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1、精品文档高考化学第8讲电化学基础主干知识数码记忆一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013浙江高考)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料()(2)(2012江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料()(3)(2012广东高考)锂碘电池，该电池反应为： 2Li(s)I2(s)=2LiI(s)则碘电极作该电池的负极()(4)(2013福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO4OH2e=CO2H2O()(5)(2012海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜()二、必备知识掌握牢1明确原电池构成的条件2原电池正负极判断的四种方法(1)根据构
2、成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；(2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。三、常考题型要明了考查电极反应式的书写及原电池原理典例考查原电池的工作原理演练1考查新型电池的工作原理演练2典例(2013安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热
3、熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转解析正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C项错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转。答案D明确原电池电极反应式、总
4、反应式书写的三步骤演练1(2013江苏高考)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动解析：选C本题考查原电池原理，意在考查考生对电化学知识的迁移和运用能力。根据题意可知电池的总反应为：MgH2O22H=Mg22H2O。Mg电极是该电池的负极，A错误。H2O2在正极发生还原反应，B错误。石墨电极的电极反应式为：H2O22H2e=2H2O，由于水电离出的H不断被消耗，所以该电极附近溶液的pH增大，C正确。在原电池中，
5、阴离子向负极移动，D错误。演练2(2013新课标卷)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选B负极是液体金属Na，电极反应式为：Nae=Na；正极是Ni，电极反应式为NiCl22e=Ni2Cl；总反应是2NaNiCl2=2NaClNi。所以A、C、D正确，B错误。一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013江苏高考)电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作
6、阳极()(2)(2012山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，溶液中的Cu2向阳极移动()(3)(2011山东高考)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al()(4)(2012山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA阿伏加德罗常数)()(5)(2011新课标全国卷)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生标准状况下22.4 L氯气，23.0 g金属钠()二、必备知识掌握牢1牢记电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：AgFe
7、3Cu2H(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2IBrClOH2.判断电解池阴阳极的四种方法(1)根据所连接的外加电源判断，与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。(2)根据电子流动方向判断，电子流动方向为：电源负极流向阴极，阳极流向电源正极。(3)根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。(4)根据电解池两极产物判断，一般情况下：阴极上的现象是：析出金属(质量增加)或有无色气体(H2)放出；阳极上的现象是：有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极质量减小(活性电极作阳极)。3掌握电解的四大类型及规律类型电极反应特点实例电解物质电解液浓
8、度pH变化电解液复原电解水型阴极：4H4e=2H2阳极：4OH4e=2H2OO2NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通HCl气体CuCl2加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO三、常考题型要明了考查电解原理及氧化还原反应典例考查电解原理的应用演练1考查电解规律及电极的判断演练2典例(2013全国大纲卷)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极
9、，处理过程中存在反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A阳极反应为Fe2e =Fe2B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原解析以铁板作阴、阳极，所以铁在阳极被氧化，A项正确；由题目提示的离子方程式可知，阳极产生的Fe2被氧化，同时有氢离子参与反应，所以电解过程中溶液的pH会升高，B项错误；因为氢离子在阴极放电，不断产生氢氧根离子，所以反应过程中会有Fe(OH)3沉淀生成，C项正确；从题目提供的离子方程式可知，1 mol Cr2O参与反应
10、转化成Cr3时，需6 mol Fe2，故电路中需转移12 mol电子，D项正确。答案B电解池中电极反应式的书写步骤演练1(2013北京高考)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是()Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：选A通过图中离子的运动状态可判断连接a的为阴极，连接b的为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A项正确；CuCl2在水溶液中就能发生电离，而不是通电的结果，B项错误；阳极发生氧化反应，即2Cl2e= Cl2，C项错误；阴极发生还原反应，析出Cu，阳极发生氧化反应，在阳极附近可观察到黄绿色气体，D项错误。演练2(2013海南高考)下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bBC D解析中Fe作原电池的负极，Fe的腐蚀加快；中Fe作原电池的正极，铁受到保护；中Fe作电解池的阳极，Fe的腐蚀比更快。故Fe的腐蚀由快到慢的顺序为。答案A金属腐蚀快慢的判断 演练1(2013北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连
