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1、2017-2018第一学期高二年级期中考试化学试题命题人：惠财娥审题人：王婷 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5、选择题（本题共 18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）.1 .下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B .铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D .浓硫化钠溶液有臭味2 .设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，22.4L H 2中所含质子数、中子数均为2冲8. 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NaC.任何条件下0 5mol氨气的分子数一定是 0
2、.5 N aD. 1L 1 mol L-1的盐酸中所含粒子总数为223 .下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、将少量 SQ 通入 Ca （ClO） 2 溶液中：SQ+H2O+Cs2+2ClO CaSQJ+2HClOB、向稀氨水中通入少量 CC2： 2NH3?H2O+CQ2NH4+CO32 +H2OC、用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS+2HFe2+H2STD、将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32+2H+ hSidJ4.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B
3、在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入澳 的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯燃C向盛有N32CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，广生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于D1可蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu （OH） 2悬浊液，用酒精灯加热，未见醇红色沉淀蔗糖未水解5 .在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)=曰CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增 加的措施是()A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.恒压时充分 Ne6 .下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和固体硫
4、分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C (石墨)=C (金刚石)H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8J热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g尸 2H20(1)AH=- 285.8kJ/molD.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H20(1) AH=- 57.3kJ/mo1 ,若将含 0.5mo1 H2SO 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于 57.3kJ7 .将浓度为0.1 mol L 1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H)B. Ka
5、(HF) C. c F ,-D.c Ht-c Hc HF8 .已知H-H键能为436kJ/mol , H N键能为391kJ/mol ,根据化学方程式：N 2 (g) + 3H (g) = 2NH (g) A H=2.4 kJ/mol则 N三睡的键能是()A. 431 kJ/molB. 945.6 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol9 .某学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是(A.如图条件下实验过程中没有热量损失B.
6、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液 进行反应，从理论上说所求反应热相等10 .在一个不传热的固定容积白密闭容器中可逆反A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率Va:VB:VC:VQ=m:n:p:q混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内n mol A断键，同时3n mol C也断键A.B.C.D.，.11 .常温下有体积相
7、同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液.下列说法正确的是()A.和 混合，所得混合溶液的pH大于7B.和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：二C.与 分别与足量镁粉反应，生成 H2的量：VD.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：下下下12 .在25 c时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH =1 的溶液中：Na K +、MnO4、CO2B. c(H + ) = 1M0 13 mol L1 的溶液中：Mg2+、Cu2+ SO2、NO3C. 中性溶液中可能大量存在 Fe-、Y、C、SO4D. pH
8、P4, y轴表示混合气体的平均摩尔质量17. 一定温度下，在三个体积均为2.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g) + H2s(g)qhcOS(g) + H2O(g)容器温度/k起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CC2H2sH2CI6070.110.410.01/n6070.220.82/m6200.10.4/6.74 M0 3卜列说法正确的是()A .该反应正反应为放热反应B. 607 K时该反应的平衡常数32.50 10C.容器n达到平衡时容器中COS的物质的量大于 0.02 molD.容器出达平衡时，再充入少量氨气，平衡将向正反应方向移动 . 5 ,718. 25c时
9、，已知几种弱酸的电离常数：K(CHsCOOH)= 1.8 X 1。Ki(H2C6)=4.4 X 10K2(H2CC3) = 4.7 X彳0; K(HClO)= 4.0 X希。则下列说法正确的是()A.新制氯水与碳酸氢钠不反应B. 0.1 mol/L的醋酸溶液与 0.01 mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者C. NaCIC溶液中通入少量二氧化碳：2NaClC+CC2+ H2C=Na2CC3 +2HC1CD.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH大小关系是：pH(Na2CC3) pH(NaCIC) pH(CHsCCCNa二、填空题（46分）19.（6分）按要求写热化学方程
10、式：已知稀溶液中，1 mol H 2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ热量， 写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 .（2）25C、101 kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体放出热量为Q kJ,经测定，生成的H2O的质量为9g,则甲烷燃烧热的热化学方程式(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH。)+ 2O2(g)=2CO2(g) + 2H2O(l)AHi=- 870.3 kJ/molC(s) + O2(g)=CO2(g)AH2=- 393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3= 571.6 kJ/mol写出由C(s)、(
11、g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式(2)下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D、取待测液时，有一滴溅到锥形瓶外面(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为图2mL.(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mLA次25.000.0025.1125.11第二次25.0
12、00.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该 NaOH的物质的量浓度.(保留两位有效数字)22、(12分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫.有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫.试回答下列问题： (1)图中、装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)A.品红溶液B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸 D.酸性高镒酸钾溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是 使用装置的目的是(4)使用装置 的目的是(5)确证含有乙烯的现象是 .C(s)+CO2(g)2CO(g)23. ( 8分)一定温度下 2 L的恒容容器甲中，加入 2 mol碳和2 mol CO 2发生如下反应:AH0,测得
