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1、山东省2020年高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) 的H是 （ ）A . 824.4 kJ/molB . 627.6 kJ/molC . 744.7 kJ/molD . 169.4 kJ/mol2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol1
2、 ， 则H2O（g）H2O（l）的H=40.69kJmol1B . 常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol1348610413436则反应 的焓变为H=（4348+3610+8413）+3436（7348+14413）kJmol1=384kJmol1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.821063. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 化
3、学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ， Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ， H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ， 则H2(g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（ ） A . -183 kJmol-1B . 183 kJmol-1C . -862 kJmol-1D . 862 kJmol-14. （2分） 在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0容器内气体总
4、压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin） B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大5. （2分） (2016高二上简阳期中) 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态达平衡后，PCl5为0.8mol若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，P
5、Cl5的物质的量为（ ） A . 0.8molB . 0.4molC . 0.4molx0.8molD . 0.4mol6. （2分） (2016高二下福州期末) T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ） A . 010min内v（H2）=0.3 molL1min1B . T时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到
6、平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率7. （2分） 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深8. （2分） (2015高二下芜湖期中) 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）2Q（g），平衡时各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温
7、度不变，以1：1：2的体积比再充入A，B，Q，则下列叙述正确的是（ ）A . 达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小B . 刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大C . 达到新的平衡时，反应混合物中A，B的体积分数增加D . 达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：29. （2分） (2016高三上武清期中) 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点（）63.697.8770801沸点（）774882.
8、915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）A . 低于770B . 850C . 高于882.9D . 1413150010. （2分） (2016高二上宜春期中) 反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大11. （2分） (2018高二上菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ）
9、 A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大12. （2分） 在相同的温度下，已知反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）的平衡常数K=3.841031；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K=3.101025 则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）A . B . C . =D . 不能确定13. （2分） (2016四川模拟) 将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡时，体系中
10、氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表： 压强/MPa102030 40 （NH3）0.300.450.54 0.60 下列说法正确的是（ ）A . 10 MPa时，H2的转化率为75%B . 20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C . 40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数 D . 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动14. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将CH3COONa
11、溶液从20升温至60，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）c（OH-）增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）1D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍15. （2分） (2018高二上红桥期中) 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 16. （2分） (2019高三上虹口期末) 水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A . NaHCO3B . NaBrC . KAl(SO4)2D . NH317.
12、（2分） (2018高二上佛山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH4C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多二、 非选择题 (共7题；共52分)18. （4分） (2016高一下长春期中) 碳及其化合物与人类生产、生活密切相关（1） 在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=126.4kJmol1C
13、（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=296.8kJmol1则SO2氧化CO的热化学反应方程式为_（2） 一种新型CO燃料电池工作原理如图所示负极电极反应式：_；正极电极反应式：_电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为_19. （7分） (2015高三上清远期末) 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料 （1） CO2的电子式是_ （2） 以NH3与CO2为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_；（3） NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJmol1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为_，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：_ （4） 以NO2、O2、熔融NaNO
