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1、高高中毕业班摸底测试（模拟）化学试卷（考试时间:100分钟 总分100分）也许用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-16 S-32 Na-23Fe-56 Ba-137第卷（选择题，共44分） 下列各题给出的四个选项中只有一选项符合题意1由阿伏加德罗常数(NA)和一种水分子的质量(m水)、一种水分子的体积(V水)，不能拟定的物理量有 A1 mol 水的质量B1 mol水蒸气的质量 C1 mol 水的体积 D1 mol 水蒸气的体积2下列化学用语对的的是 AH2O的电子式为B钠离子的构造示意图 C次氯酸的构造式为：H一O一ClD氯的某种原子的符号可表达为：35.5Cl3配制100 mL
2、 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作对的的是 A称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4下列热化学方程式书写和表达对的的是（的绝对值均对的） A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H= -196 kJ/mol（反映热） BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H= -890.3kJ/mol（燃烧热） CNaOH(aq) + HCl(aq) = NaC
3、l(aq) + H2O(l)；H=+57.3kJ/mol(中和热) D2NO2 = O2 + 2NO；H=-116.2kJ/mol（反映热）5有一未完毕的离子方程式： XO6H=3X23H2O，据此判断X元素的最高化合价为 A7 B6 C5 D16 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色.下列判断对的的是 A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX7 下列反映的离子方程式错误的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反
4、映：Ba22OH2HSO =BaSO42H2O B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反映： Fe(OH)33H=Fe33H2O C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO22NaCOH2O=2NaHCO3 D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2OHHCO=CaCO3H2O8锌与很稀的硝酸反映生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol9下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、Cl B有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I C有NO存在的强酸性溶液中：NH、
5、Ba2、Fe2、Br D在c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SO10根据下表下列论述中对的的是序号氧化剂还原剂其她反映物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反映的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD组的离子方程式配平后，H的化学计量数为1611下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K、Na、MnO、SO；pH11的溶液中：CO、Na、AlO
6、、NO；加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH；由水电离产生的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br；有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO；酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl.A B C D12已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反映： 4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法对的的是 A该反映中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反映中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反映过程中共转移6 mol D反映过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转
7、化为红褐色沉淀13双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.有关该物质的说法对的的是 A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用14如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反映4 L(g) M(g)N(g)H0平衡状态的影响(p1p2)，图中Y轴可以表达的也许是A体系中物质L的百分含量 B体系中总的气体分子数目 C气体混合物的平均相对分子质量 D气体混合物的密度15对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列论述对的的是 A该溶液稀释
8、至100 mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液正好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍16将一定体积的NaOH溶液提成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列论述对的的是 A若V1V2，则阐明HA的酸性比HB的酸性强 B若V1V2，则阐明HA的酸性比HB的酸性弱 C由于两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 DHA、HB分别和NaOH发生中和反映后，所得的
9、溶液都一定呈中性17盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常用的物质下列表述对的的是 A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH) C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D中和体积与pH都相似的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相似18以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池构造示意图如图所示有关该电池的论述对的的是 A该电池可以在高温下工作 B电池的负极反映为： C6H12O
10、66H2O24e=6CO224H C放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D在电池反映中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成原则状况下CO2气体 L19某有机物的构造简式如图有关该物质的论述错误的是 A一种分子中具有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种 C具有一种含氧官能团 D分子式是C11H12O420某溶液中也许存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色下列结论对的的是 A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2 B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2 C一定有Fe3存在，也许有Fe2，一定没有Mg2 D一定有Fe2存在，也许有M
11、g2，一定没有Fe321某同窗用下列装置制备并检查Cl2的性质下列说法对的的是 A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可所有消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反映D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，成果有Cl2生成22在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反映：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断第卷（非选择题，共56分）23(8分)某课外小组对某些金属单质和化合物的性质进行研究(1)下表为“铝与氯化铜溶液反映”实验报告的一部分：实验环节实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产气愤泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反映结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色其重要成分为Cu2(OH)2CO3按反映类型写出实验中所发生反映的化学方程式各一种(是离子反映的只写离子方程式)置换反映： _；化合反映： _. (2)工业上可用铝与软锰矿(重要成分为MnO2)反映来冶炼金属锰用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表达)_.MnO2在H2O2分解反映中作催化剂若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反映的离子方程式是_
