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1、word无机与分析化学复习题1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。kg-1kg-1的甘油溶液的渗透压相等。1-22两种或几种互不发生化学反响的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。2-
2、1某反响体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系能不变。2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。2-6单质的标准熵为零。2-7某一化学反响的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。2-11 H2O(s)H2O(g)是个熵增过程。2-16质量作用定律适用于各种反响。2-17增加反响物浓度，可加快反响速率，使反响进展得更完全。2-28催化剂可大大加快某反响的反响速率，故其平衡常数也将随之增大。3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子
3、数n和角量子数l。3-19描述原子核外电子运动状态的波函数需要用四个量子数来确定。4-6键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠局部沿键轴呈圆柱形对称。4-7一般来说，键的键能比键键能小。4-9两个键组成一个双键。4-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道。4-26色散力仅存在与非极性分子之间。4-27取向力仅存在于极性分子之间。4-28 CO2分子与SO2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。5-7从误差的根本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类5-14精细度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差
4、。控制了偶然误差，测定的精细度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精细又准确。6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。6-2由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，必随之改变。6-3在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。6-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。6-5将10mL 0.1 molL-1NH3H2O溶液稀释至100mL，如此NH3H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。6-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。6-7将氨水的浓度
5、稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。6-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。6-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中OH-越大，溶液pH值越大。6-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。6-11 pH值小于7的溶液一定是酸。6-12水的离子积在1810-15，2510-14，即在18时水的pH值大于25时的pH值。10-7 molL-1的盐酸溶液的pH值=7.0。6-14稀释10mL 0.1 molL-1HAc溶液至100mL，如此HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。6-15两种酸溶液HX和HY，其
6、pH值一样，如此这两种酸溶液浓度也一样。7-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。7-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。7-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。7-8向BaCO3饱和溶液中参加Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。8-4氧化数发生改变的物质不是复原剂就是氧化剂。8-5任何一个氧化复原反响都可以组成一个原电池。8-6两根银丝分别插入盛有0.1 molL-1和 1 molL-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。8-7在设计原电
7、池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其复原态物质复原能力小。8-25在电极反响Ag+ + eAg中，参加少量NaI(s)，如此Ag的复原性增强。9-17HgI42-的=K1，HgCl42-的=K2,，如此反响HgCl42-+4I-=HgI42-+4Cl-的平衡常数为K1/K2。9-18 Cu(NH3)32+ 的积累稳定常数3是反响Cu(NH3)22+ + NH3Cu(NH3)32+的平衡常数。9-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。9-24配位滴定中
8、，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。9-25酸效应和其它组分的副反响是影响配位平衡的主要因素。9-26 EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。9-27 EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。10-3有色物质溶液只能对可见光围的某段波长的光有吸收。10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。10-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。10-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。10-7在吸光光度法中，摩尔
9、吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。10-8吸光系数与入射光波长与溶液浓度有关。10-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。10-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。10-11进展吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。10-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。10-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.10-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓
10、度，使吸光度的读数处于0.20.7之间，以减小测定的相对误差。10-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%65% 的围才是最小的。2. 选择题 6H14kg-1，该溶质的相对分子质量为 mL-1，假如将57.5mL乙醇与600mL苯互溶，如此该溶液中乙醇的质量摩尔浓度molkg-1为 1-8氨水的浓度为CmolL-1,密度为 gmL-1，其质量摩尔浓度为molkg-1 A. B. C. D. 1-16一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现A. A杯中水减少，B杯中水满后不再变化 B. A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C. B杯中水减少，A杯中
11、水满后不再变化 D. B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是A.蔗糖 B.HAc C. NaCl D. Na2SO41-21在100g水中溶解了6.0g某非电解质M60g mol-1，如此在101.325KPa时此溶液的沸点 C2-26如下说确的是A.H0,S 0,在任何温度下，正反响都能自发进展 B.H0,S0,在任何温度下，正反响都能自发进展 C.H0, 在任何温度下，正反响都能自发进展 D.H0, S0, 在任何温度下，正反响都能自发进展2-33对于一个化学反响来说，如下表示中正确的答案是 A.H越小，反响速率就越快 B
12、.G越小，反响速率就越快 C.活化能越大，反响速率就越快 D.活化能越小，反响速率就越快 2-34质量作用定律适用于 A.反响物、生成物系数都是1的反响 B.那些一步完成的简单反响 2-46某反响的速率方程是v=kc(A)xc(B)y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，如此x,y分别为 A.x=0.5, y=1 B.x=2, y=0.7 C.x=2, y=0.5 D.x=2, y=22-47影响化学平衡常数的因素有2-51对可逆反响来说，其正反响和逆反响的平衡常数间的关系为3-1对薛定谔方程中，波函数描述的是3-2如下表示中，能够描述测不准原
13、理的是B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性3-29多电子原子的能量E由如下哪一组量子数决定的A.主量子数n B. n和l C. n，l，m D. l 3-50鲍林电负性值可以预言元素的4-1如下各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是2、PCl3、CH43、BF3、H22、CS2、PH32、BCl3、PCl5(s)4-3 BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，如此NCl3分子构型是如下哪种杂化引起的A. sp332杂化 D. sp杂化 4-4如下化合物中，哪个不具有孤电子对A. H23
14、4+ 2S(21.25-16.10)1000) A.一位 B.二位 C.三位 D.四位 1.1124)0.200)的结果为12.004471，按有效数字运算规如此应得结果修约为 A.12 B.12.0 C.12.00 D.12.004 5-38可用如下方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差A.进展对照试验 B.进展空白试验 C进展仪器校正 D.增加平行试验的次数6-4对于弱电解质，如下说法中正确的答案是A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关 B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大 C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱 6-5313K时，水的10-14，此时c(H+10-7 molL-
