《江苏省扬州市高二上学期化学期中考试试卷（理科）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市高二上学期化学期中考试试卷（理科）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州市高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） 可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。下列产品的使用符合可持续发展观的是（ ）A . 含磷洗涤剂B . 氟利昂C . 乙醇汽油D . 镍镉电池2. （2分） 下列能源中，属于无污染能源的是（ ）A . 煤气B . 核能C . 太阳能D . 石油3. （2分） (2016高二上广水期中) 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mo
2、l/（Ls），则10秒钟后容器中的B是（ ） A . 2.8molB . 1.6molC . 3.2molD . 3.6mol4. （2分） (2019高二上大足期末) 在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是（ ） A . 2正(B)逆(C)B . 该体系的密度不随时间而变化C . 该体系的温度不随时间而变化D . 1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂5. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速
3、率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA7. （2分） 某工厂排出的废水经检验pH7，并含有较多的Cu2+ ， 它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境
4、保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）A . NaCl和HClB . Na2SO4和MgCl2C . CaO和铁粉D . 石灰石和Ag8. （3分） (2017高二上西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成1 mol的H2 ， 同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分） (2016高二下于都月考) 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.
5、8kJ/mol、890.3kJ/mol、283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=393.5kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.8kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molD . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJ/mol10. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 下列判断错误的是 （ ）反应NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(
6、g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0常温下，反应C(s)CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2019高一下东阳期中) 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中，甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。甲放入稀盐酸中会产生H2。如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是（ ） A . 丁B . 丙C . 乙D . 甲12. （3分） 如图是铅蓄电池
7、充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（ ）A . K与N相接时，能量由化学能转化为电能B . K与N相接时，H+向负极区迁移C . K与M连接时，所用电源的a极为负极D . K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大13. （2分） (2016高二上成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系下列说法不正确的是（ ） A . 图甲
8、中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙中，a、b两点的反应速率：vavbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）v（正）14. （3分） (2017如皋模拟) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A，B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC . 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D . 图4表示在含等物质的量NaOH，Na2CO
9、3的混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系15. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 高压有利于氢气与氮气合成氨B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C . 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D . 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率16. （2分） (2016高二上日喀则期中) 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A . 2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应）B . 3O2 （g）2O3（g） （正反应
10、为吸热反应）C . H2（g）+I2（g）2 H I（g）（正反应为放热反应）D . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）三、 解答题 (共7题；共44分)17. （8分） (2018高二下海宁期中) 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1） 根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式_，下图的曲线中_（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。 （2） 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达 平衡的是_。A3（H2）正2（NH3）逆B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molN
11、H3C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化D.容器内压强不随时间的变化而变化（3） 为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。 实验编号T（）n （N2）/n（H2）P（MPa）4501/311/3104801018. （7分） (2016高三上驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molOH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H
12、2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l） 该反应平衡常数表达式K=_；（3） 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”），若温度不变，减小反应投料比 ，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 ； A . 二氧化碳的浓度B . 容器中的压强C . 气体的密度D . CH3OCH3与H2O
13、的物质的量之比19. （9分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在Cr（OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1） 某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图1所示，则Cr 的化合价为_，该化合物中含有的化学键有_、_（2） Cr3+与Al3+的化学性质相似，写出Cr（OH）3的电离方程式：_; （3） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图2所示 根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）（4） 目前处理酸性Cr2O72废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe2Fex3Cr32xO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀处理1molCr2O72，需加入amol FeSO47H2O，下列结论正确的是 A . x=0.5，a=8B . x=0.5，a=10
