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1、考点2元素周期律1.元素周期律（1）概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生1周期性递变的规律。（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子2核外电子排布周期性变化的必然结果。（3）主族元素的周期性变化规律项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构原子核外电子排布能层数3相同，最外层电子数4逐渐增多最外层电子数5相同，能层数6递增原子半径逐渐7减小逐渐8增大性质化合价最高正化合价由17（O、F除外），非金属元素最低负化合价9（8主族序数）（H、B除外）相同，最高正化合价主族序数（O、F除外）元素的金属性和非金属性金属性逐渐10减弱，非金属性逐渐11增强金属性逐渐12增强，非金属性逐渐13减弱简
2、单气态氢化物的稳定性逐渐14增强（CH4与NH3除外，因为CH4分子为正四面体稳定结构，且CH键的键能也较大）逐渐15减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐16减弱，酸性逐渐17增强碱性逐渐18增强，酸性逐渐19减弱（4）元素周期律的“2大”应用比较不同周期、不同主族元素的性质。如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg（OH）2Al（OH）3、Ca（OH）2Mg（OH）2，故碱性Ca（OH）2Al（OH）3。推测陌生元素的某些性质。如根据Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推测Be（OH）2更难溶。2.电离能（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的20最
3、低能量称为第一电离能，用I1表示，单位为kJmol1。（2）变化规律电离能变化规律第一电离能（I1）同周期元素：随核电荷数递增，整体呈21增大的趋势同主族元素：随电子层数的增多，逐渐22减小特例：通常同周期第A族、A族元素的第一电离能分别大于第A族、A族元素的第一电离能逐级电离能同种元素：越来越大，即I1I2I3失去的电子跨越能层时逐级电离能会出现突跃，例如：Na元素的I2远大于I1（3）应用判断元素金属性的强弱第一电离能是元素金属性的衡量尺度，一般来说，第一电离能越小，元素越容易失去电子，则元素的金属性越强；反之越弱判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为23n。如Mg
4、的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成2价离子判断核外电子的分层情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化3.电负性（1）相关概念键合电子原子中用于形成化学键的电子电负性描述不同元素的原子对24键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越25大电负性的衡量标准以氟的电负性为4.0、锂的电负性为1.0作为相对标准（2）变化规律同周期一般来说，从左到右，主族元素电负性逐渐26增大同主族一般来说，从上到下，电负性逐渐27减小（3）应用1.易错辨析。（1）同周期主族元素从左到右，原子半径逐
5、渐减小，简单离子半径也逐渐减小。（）（2）第二周期元素从左到右，最高正化合价从1递增到7。（）（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。（）（4）元素氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。（）（5）元素的气态氢化物越稳定，其非金属性越强，水溶液的酸性越强，还原性越弱。（）（6）由还原性SiH4CH4，可推出非金属性SiC。（）（7）酸性H2SO3H2CO3HClO，说明非金属性SCCl。（）（8）第A族元素都能形成1价的离子。（）（9）第A族元素的最高正价都为7。（）（10）共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价。（）（11）Na、K、Rb，N、P、As，O、
6、S、Se，Na、P、O中元素的电负性递增的是。（）（12）下列原子：1s22s22p63s23p1，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p3，1s22s22p63s23p4，第一电离能最大的是。（）（13）某短周期元素的逐级电离能（单位：kJmol1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯反应时，最可能生成2价阳离子。（）（14）下列原子：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，半径最大的是。（）2.根据元素周期律用“”或“”填空。（1）碱性：M
7、g（OH）2Ca（OH）2KOH。（2）酸性：HClO4H2SO4。（3）热稳定性：NH3H2O。（4）还原性：HBrHCl。3.比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空。（1）NaMgCl（2）NaMg2Al3（3）FClBr（4）ClO2Na4.比较下列微粒半径大小。（1）S2、Cl、K、Ca2：S2 Cl K Ca2（用“”排列）。（2）NaNa；HLi（填“”或“”）。5.（1）从原子结构角度解释O的非金属性大于S：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，列举一个化学事实加以说明2H2SO2（少量）点燃2S2H2O（用化学方程式表示）。（2）202
8、3北京比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：I1（O）I1（S），氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子。6.从原子结构角度解释第一电离能MgAl，PS：基态Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2，基态Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级的能量比3s能级的能量高，所以Mg的第一电离能比Al的大；基态P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，P的最高能级中的电子排布是半充满的，比较稳定，失电子较难，第一电离能比S的
9、大。7.从电离能角度分析Na容易形成1价离子，而Mg、Al分别易形成2价、3价离子的原因：Na的I1比I2小很多，说明Na失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成3价离子。8.中华本草等中医典籍中记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是OCZn。研透高考 明确方向命题点1微粒半径大小比较1.全国高考2019年是门捷列夫发现元素周期律150
10、周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（D）WXYZA.原子半径：WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱解析由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：NAl，A项正确。常温常压下，单质硅呈固态，B项正确。由非金属性：PN，可知气态氢化物热稳定性：PH3NH3，C项正确。Al的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误
11、。命题拓展下列有关W、X、Y、Z的说法错误的是（C）A.简单离子半径：WXB.X与W的最高价氧化物的水化物间能相互反应C.Y单质熔化时只破坏范德华力，不破坏共价键D.Z的最高价氧化物的水化物是弱电解质2.2023上海短周期元素X、Y，若原子半径XY，则下列选项中一定正确的是（C）A.若X、Y均在A族，则单质熔点XYB.若X、Y均在A族，则气态氢化物的热稳定性XYC.若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径XYD.若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价XY解析X、Y均为短周期元素，原子半径XY，若X、Y均在A族，则X为Si、Y为C，碳元素形成的单质有多种，其中金刚石的熔点高于S
12、i单质，A不一定正确；若X、Y均在A族，则X、Y分别为S、O，热稳定性H2OH2S，B错误；若X、Y均为第二周期非金属元素，则二者简单离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径大，故简单离子半径XY，C一定正确；若X、Y均属于第三周期金属元素，则X、Y可分别为Na、Al，此时元素的最高正价XY，D错误。技巧点拨命题点2元素金属性和非金属性强弱的判断32022上海下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是（C）A.稳定性：CH4SiH4B.酸性：H2CO3H2SiO3C.熔沸点：CO2SiO2D.CH4中C为4价，SiH4中Si为4价解析最简单气态氢化物的热稳定性与元素的非金
13、属性有关，元素的非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，A不符合题意；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，B不符合题意；物质的熔沸点与其结构有关，CO2属于分子晶体，其熔沸点取决于分子间作用力，SiO2属于共价晶体，其熔沸点取决于共价键的强弱，因此不能根据CO2与SiO2熔沸点的高低来判断C与Si的非金属性强弱，C符合题意；CH4中C为4价，说明C的非金属性强于H，SiH4中Si为4价，说明H的非金属性强于Si，因此可以得到C的非金属性强于Si，D不符合题意。4.全国高考W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会产
14、生白烟。下列叙述正确的是（D）A.非金属性：WXYZB.原子半径：ZYXWC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱解析化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，又因四种元素的核外电子总数满足XYWZ，可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl，XW3为NH3，WZ为HCl。非金属性：ClNHNa，A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：NaClNH，B项错误；N可以形成HNO2，HNO2为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，D项正确。技巧点拨元素的金属性强弱比较元素的非金属性强弱比较最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金属性越强单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，对应元素的非
