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1、2010届佛山一模化学试题7我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA它耐高温，抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它有固定的熔、沸点 D它是一种新型有机高分子材料8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 M(Fe)=56A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA9下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能
2、使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料C用水可区分乙酸乙酯和苯D钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈10A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是AC的氧化物都能跟碱反应 BB的最高价氧化物的水化物是非电解质CC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D沸点：CA3EA3 离子半径：D+C 311下列离子方程式正确的是A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2OB
3、钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl12下列叙述正确的是 装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD22高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述错误的是A放电时每转移6mol电子，
4、负极有2mol K2FeO4被还原B充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OHC放电时正极反应为：FeO+ 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH D充电时阳极附近溶液的碱性增强23下列叙述正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)B无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42、NO3 能大量共存C0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1DNaHCO3溶液中：
5、c(H+) + c(H2CO3)c(CO32) + c(OH)30（16分）通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。 装置B的作用 。 装置D的作用 。如何检验反应中是否有O2生成 。对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 （1）假设2的反应方程式为 。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）设计实验验证假设3：取少量C
6、中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立。31（16分）某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：【资料检索】煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。聚合氯化铝（Al2(OH)nCl6nm (1n5，m10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_。（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_ 。（3）残渣2的主要成分是 ，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）： 。（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是，得到PAC粗
7、产品中可能含有杂质离子是。（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_ （填序号）。ANaOH BAl C氨水 DAl2O332（16分）（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO 2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl质量分数低于0.2%。由图中可知，当反应进行到约 min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产
8、品产率约为 。（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：产品产率%产品中Cl-质量分数%产品产率%产品中Cl质量分数%N2的转化率A为 。在状态A时，平衡常数KA= （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA KB（填“”、“”或“”）（4）25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是 A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)一样大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小C2
9、5时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL1氨水中的Ksp和在20mL0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp相等D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2E25时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561molL1，则溶液的pH=933（16分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。 （2）在合成路线上的反应类型分别为 。 （3）反应发生的条件是 。 （4）由 反应的化学方程式为 。（5）1mol氢化阿托醛最多可和_mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生
10、成_molAg。（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。2010届佛山一模化学参考答案7A 8D 9B 10C 11A 12D 22AD 23AD30（16分）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应（2分）D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。（2分） 用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（2分） 有Na2SO3和Na2SO4 （1分） （1）Na2O2 + SO2 =
11、 Na2SO4 （2分）（2）否（1分） HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。（2分）（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）（试剂的选择和实验现象各2分共4分）31（16分）（1）量筒、烧杯、玻璃棒 （各1分共3分）（2）Al2O3 + 6H+2Al3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（各2分共4分）（3）Fe(OH)3（2分） 取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色。（2分）（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分 答蒸发结晶也给分） Ca2+（1分） （5） BD（1个1分2分，有错得0分）32（16分）（1）CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O (l) + CO2(g) H =4Q kJmol1 。（2分）（2）50
