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1、第三单元人类对原子结构的认识学业要求核心素养对接1 .知道常见的原子核外电子排布规律。2 .会画118号元素的原子结构示意图。3 .记住元素化合价与原子核外电子排布的关系。1 .通过原子结构的学习、通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。2 .能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。课前自主学习夯基固本知识梳理J知识点一原子结构模型的演变1 .德谟克利特的古代原子学说他认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的,原子的结合和分离是万物变化的根本原因。2 .道尔顿的近代原子学说英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质由原子组成,原子不能被创造，也
2、不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。3 .汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型他认为原子是由更小的微粒构成的，电子的发现使人们认识到原子是可以再分的。4 .卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据粒子散射现象,指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷,它几乎集中了原子的全部质量，但只占有很小的体积,核外电子带负电荷,在原子核周围空间作置速运动。5 .玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核作高速运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
3、6 .电子云模型(现代原子结构学说)现代科学家根据微观世界的波粒二！性规律，提出用量王2厘的方法描述核外电子运动。微自测1 .道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是()A.只有B.只有C.只有D.解析在化学变化中原子不可再分，但是物理变化原子可以分为原子核和核外电子，错误；同种元素的原子的化学性质相同，质量可能不相同，错误；原子不是实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的，错误，D正确。答案D知识点二认识原子核2 .原子是由带正电的原壬核和带
4、负电的核处电壬构成的，原子核又是由质壬和中子构成的,质壬带正电，中子不带电。3 .质量数：将原子核内所有的质子和中子的幽质量取整数值，加起来所得的数值。4 .原子的表示符号：2X表示质子数是Z,质量数为A的一种X原子。5 .存在数据关系(1)质量关系：质量数GA)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数;阴离子：质子数=核外电子数一电荷数;阳离子：质子数=核外电子数+电荷数。微自测6 .填空(1)S2中的质子数是，中子数是,核外电子数是,质量数是。(2)微粒“AX”核外有18个电子，则它的核电荷数为,核内中子数为(3)由旧汽)与2hP0所代表的物质中，共
5、有种元素，种原子，种分子，互为同位素的原子有O答案(1)16181834(2)18A-(18-)(3)242IH和Wo和气5.核素和同位素(1)核素：具有一定数目质壬和一定数目生壬的一种原子。同位素：质子数相同,质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。微自测3.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关机i和贽Ti的说法中正确的是()A.要Ti和咨Ti的质量数相同，互称为同位素B.充Ti和gTi的质子数相同，互称为同位素C.非Ti和贽Ti的质子数相同，是同一种核素D咫Ti与期Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析本题考查同位素的概念。互
6、为同位素的原子质子数相同，中子数和质量数都不同，所以A选项错误，B选项正确；核素即为一种原子，光Ti和要Ti是两种不同的原子，C选项错误；核外电子数等于质子数，二者互为同位素，D选项错误。答案B知识点三原子核外电子排布1 .原子核外电子排布(1)原子结构核电荷数核外也子(2)表示方法：原子结构示意图2 .核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动;能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：电子层1234567()符号K1.MNOPQ离核远近近一*远能量高低低一高3 .元素的化学性质与原子核外电子排布的
7、关系化学反应的特点：原子核不发生变化,但最外层电子数可能发生变化。(2)化合价和核外电子排布的关系活泼金属在反应中，一般失去电子,表现亚化合价；活泼非金属在反应中，一般得到电子,表现负化合价。微自测4 .根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)(1)其中属于阴离子的是O(2)属于金属元素的是o(3)具有相似化学性质的是o解析A为氧原子，B为氧离子，C为硫原子，D为钠原子。答案(I)B(2)D(3)AC课堂互动探究启迪思维探究一原子的组成探究角度1从宏观和微观相结合的视角分析核外电子排布探究素材核外电子排布规律的理解核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排
