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1、贵阳市高考理综-化学5月模拟考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下金华期末) 下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（ ） A . 石油的分馏B . 石油的裂解C . 煤的液化D . 煤的干馏2. （2分） (2018高一上江南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（ ） A . 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B . 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C . 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD . 常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于
2、4.48L3. （2分） (2018高二下湛江期末) 邻甲基苯甲酸（ ）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2015高一上福建月考) 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯、氯水是同一种物质C . 氯气能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体5. （2分） (2017高一下南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化
3、合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：YZB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TTD . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性6. （2分） (2018高二下南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（ ） A . 27mgB . 54mgC . 106mgD . 216mg7. （2分） 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于
4、锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）A . 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B . 读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视C . 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D . 滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图： 已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH1.5
5、6.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常温时，Ksp（CaF2）=2.71011回答下列问题：（1） 写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式_ （2） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质 （3） 操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤请对该实验方案进行评价_（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正） （4） 流程中的“副产品”为_（填化学式）在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶
6、解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4 （5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则溶液中 =_ （6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步： 碱性条件下，Cl在阳极被氧化为ClO，则阳极的电极反应为_Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀则该步反应的离子方程式为_三、 综合题 (共2题；共19分)9. （14分） （1） 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的
7、量之比为_。（2） 某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：该反应的氧化剂是_，还原剂是_。该反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是_L。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+_=_+_+_+_10. （5分） (2018高二下临川期中) 分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中， A B C D （1） 可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是_； （2）
8、 可以发生催化氧化生成醛的是_； （3） 不能发生催化氧化的是_； （4） 能被催化氧化为酮的有_种； （5） 能使KMnO4酸性溶液褪色的有_种。 四、 填空题 (共2题；共13分)11. （5分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在40，若
9、温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_。12. （8分） 化学中的某些元素与生命活动密不可分请回答下列问题： （1） （NH4）2SO4是
10、一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是_、_，SO42的空间构型为_ （2） 钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是_ （3） 金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiOFeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是_，作出判断的依据是_ （4） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示晶胞中金属原子的配位数为_若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 =_g/cm3（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简） 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 综合题 (共2题；共19分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、四、 填空题 (共2题；共13分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、
