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1、海淀区高一年级第二学期期末练习化 学2015.07学校 班级 姓名 成绩Cl 35.5 Fe 56 Cu 64可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1 .雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物A.臭氧B. 一氧化碳2 .氧元素在地壳中的含量最多。下列关于A.质子数为18 B.中子数为183 .下列元素中，原子半径最大的是A. NaB. K4 .下列物质中，含有离子键的是A . H2OB. HCl5 .下列粒子的结构示意图中，表示镁原子的是6 .下列说法中，不正确的是 A. 1H和2H互为同位素每小题 2分，共40分）t其中属于有机物的是C.氮氧
2、化物D.碳氢化合物18O的说法中，正确的是C.电子数为18 D.质量数为18C. SD. ClC. CH4D.NaOHC磷）DaB.淀粉和纤维素互为同分异构体HIIIIClC-CIH C-CLIIC. H 和 1属于同一种物质D.CH4和C2H6互为同系物7.下列对应关系不正确的是 序号俗称主要成分主要作用或用途A漂白粉Ca(ClO) 2 和 CaCl 2可做漂白剂或环境消毒剂B硅胶H2SQ3可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂C石英SiO2可做饰品、光纤材料以及半导体材料等D纯碱W2CO3可附十造纸、制玻璃等8.下列说法中，不正确的是 A.与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料B.煤的干储和石
3、油的分储都是物理变化C.煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质D.苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒-# -9.下列物质中，与 C一CH = CH CH3互为同分异构体的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH3-CH2-CH2C.ID.CH3 C = CH2Ch3CH3CH.?CH310 .下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯在空气中燃烧C,苯与液澳在FeBr3催化下生成澳苯B.乙烯在一定条件下跟D.苯在一定条件下跟HCl反应H2反应生成环己烷11 .下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确 的是 A.淀粉和纤维素都是高分子化合物B.葡萄糖、油脂和蛋白质
4、都能发生水解反应C.糖类、油脂、蛋白质均含有C、H、。元素D.植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯12.在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是 A .该装置能将电能转化为化学能B.电子由锌片通过导线流向铜片C.负极反应为 Zn - 2e = Zn2+D. Cu为正极材料，正极发生还原反应13.下列关于 Na元素的叙述中，不正确 的是 ZnCu稀也SOA. Na原子最外层有1个电子C. Na原子比Mg原子更易失去电子14.下列排列顺序正确的是A.原子半径：ONCC.碱性：KOH NaOH Mg(OH) 2B. Na单质能跟水反应放出氢气D. Na与氧气在加热条件下生成氧化钠B.热稳定
5、性：H2OHFH2sD.酸性：H3PO4H2SO4HClO415 .用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是A.降低温度B.增大铁片的质量C.用铁粉代替铁片D.用98%的浓硫酸替代稀硫酸16 .下列关于金属冶炼的说法中，不正确 的是 A.用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁B.用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁C.金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来D.废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗17 .下列说法不.正.确.的是A.鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸储水B.鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法C.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸储D.鉴别甲烷、一氧
6、化碳和氢气的方法是：点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰 水的烧杯18 .下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02 1023的是A. 11.2 L C12中含有的氯原子数B.常温常压下，1.6 g CH4中含有的质子数C.标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数19.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象结论A将大小相同的 K和Na放入等体积的水中，钾比 钠反应剧烈钾兀素的金属性比钠兀素强B将Ba(OH) 2 8H2O和NH4C1晶体在小烧杯中混合， 用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH) 2 8H2O 与 NH
7、4Cl 的反应 是吸热反应C向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCh溶液，产生气泡的速率比不加 FeCl3溶液的快FeCl3可以加快 H2O2分解的速率，起了催化作用D向酸性KMnO4溶液中通入 SO2气体，KMnO4溶 液紫色褪去。SO2具有漂白性20 .下列实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是现 象澳的四氯化碳溶液褪 色试管b中出现分层现象量筒内壁产生 油状液滴反应过程中钠未 熔化成小球解 释石蜡油分解产物中 仅含有烯燃反应生成难溶于饱和碳 酸钠溶液的乙酸乙酯甲烷和氯气反应，生成了CH2cl2、CHCl 3、CCl4反应吸热二、填空题（共4道小题，共44分）21. （14分）元素周
8、期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元 素周期表的一部分。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题。（1）非金属性最强的元素名称为 ,它位于元素周期表中的位置是 。（2）硅元素的原子结构示意图是 ,其最高价氧化物是 （填酸性”或 碱性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性 （填“ ”或“”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判 断的理由：。（4） NH3的电子式为 ,它属于 （填 离子”或 共价”）化合物。NH3的还原性 （填 或“ ”）PH3的还原性。（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反
9、应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。22. （10分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 ,其中氧化剂是 。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下.N2（g）+3H2（g），s ”2NH3（g）。能量,地+$陋合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是 反应 （填 吸热”或 放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填 大于”或 小于）生成物化学键形成放出的总能量。段时
10、间后，下列叙在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。A.容器中N2、H2、NH3共存B. N2、 NH3浓度相等C. N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D.容器中的压强不随时间变化(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为23. (10分)金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。(1)性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是 。(2)写出右图所示铝热反应的化学方程式 。(3)某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下使用注射
11、器的实验。*) . I.Ok ft tin - ,VI ml. 1.0步骤如下：I .取150 mL规格的注射器2个(甲、乙)，洗涤干净后，晾干。II .分别在甲、乙注射器内放入1.0 g细的铁丝和1.0 g薄的铝片(铁丝和铝片均已除去氧化 膜)，将注射器活塞压至底部，排除空气。III .用甲、乙注射器同时吸取30 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封。IV .观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性。实验结果：铁比铝的反应速率还要快。这显然与理论不符。结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误。请你 简要指出：。对甲装置的记录显示，
12、从实验开始到2 min末，共收集到H2 67.2 mL (已进行干燥处理并折算为标准状况)，反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率 c(HCl)=。对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势, 下图定性表达了该过程。则t1t2反应速率增大的主要影响因素是 t2t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是 24.乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化CH3CH2OHO2/Cu,(1)乙醇分子中官能团的名称为, D的结构简式为(2)实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 (填序号)。A.水 B.澳的四氯化碳溶液(3)的另一反应物及反应条件是C.氢气
13、D.酸性高镒酸钾溶液;通过途径、均可得到A,其中属于加成反应的是 (填或”)。(4)写出、的化学反应方程式：、三、实验题(共1道小题，共10分)25. (1)证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整:步 骤实验过程实验用品I将干海带灼烧灰化II将海带灰溶解、过滤1和 (玻璃仪器名称)III氧化滤液中的I ,反应的离子方程(2)D 1aa1 1 1八 丁J1二WjfIV取少量III中反应后溶液于试管中， 加入少量CCI4并振荡后静置，观察 到 ,说明海带中含有碘兀素。 jQl 01 5(2)利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液，验证卤素单质氧化性 的
14、相对强弱。V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中VI向两支试管中分别滴加 5滴新制氯水，溶液均变为黄色VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色VIII请写出步骤VI中反应的离子方程式 ;为验证澳的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ,溶液变为黄色，再加入 ,溶液变为蓝色。步骤VII的目的是 。氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ,得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。四、计算题(共1道小题，共6分)26.电子工业常用氯化铁浓溶液蚀刻铜质线路板，回收铜并再生刻蚀液。刻蚀后的残液含有 Fe2+、Cu2+、Fe3+等。其流程如下图所示。(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为:(2)最初所用FeCl3刻蚀液浓度为 3 mol/L,使用1 L这样的刻蚀液腐蚀掉 32 g
