高一化学下学期期末仿真试题及答案四

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1、2012年高一化学下学期期末仿真试题（四）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Mg24 Br80 K39第I卷（选择题，54分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.“神舟飞船”的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量桔红色气体，其原因是（ ）A、高温下N2遇空气生成NO2B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反应生成CO和NO2D、NO与H2O反应生成H2和NO22.科学家已成功合成了少量N4，

2、有关N4的说法正确的是（ ）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同位素C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g3.砷（As）元素的原子序数为33，下列关于砷元素的叙述不正确的是（ ）A、最高价氧化物的化学式为As2O5B、其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢C、砷单质在通常状况下为固态D、砷酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱4. 下列物质存放方法正确的是（ ）ANa、K存放在盛煤油的细口瓶中B实验室中盛放碱溶液的试剂瓶要用橡胶塞或软木塞C少量白磷可保存在CS2中DHNO3溶液和HF溶液均要保存在棕色玻璃瓶中5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A

3、、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLMA、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼7.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、铁跟盐酸反应：2

4、Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4 +2OH- = PO43- +2H2OC、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+2CH3COO +H2O + CO2D、铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + NO+2H2O8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 NAB、1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 NAC、1 L 1 mol/L H3PO4 溶液中含有的H+的个数为3NAD、20、1.011

5、05 Pa时，2.24 L NH3和CO的混合气体，含气体分子数为0.1 NA9. 本题列举的四个选项是4位同学在探究学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的（ ）A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、平衡移动原理不能用来判断建立新平衡所需要的时间10.关于氮族元素的性质说法正确的是（ ）A、氮族元素处在周期表第VIA，均有+3、+5、3价 B、硝酸的酸性比磷酸弱C、氢化物的稳定性：NH3PH3 D、氮气化学性质比磷活泼11. 一定能在下列溶液中大

6、量共存的离子组是（ ）A含有大量OH的溶液：Ba2+、NH、SO2、ClB由PH4的溶液：Na+、CH3COO、SO、HCOC含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、ClD含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl12. 将0.1molN2O4（无色）置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应已达平衡状态的是（ ）A、烧瓶内气体的颜色不再加深 B、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2C、NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等 D、N2O4的物质的量不再变化13.无色混合气体可能由

7、CH4、 NH3、 H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（ ） A、HCl和 CO B、HCl、 H2 和 CO C、CH4和 NH3 D、HCl、CO 和CO214. 有关铵盐的性质叙述正确的是（ ）A都是晶体，常温下都不稳定B与碱共热可产生氨气C受热易分解，都有氨气生成 D都能与酸反应15. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象；当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体

8、生成，此盐是（ ）A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐16.下列说法中正确的是（ ）A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D、在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态17. 现有0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A.30 B.46 C. 38 D.6918.下图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t

9、表示反应时间。图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，C%与温度的关系曲线。同时符合以上两个图像的反应是（ ）A、4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） 正反应为放热反应B、N2O3（g） NO2（g）+NO（g） 正反应为吸热反应C、3NO2（g）+H2O（1） 2HNO3（1）+NO（g） 正反应为放热反应D、CO2（g）+C（s） 2CO（g） 正反应为吸热反应 第II卷（非选择题，共56分）二 填空题（本题共四小题,计27分）19（5分）完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式). （1）Cu HNO3= Cu2NOH2O

10、（2）KMnO4KNO2 =MnSO4K2SO4KNO3H2O20（4分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A 、B 、D ；（2）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则正反应为 反应（填吸热或放热）。21.（10分）在2L含16molKIO3、8molKHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停

11、地搅拌，有下列反应产生： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 3I2+3 HSO3-+3H2O=6 I-+3 HSO4-+6H+当反应进行到15min时，溶液颜色突然变为蓝色，但随之又极快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。(1) 在KIO3中碘元素的化合价是 ，在反应中还原剂是 。(2) 在整个反应过程中，起催化作用的物质是 ，写出总的离子方程式 。(3) 上述两个反应中，反应速率较快的是 (填序号) 。若测得5 min时KIO3有10mol，则5 min时反应的反应速率可表示为v(KIO3)= molL1s1。(4)请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因 。22

12、.（8分）现有下列短周期元素性质的数据：【提示：同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大；同主族元素有相同的最高正价和最低负价。2NOO2 2NO2 。2NO2(g) N2O4(g)；（放热）。】 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无+2+1+5+7+1+5最低负化合价2无无31无3试回答下列问题： （1）上述元素中处于第IA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）。（2）如右图所示（与K相连的细管的体积忽略不计，活塞与筒壁的摩擦力不计）。在标准状况下，a中充入元素的单质气体V L，b中充入由元素和以原子个数比11形成的纯净气体V L。打开K，观察到的现象是 、 ；足够长时间后，a中气体体积范围是 至 之间。此后，快速推活塞，使a中气体全部进入b中，观察到的现象是 、 。三、实验题（12分）23为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最