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1、第3节原子结构与元素性质【自学目标】1 .掌握元素电离能涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质。2 .掌握电负性的涵义，能用电负性判断元素的性质。3 .通过电离能和电负性的学习，进一步理解元素性质与原子结构的关系。【自学助手】1 .气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为。2 .处于基态的气态原子失去一个电子，生成 所需要的能量称为 。3 .根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ,反之，电离能越大， 表明,同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从 上到下，第一电离能 。5 .电负性是 ,电负性小于 2的元素，大部分是 ,大于2 的元素，大部分是
2、 ,电负性越 ,非金属性越活泼；越小 越活泼。6 .利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现价。7 .利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是键；当电负性差值为零时，通常形成键，不为零时易形成键。【自我检测】1 .原子失去电子能力最强的是（）A. Na B. Mg C. Al D. K2 .鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（）A.氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫3 .原子的第一电离能为I1,第二电离能为I 2,它们大小关系通常为（）A. I 1 =
3、 12 B. I1I 2 D. 不能确定4 .下列对葩（Cs）的性质预测正确的是（）A.葩的熔点很高 B.它只存在一种氧化物C.它的碳酸盐都易溶于水D.氯化葩难溶于水5.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值:元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16 通过分析X值变化规律，确定 N Mg的X值范围: v XMg) v, v X(N) v。 推测同周期元素 X值与原子半径的
4、关系是 ;根据短周期元素的 X值变化特点，体现了 元素性质的 变化规律。 =0 某有机物结构式为Q z山其中s-N中，你认为共用电子对偏向谁？(写C6H5 S Nr2原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值* 1.7时，一般为离子键，当 4XV 1.7时，一般为共价键，试推断 AlBr3中化学键类型是。预测元素周期表中，X值最小的元素位置： (放射性元素除外)。6.短周期元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大。其中 A、C与B、D分别是同主族元素。又知 B、 D两元素的原子核中质子数之和是 A、C两元素原子核中质子数和的 2倍。这四种元素的单质中有 2种气 体，2种固体。(1)写出元素符号：A; D;(2)写出两种均含有 A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。(3) A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢(H2)齐I。试写出该化合物的电子式 ;该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式 ;经研究发现，该 化合物中加入某些单质(如：Si、Al),再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气 mol。7.从原子结构解释，第二周期元素中的 Be与B,N与。的第一电离能出现不符合规律的现象.
