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1、物质的量 气体摩尔体积一、选择题1设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。AA. 标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HC1分子数为NAB. 常温常压下，16 g 14CH所含中子数目为8N4AC. 常温常压下，Na O与足量HO反应，共生成0.2 mol O，转移电子的数目2 2 2 2为0.4 NAD. 标准状况下，22.4 L空气含有N个单质分子A解析盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 gi4CH的物质的量为416 g18 g mol-189mol，含有的中子数为0.89 molx8 = 7.1 mol, B选项错误；NaO与足量H O反应，共生成
2、0.2 mol O , O的化合价由-1价转变为0 2 2 2 2价，转移电子0.2 mol x2 = 0.4 mol, C选项正确；空气是多种气体的混合物,也有化合物分子，D选项错误。答案 C2.如图为两瓶体积相等的气体,在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.平均摩尔质量相等解析 据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确； 由于N和O的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其 22余选项均错误。答案 A3.过氧化钠与CO作用，反应的化学方程式为2NaO +2CO=2NaCO +0。当0.222 22
3、232mol Na180与足量CO完全反应后，下表对生成物Na CO和0的描述中正确的222232是()。Na CO的质量23关于O的描述2A21.2 gO的摩尔质量是36 gmol-12B21.6 g生成标准状况下O的体积为2.24 L2C21.6 gO的摩尔质量是34 gmol-12D22.4 g生成标准状况下O的体积为2.24 L2解析Na O与CO的反应，实质是-1价的氧的歧化反应。生成物Na CO中有22 2 2 31个O为18O，摩尔质量为108 gmol-1；氧气为18。2，摩尔质量为36 gmol1。答案 B4. 同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿
4、伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )。A. x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y： x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比x yx M解析T、P定的气体，因J乙，所以n甲乙丁二所以厂萨甲 乙乙答案 B5. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO, 100 mL; b.O 200 mL; c.N 400 mL; d.CH 6002 2, 2, 4,mLo则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()。A. abcdB. badcC. cdbaD
5、. dcab解析 据阿伏加德罗定律推论：n(CO)：n(O)：n(N)：n(CH)2 2 2 4= V(CO) : V(O) : V(N) : V(CH)2 2 2 4=100 mL : 200 mL : 400 mL : 600 mL=1 ：2：4：6m(CO)：m(O)：m(N)：m(CH)2 2 2 4= (1x44) : (2x32) : (4x28) : (6x 16)= 11：16：28：24，所以 cdbao答案 C6. m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成 氯化物MCl，则金属M的相对原子质量是（）2A.n/mB.2m/nC.m/22.4nD.
6、22.4m/n解析M为+2价金属，M与生成出的量关系为：M也，则有=n L22.4m22 4 L.mol_，解得M（M）= g mol-1,故金属M的相对原子质量为 22.4m答案 D7用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）AA. 常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NAB. 1 mol Cl通入足量水中反应转移的电子数为N2AC. 0.1 mol L-i Na CO 溶液中 CO2-、HCO-和 H CO 总数为 0.1 N233323AD. 标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有CCl数目为0.3 NA解析 本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质的量
7、的计算及有关物质的性 质。Cl与HO的反应为可逆反应，B项错；溶液体积未知无法求CO2-、HCO-和2233H CO总数，C项错；CHCl在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，233D项错。答案 A二、非选择题8.在标准状况下，6.72 L CH气体 3.01 x 1023个HCl气体分子 13.6 g4HS气体 0.2 mol NH,按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排23列（用上述数字序号表示）：（1）标准状况下四种气体的体积是 （2）四种气体的质量为解析 四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol（1）标准状况下气体的体积与物质的量
