结束需将答题卡和答题纸一并上交.。3可能用到的原子量: H :1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Al:27 Cu:64 N:14 Na:23 Mg:24 第部分 非选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，2分16=32分）1中国“嫦娥工程”的首次探月卫
2、星于2007年10月24日成功发射，进行“月球软着陆”， 探月卫星在进入月球大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2 0003 000，因此卫星表面必须有良好的防高温措施, 下列有关卫星的防高温措施中不可取的是 （ ） A 使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内 B使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C 使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D 使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料2分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下
3、能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D 3若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）ANH4 、NO3、CO32 、Na BNa 、Ba2+、NO3、HCO3 CSO42-、Fe3、K、Cl DNO3、K、AlO2、Mg24阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021O23个氧原子 C25时，1 L pH=
4、13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子D1mol Na2O2与水反应转移的电子数约为1.2041024个5根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的一氯代物的同分异构体数目是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B4 C5 D86用下列化合物在相应条件下完全分解后当转移1mol电子时得到氧气最多的是（ ）AKClO3(加MnO2催化剂，加热) BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO(加热)7化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知
5、识中正确的是 （ ）A常温条件下，酚酞的变色范围：BHCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：CCO2通入澄清石灰水中反应的产物：D分散系的分类：8将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（ ） AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键9下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程属于
6、化学变化 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A BC D2, 4, 610对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D11下列说法正确的是 （ ）A除去CO2中少量的SO2：使混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；B浓硫酸不可以用铝容器存放C金属锂可以保存在煤油中， 白磷可以保存在水中。D硝酸银应存贮在棕色试剂瓶中12下列叙述正确的是 （ ） A95 纯水的pH7，
7、说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)D Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)13下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小14下列
8、比较正确的是 （ ） A稳定性：CH4 SiH4 GeH4SnH4 B离子半径大小：ClMg2+ O2- NaClCS2CO2D酸性强弱：H2SO3H3PO4H2SiO3 15可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C大理石和稀硫酸制二氧化碳 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢16以下离子方程式书写正确的是 （ ） ACl2溶于水：Cl2H2O = 2HClClOB氨气通入醋酸溶液中：CH3COOHNH3CH3COONH4C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca22ClOSO2H2O = CaSO32HClODAl片投入稀硝酸中：
9、2Al6HAl33H2二、选择题（每小题只有1个答案符合题意，3分6=18分）17某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：CaSO4悬浊液甲足量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO4下列推断不合理的是 （ ） A直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循环使用D往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成18一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，
10、下列说法正确的是 （ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH019观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是 （ ）B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C固态硫S8属于原子晶体 DHCN的结构式为HCN20由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中某几种组成的混合物
11、，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是 （ ） A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl21A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是（ ） AX元素可能为铝B反应和互为可逆反应 CX元素可能是金属，也可能是非金属D反应和 一定为氧化还原反应 22足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 第部分 非选择题（共50分）三、填空题23（5分）下列各组物质 O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3CH2CH2C
