《第一讲 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一讲 氧化还原反应（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一讲 氧化还原反应【考试说明】1. 理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。2. 能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。3. 理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 【命题趋势】氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下的命题趋势：以典型物质或社会实际问题 为载体，考查学科内知识的综合运用。应特别关注氧化还原反应的规律在生产、生活中的应用、 在最新高科技成果中的应用、在新型材料和绿色化学中的应用。【高考题导航】1、（2011江苏，9, 2分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4 ）。下列说法正确的是A. 25C, NaHCO
2、在水中的溶解度比NaCO的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还 原剂C. 常温下干燥的Cl能用钢瓶贮存，所以Cl不与铁 反应D. 图4所示转化反应都是氧化还原反应2、（2011上海，5，2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌3、（2011 上海， 8， 3 分）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A. 铁 B.氮C.氧D.碳 4、（2
3、011 上海， 18， 4分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是 还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用 不相同的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+OJB. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C. 2F +2H O=4HF+OD. 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H f2 2 2 2 2 25、（2010江苏， 8， 2分）下列说法不正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 常温下，反应门一不能自发进行，则该反应的-:C. 一定条件下，
4、使用催化剂能加快反应速度并提高反应物的平衡转化率D. 相同条件下，溶液中中八心 二至的氧化性依次减弱6、（2010北京理综， 7， 6分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. H2SO4、NaOH腐蚀品B. CH4、C2H4易燃液体C. CaC2、Na遇湿易燃物品D. KMnO4、K2Cr2O7氧化剂7、（2010海南， 7， 4分）下列物质中既有氧化性又有还原性的是AHClOBAl OCN 0DSiO2 3 2 3 28、（2009广东，17, 4分）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O, 2Fe3+H2O
5、2 = 2Fe2+O2下列说法正确的是A. H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和 Fe3 +的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+9、（2008 上海， 6， 3 分）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的 顺序排列的一组是A. F 、 K、 HClB. Cl 、 Al、 H C. NO 、 Na、 Br D. O 、 SO 、 H O2 2 2 2 2 2 2 210、（2008上海，13,3分）已知在热的碱性溶液中,NaC10发生如下反应：3NaClO
6、-2NaCl+NaClO3。 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClOD. NaClO 、NaClO33411、（2008海南，4, 3分）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌 时，被还原的硝酸的物质的量为：A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol12、（2009 上海， 24， 8分）在反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4 、h2o和一种未知物X。（1） 已知KBrO3在反应中得到电子，则
7、该反应的还原剂 。（2） 已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol的电子生成X,则X的化学式是。（3）根据上述反应可推知。a. 氧化性：KBrO3H3AsO4b. 氧化性：H3AsO4KBrO3c. 还原性： AsH3 Xd. 还原性： X AsH3（4）将氧化剂与还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向与 数目：+【知识清单】1 、 氧化还原反应的概念 氧化剂f氧化性f被还原（得到电子、化合价降低）f还原反应一还原产物 还原剂f还原性f被氧化（失去电子、化合价升高）f氧化反应f氧化产物常见的氧化剂：常见的还原剂： 2、 氧化还原反应的规律表现性质规律、性质强弱规律、反应先后规律、价态归中规律、歧化反应规律、电子守恒规律3、 氧化还原反应方程式的配平及相关计算遵循 3 个守恒：电子守恒、电荷守恒、质量（原子）守恒。4、综合题