8、成正比，所以有V(HCl)V(HS)V(CH)V(NH)。243(2)四种气体的质量分别为：m(CH )=0.3 mol x 16 g/mol = 4.8 g4m(HCl)=0.5 molx36.5 g/mol=18.25 gm(HS)=13.6 g2m(NH)=0.2 molx17 g/mol=3.4 g。3答案 OO9. (1)在同温、同压下，实验测得CO、N和O三种气体的混合气体的密度是H2 2 2的14.5倍，其中O的质量分数为2为1: 1,则混合气体中氧元素的质量分数为。若其中CO和N的物质的量之比2相同条件下，某Cl与O混合气体100 mL恰好与150 mL H化合生成HCl2 2
9、 2和HO,则混合气体中Cl与O的体积比为，混合气体的平均相对分2 2 2子质量为。解析(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5x2 = 29，因CO与N的相对2分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x,则CO和N的物质的量分数为(1 x)，因此有：32x + 28(1 x)=29,20.25x32解得 x = 0.25。O2 的质量分数为一29 x100% = 27.6%。若CO和N2的物质的量之比为1 : 1,设混合气体为1 mol，则混合气体中氧 原子的物质的量为：0.25 molx2+(0.75 mol+2)xl = 0.875 mol，氧元素的质量分
10、数为 0.879x16x100% = 48.3%。(2)设Cl的体积为x mL,则O的体积为(100-x)mL。根据反应H +Cl 点=燃2 2 2 22HCl、2H +0 点燃2H O 知，反应中消耗的 H 为：x mL + 2(100 x)mL=150 mL,2 2 2 2解得x = 50mL。因此n(Cl)：n(O)=1：1。体积百分含量各占50%。混合气 22体的相对分子质量为：71x50% + 32x50% = 51.5。答案 (1)27.6% 48.3%(2)1:151.510.定质量的液态化合物XY，在标准状况下一定质量的O中恰好完全燃烧，22反应的化学方程式为：XY (l) +
11、3O (g)点点燃XO (g) +2YO (g),冷却后，在标2 2 2 2准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g Li,则：(1) 反应前O的体积是。2(2) 化合物XY的摩尔质量是。2若XY分子中X、两元素的质量比是3： 16,则X、两元素分别为2和(写元素符号)。解析 由反应XY+ 30 (g)点点燃xo (g) + 2YO (g)可知，反应前后气体的2 2 2 2体积变化为0,故V(0)=672 mLo2(2)由皿=pV,生成物的质量 m = 0.672 Lx2.56 gL-i = 1.72 g,XY 30 (g) =点= =燃= =X0 2Y0 ,2 2 2 20
12、01 mol0.03 mol所以M(XY) =21.72 g 0.03 mol x 32 g mol-i0.01 mol=76 g mol1。(3)由2M ；=16 Mr(X)+2M,Y)=76，得 M (X)=12, M,Y)=32，则 X 为rC, Y 为 S。答案 (1)672 mL (2)76 gmol-1(3)C S11 合成氨工业生产中所用的QFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3某FeO、FeO混合物中，铁、氧的物质的量之比4 ：5,其中Fe2+与Fe3+23物质的量之比为。(2) 当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数
13、为(用小数表示,保留2位小数)。(3) 以FeO为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应:232FeO +C高温4Fe0 + C0仁 为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向4802 3 2g FeO粉末中加入炭粉的质量为，生成实验条件下C0的体积为2 3 2(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol-1)。解析(1)设 FeO、FeO 分别为 x mol、y mol23根据铁、氧物质的量之比得：(x + 2y) : (x + 3y) =4 : 5,x：y= 2：1,Fe2+与Fe3+物质的量之比：x : 2y= 1 : 1根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1 : 2,可推知，FeO、Fe O的233x56物质的量之比为1 : 1,混合物中铁的质量分数为：72+而0.72。由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高,此时反应后的混合物中，FeO、Fe O的物质的量之比为1 : 1,原料480 g Fe O2 32 3为3 mol, Fe O _2FeO，原料中必须有1 Fe O参加反应，即1 mol Fe O参 2 332 323加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO为0.5 mol，在该2条件下,体积为12 L。答案 (1)1:1(2)0.72(3)6 g (4)12 L
