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1、黑龙江省鸡西市长春市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g
2、)的H90.1 kJmol12. （2分） 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1 ， 又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， H2SO4（浓）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1 ， 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）A . Q2Q3Q1B . Q2Q1Q3C . Q1=Q2=Q3D .
3、 Q2=Q3Q13. （2分） (2019高二上辽源期中) 在恒温恒容容器中发生N2O4（g）2NO2（g），若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1 ， 所需反应时间为（ ） A . 10 sB . 12 sC . 大于12 sD . 小于12 s4. （2分） (2018高二上林州开学考) 一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ） A . 2O3(g)3O2(g) H0B . (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s) + NH3(g) H0C . 2CO(g)2C(s) + O2(g) H0D . 3Fe(s)+
4、2O2(g)Fe3O4(s) H05. （2分） 能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 能与NaOH溶液反应B . 能使品红溶液褪色C . 见光能分解D . 向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸6. （2分） 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致
5、的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H28. （2分） (2020高二下泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒 微粒直径约为2.510-6m)分散在空气中形成气溶胶9. （2分） (2020高二上大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A .
6、 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，则abD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定10. （2分） (2016高二上成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（
7、）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C是气体、D为固体或液体11. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在25时，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数：Kb= B .
8、 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 将10mL 1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）12. （2分） (2015莆田模拟) 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）
9、HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如图（假设混合体系体积不变）下列说法正确的是（ ）组分物质的量/molHCOOCH31.00H2O1.99HCOOH0.01CH3OH0.52A . 温度升髙，该反应的平衡常数减小B . 010min，HCOOCH3的平均反应速率v=0.003molL1min1C . HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D . 该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等13. （2分） (2016高二上兴国月考) 用1.0molL1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列
10、操作会使测定结果偏低的是（ ） A . 滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B . 起始计数仰视C . 滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D . 用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下14. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动15
11、. （2分） (2016高二上河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 ， C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：116. （2分） 某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（ ） A . X+3Y=2Z 0.1molmin
12、1B . 2X+Y2Z 0.1molmin1C . X+2Y=Z 0.05molmin1D . 3X+Y2Z 0.05molmin117. （2分） (2020北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（ ） 已知：H2O(g) = H2O(l) H =44 kJ/mol A . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H = + 41 kJ/mol18. （2分） 在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡
13、时测得有50%的A分解成B和C：A（g）2B（g）+C（g）此温度时，该反应的平衡常数为（ ） A . 32B . 16C . 4D . 219. （2分） (2016万载模拟) 下列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClHBrHIB . 微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液20. （2分） (2019高三上拜泉月考) 常温下，改变0.1molL-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X) (X)= 随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B . pH=4.0时， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常温下，图中x点处：1g =0.72二、 非选择题 (共4题；共32分)21. （5分） (2018高二上和平期末) 某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中巾的x 值。查阅资料得，草酸(MH2C2O4=90g/mol) 易溶于水，水溶液可以用
