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1、福建省莆田市第二十四中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考化学试题第 I 卷（选择题共 60 分）一选择题（本题共 15 小题，每题 4 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）核能 柴草 焦碳 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A. B. C. D. 2. 下列说法中正确的是（）A破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要 的能量时，该反应为吸热反应B在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 CH 的大小与热化学方程式的计量数无关 D生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H03在一
2、定量的密闭容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) 已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0. 1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L. 当反应达到平衡时,可能存在的数据是()AN2为0.2mol/L,H2为0.6mol/LBN2为0.15mol/L CN2、H2均为0.18mol/LDNH3为0.4mol/L4下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C配制硫酸亚铁溶液时，加入铁粉防止亚铁离子被空气氧化 D工业生产中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化为三氧化硫的转化率5固体 NH4
3、I 在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）-反应2HI（g） H2（g）+I2（g）-反应 达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=05 mol/L，下列说法正确的是()A平衡时 HI 的分解率 20%B反应平衡常数的值为 25C平衡时，c （NH3）=4.5mol/LD平衡时 HI 的分解率 10%-16根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol下列说法中不正确的是()AS 的燃烧热为 297.23 kJmol-1BS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于 297.23 kJ C32 g S(g)完全燃烧放出
4、的热量小于 297.23 kJ，分析D形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量3237中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量， 强酸、强碱的中和热为 57.3 kJmol1。下列热化学方程式中正确的是() A.HNO (aq)KOH(aq)=H O(l)KNO (aq)H57.3 kJmol1332243B.HNO (aq)NH H O(aq)=H O(l)NH NO (aq)H57.3 kJmol1323C.CH COOH(aq)KOH(aq)=H O(l)CH COOK
5、(aq)H57.3 kJmol18在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N 2 (g)+3H 2 2NH 3(g) H0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实 验数据作出如下关系图，分析正确的是( )A. 图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高 B图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大 C图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高 D图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高9合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0 反应达到平衡后，为提高 CO 的
6、转化 率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大 CO 的浓度D更换催化剂10. 将气体 A2、B2 各 1 mol 充入 1 L 的密闭容器中反应，生成气体 C，一段时间11后，测得 c(A2)为 0.58 molL1，则 C 的化学式为()，c(B2)为 0.16 molL，c(C)为 0.84 molLAAB BA2B CAB2 DA2B211反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变,充入 N2 使体系压强 增大 保持压强不变,充入 N2 使容器
7、体积增大A. B. C. D.12一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)。图中曲线 a 表示温度为 T 时 N2 的浓度随时间的变化关系， 曲线 b 表示在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化关系(不改变反应 物的物质的量)。下列叙述正确的是( )A曲线 a 和曲线 b 表示该反应可能在相同温度下进行 B曲线 b 对应的起始反应条件改变是加入了催化剂 C温度 T 下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化4(c0c1)2D温度 T 下，该反应的平衡常数 Kc2013某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mo
8、l O2 置于容积为 10 L 的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HT114下列实验过程不能达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究浓度对速率的影响向完全相同的酸性高锰酸钾溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液各2ml, 记录溶液褪色的时间B探究温度对速率的影响将盛有2 组只有温度不同，浓度体积都相同的 Na2S2O3和稀硫酸的试管内溶液混合，记录出现浑 浊的时间C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶D证明催化效果Fe3+Cu2+向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，
9、观察实验现象15. 在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知11反应过程中的某一时间 SO2、O2 和 SO3 的浓度分别为 0.1 molL、0.05molL2和 0.3molL1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是() Ac(O )0.2molL12Bc(SO )0.25molL123Cc(SO )c(SO )0.15molL132Dc(SO )c(O )0.25molL1第 II（非选择题共 40 分）16（每空 2 分，共 8 分）已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。现将一定量 NO2 和 N2O4 的混合
10、气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应 物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线 表示 N2O4 浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。(2)前 10 min 内用 NO2 表示的化学反应速率 v(NO2) molL1min1； 反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是 。17温度 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L， 已知 ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数 KW 。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量
11、浓度为 ，该 NaOH 溶液中由水电离出 的 c(OH)为 。(3)给该 NaOH 溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。 (4)该温度下若 a8，要中和该 NaOH 溶液 500 mL，需 pH2 的盐酸溶液的体积 为 。18（每空 2 分，共 8 分）活性炭可用于处理大气污染物 NO。在 1 L 密闭容器 中加入 NO 和活性炭(无杂质)，生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：物质n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025(
12、1)请结合上表数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式： 。(2)上述反应在 T1 时的平衡常数为 K1，在 T2 时的平衡常数为 K2。计算 K1 。根据上述信息判断，T1 和 T2 的关系是 。aT1T2 bT1T2c无法比较(3)在 T1 下反应达到平衡后，下列措施不能改变 NO 的转化率的是 (填 序号)。a增大 c(NO)b增大压强c升高温度d移去部分 F19(每空 2 分，共 12 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过 量，可观察到的现象是： 色溶液变浅，同时有 色沉淀生成; 然后沉淀溶解形成 色溶液(2)CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1 的 Na2CrO4 溶液中滴加稀 H2SO4，现象为 。 用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应 。 (3)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反 应的离子方程式为 。高二化学月考答案123456789101112131415CDBCA
