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1、- -铁及其氧化物的性质根底题一、 选择题每题1分1今有三个氧化复原反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假设某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl2 氢化钙可作生氢剂，用于军事或其他需氢气的场合,反响方程式为 ， 有以下四种判断，正确的选项是 A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被复原 C. H2只是氧化产物 D. 此反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是1:23. 以
2、下反响中，盐酸既作复原剂，又表现出酸的性质的是 A B C D 4盐酸和氯气都可以与铁反响，化学方程式: 2Fe+3Cl22FeCl3从产物的比拟可得出氯气比盐酸强的性质是A氧化性 B复原性 C酸性 D金属性5在以下反响中，既是化合反响，又是氧化复原反响的是 A生石灰和水反响 B三氧化硫和水反响C铜和氯气反响 D氨气和氯化氢反响6. 造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反响为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反响中，氧化产物与复原产物的物质的量之比 A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:37氮化铝
3、AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3 + N2 + 3 C高温 2 AlN + 3 CO 以下表达正确的选项是A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中每生成2mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝是氧化产物820mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，那么元素R在复原产物中的化合价为 A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价9.将KCl和CrCl3两种固体混合
4、物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O。如果取溶有1.892gX的溶液参加过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。那么X的化学式为 A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K3CrCl410根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+F
5、e(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-11今有以下三个氧化复原反响：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I22Fe+3Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假设某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl124FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2的反响中被氧化的元素是 Fe+2 Fe+3 S-1 S-2 S+4 O0 A 只有 B
6、 只有 C 只有 D和13有关氧化复原反响的以下表达正确的选项是 A 氧化剂发生复原反响，复原剂发生氧化反响 B 氧化剂被氧化，复原剂被复原 C 一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是两种不同的物质 D 氧化复原反响中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂二、填空题1将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在以下情况下，指出有哪些阳离子不考虑阴离子或金属单质同时存在，填在空白处：1反响完毕后，铁粉有剩余.反响后溶液中一定含有_阳离子；一定没有_阳离子；固体枯燥后，其中一定含有_和_。2反响完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余。反响后溶液中一定含有_阳离子，溶液中可
7、能含有_阳离子，溶液中一定不含_阳离子。3反响完毕后，溶液中含有Fe3+，那么溶液中一定还含有_阳离子；有无固体存在？_。.2A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KS溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。(1)写出以下各物质的化学式：D、E、G 。(2)写出反响的化学方程式：。写出FH的离子方程式 。(3)描述GH反响的现象。(4)实验室为了较长时间保存E的水溶液，应参加试剂。3.请把符合要求的化学反响方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反响又是氧化复原反响的是( )(2)属于化合反响,但不是氧化复原反响的是( )(3)既属于化合反响,又是氧化复原反响的是( )(4)属于分解反
8、响,但不是氧化复原反响的是( )(5)不属于四种根本反响类型的氧化复原反响的是( ) A. 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2加强题一、选择题每题1分1在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2+BFe3+CFe2+DH+2欲配制和保存FeSO4溶液时，应当采取的正确措施是 A把配制时所需用的蒸馏水煮沸，以赶走
9、水中溶解的氧气B配制好的溶液中参加少量复原铁粉，搅拌C溶解时加少量NaOH溶液，保持PH大于7D一定放在密封的棕色瓶中保存3将1.12g铁粉参加25ml 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是 A铁有剩余，溶液呈浅绿色 B往溶液中滴入无色KS溶液，呈红色CFe2+和Fe3+物质的量的比为6:1 D氧化产物与复原产物的物质的量的比为2:54以下各组离子能在溶液中大量共存的是 AFe3+、Cu2+、NO3-、S2 BFe2+、H+、Cl、NO3CFe3+、K+、Cl、I DFe2+、Fe3+、Cu2+、Cl5在含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01
10、mol的溶液中参加0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，发生的变化是 A铁溶解，但没有其它任何金属生成 B只析出银，且溶液中不再含Fe3+C析出0.01mol银和0.01mol铜 D析出0.01mol银和0.005mol铜6向某晶体的水溶液中参加Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的以下结论，错误的选项是 A该晶体中一定含有S BFe3+的氧化性比Br2的氧化性强 CFe2+被Br2氧化为Fe3+ DFe2+与S 不能形成血红色的化合物7我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得相当于铸钢的物器如锋利的刀剑，这一技术要比欧洲早近2000年。白口铁褪炽
11、热处理的主要作用是 A除硫、磷杂质 B适当降低了含碳量C参加较多的硅铁 D掺入含磷较多的废钢二、填空题11向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生以下反响：H2O2+2Fe3+2Fe2+ O2+2H+， H2O2+ 2Fe2+2H+ 2Fe3+ 2H2O 。在以上反响中Fe3+实际上起着作用，总反响式为。2I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反响，类比1在下面填入适宜的化学反响方程式：H2O2+I2=2HIO，。总反响式为。3在硫酸和KI的混合溶液中参加足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反响的离子方程式为：。4铁酸钠Na2FeO4可作为一种新型净水剂，在反响
12、中Na2FeO4被复原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是。5铁酸钠常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反响制得：Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 三、计算题1m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反响，假设mn13，那么起氧化剂作用的HNO3的质量为 g g拔高题一、选择题每题1分1 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 ，其中氯化铁表现的性质是 A氧化性 B复原性C既有氧化性又有复原性 D既不是氧化性又不是复原性2.以下粒子中,既具有氧化性,又具有复原性的是( ) A.Mg B