8、布在能量较低的电子层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳22个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示：探究题用1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4,该原子核内的质子数是（）A.14B.15D.17C.164解析最外层有4个电子，则该原子的结构示意图为）,故选A。探究角度2答案A微观探析原子的组成探究素材中子决定原子种类响位素厂质域数A原子核质子-决定元素种类J-近似相对原子质材（最外层（决定整个原子是否显电性核外电子数卜也子数决定主族元素的化学性质电子j各层电子数电子排布A电子层探究题目2.已知R
9、元素的某种同位素能形成化合物A,R，其中A的化合价为+人该化合物中一个R微粒的核外电子数为m核内中子数为R则该同位素的原子符号b+n+nC 1c.FrBb+-maKD.a-,n+ba-mR解析AmR中R的化合价为一机，所以R原子的质子数为(一，%),其核内中子数为。，R的质量数为3加+0),所以答案为D。探究角度3答案D从多角度理解仪的含义探究素材(1)组成原子的各种微粒及相互关系质子数=核电荷数=核外电子数；质量数GA)=质子数(Z)+中子数(N)；阳离子9X的电子数：Me)=Z-m;阴离子宏”的电子数：Me)=Z+机。(2)符号X、XX、Xe中各个字母的含义a表示元素X的质子数；b表示元素
10、X的质量数；+c表示元素X的化合价为+c;d+表示该离子带有d个单位的正电荷；e表示1个分子中含有e个X原子。探究题用3.某元素的阳离子R,核外共有X个电子，原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数为()A.AxnB.Ax+nC.A+x-nD.A+x+n解析质量数=质子数+中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。本题阳离子R/中质子数等于阳离子的核外电子数加上阳离子所带的正电荷数，所以，该原子的中子数为A(x+)=Ax答案A探究二元素、核素和同位素的区别与关系探究角度1微观探析同位素的概念探究题印4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的柏e,每百吨加e核聚变所释放出的能量相当于
11、目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是（）A.是“He的同素异形体B.比We少一个电子C.是We的同位素D.比4He少一个质子解析3正是，He的同位素，比He少一个中子，C项正确。答案C探究角度2多角度比较元素、核素、同位素探究素材元素核素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子或同一种元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合
12、物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同同位素（之间）质量数不同，化学性质基本相同实例氢元素、氧元素1H他、第N、牛C、初Mg是不同的核素；H、汨、汨为氢元素的同位素探究题目5.元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：Ih2S汨2、”C、铀、召Na、水、i、程Mg回答下列问题：(1)表示核素的符号共种。互为同位素的是和O(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是和。(4)中子数相等，但质子数不相等的是和O解析(1)核素是具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子，一种原子即为一种核素，口2和彳H2都
13、是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。(2)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，所以$1.i和1.i互称为同位素。(3式C和号N的质量数都是14,但质子数分别为6和7,属于不同元素的原子，不能互称为同位素。(4)ZNa和ZMg的中子数都是12,但质子数分别为11和12。答案(1)6(2)f1.iZ1.i(3)IC号N(4)希Na器Mg保堂即时达标巩固双基1 .下列叙述中，正确的是()A.两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B.单原子形成的离子一定有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳
14、离子和阴离子解析两种微粒，核外电子排布相同，核电荷数不一定相同，则化学性质不一定相同，如。2一、FNe、Na+、Mg?+的核外电子排布相同，但化学性质不同，A错误；有些单原子形成的离子并不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H+,B错误；核外电子排布相同的原子，其质子数必相等，则一定属于同种元素，C正确；质子数和电子数均分别相同，则粒子所带的电荷数必相等，不可能一个是阳离子(带正电荷)，一个是阴离子(带负电荷)，D错误。答案C2 .下列微粒的表达式中正确的是()(+5)23A. Be原子的结构示意图：ZX(16)288B. S?一的结构示意图：/(+9)C. F原子的结构示意图：J)D. Na+的结构示意图：解析A镀原子为4号元素，C为氟离子，D钠原子的质子数应该为11。答案B3 .有关CI和C1.两种粒子中说法正确的是()核内质子数相同核外电子数相同最外层电子数相同属于同位素关系A.B.C.D.解析C1.和C两种粒子核内质子数均为17,故正确；CI的核外电子数为17,C厂的核外电子数为18,故错误；C1.的最外层电子数是7,C厂的最外层电子数是8,故错误；同一种元素的不同核素之间
