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1、广州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物2. （2分） 材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（ ）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金3. （2分） (2016高二上温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+
2、CO合成，下列有关说法正确的是（ ） A . 氮氧化铝中氮的化合价是3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD . AlON和CO的化学键类型不同4. （2分） (2018高二上惠州期末) 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是（ ） A . 甲醛B . 苯C . 甲苯D . CO25. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 鉴别胶体和溶液最简单的方法是（ ） A . 丁达尔效应B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取6. （2分） (2018南京模拟) 在给定条
3、件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO37. （2分） (2016高一上南宁期中) 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3、SO42、Cl六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ） A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种8. （2分） (2016高一上集宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol O2的质量是32g/molB . 阿伏伽德罗常数的准确值就是6.021023C . CO
4、2的摩尔质量是44g/molD . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子9. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 用氢氧化铜粉末检验尿糖C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐10. （2分） 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 ， 应采取最理想的方法是（ ） A . 加入稀盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加入澄清石灰水D . 通入CO211. （2分） (2016高一下乐清月考) 在氯水中存
5、在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ） A . 加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B . 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C . 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在12. （2分） (2017高一上南充期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 质量相等的N2和COB . 等体积的N2和COC . 等压等体积的N2和CO2D . 等温等体积的O2和N213. （2分） 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺
6、序判断正确的是（ ）A . 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D . 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+14. （2分） (2017高一下江阴期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理下列判断正确的是（ ）A . 该反应是置换反应B . 该反应是
7、复分解反应C . CO发生氧化反应D . NO是还原剂15. （2分） (2018高三上成都开学考) 生活处处有化学。下列与化学有关的说法，错误的是（ ） A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激16. （2分） (2015沙市模拟) 下列解释实验现象的方程式不正确的是（ ）A . 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+2NH3H2O+Mg2
8、+B . SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2+2OHCaSO4+H2OC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2 HCO+2 OHCaCO3+CO+2H2OD . 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： 17. （2分） (2018新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
9、上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . q的溶液显酸性B . W的氧化物常温常压下为液态C . Z的氧化物的水化物一定为强酸D . p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色18. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的过饱和溶液B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V
10、的变化，沉淀总物质的量n的变化二、 综合题 (共3题；共15分)19. （9分） (2017高一上广东期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1） 写出上述实验过程中所用试剂：试剂_；试剂_ （2） 判断试剂已过量的方法是：_ （3） 操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42_（填“能”或“不能”）透过半透膜（4） 操作的名称是_ （5） 实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_，配制
11、过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是_蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干转移溶液过程中出现漏液溶解后未经冷却就转移到容量瓶定容时俯视摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水20. （3分） (2016高二上桓台期中) 现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH （1） 上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号） （2） 上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_ 21. （3分） (2017高一上杭州期末) X、Y、Z、W
12、四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件） （1） 若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料则Y 的化学式_ （2） 若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液， 溶液呈血红色则写出X+YZ+W 的离子方程式_（3） 若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的 燃烧产物写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式_三、 实验题 (共1题；共7分)22. （7分） 我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质查有关资料可知碘单质有升华现象下面是某校化学探究小组设计的从
13、海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验 （1） 将干燥洁净的海带用酒精湿润后在_（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬 （2） 将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_（填一种操作名称） （3） 在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：_; （4） 把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈_色经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起_作用 （5） 用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是：_; （6） 证明得到的固体是碘单质的最简单的化学方法是_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共3题；共15分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、
