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1、溶解度和溶质的质量分数（基础）责编：熊亚军【学习目标】1. 掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。2. 认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。3. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（高清课堂溶解度一）1. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫 做饱和溶液。2. 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不 饱和溶液。3. 饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶
2、液存在以下转化关系（溶质为固体）：饱和溶液不咆和饰加人溶质或降低温度或蒸发溶剂-一_P f V升高温度或加入溶剂4. 判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如 果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。【要点诠释】1. 饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质 来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g 水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
3、所以溶液饱和与否, 首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。（ 2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能 还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。2. 由于Ca（OH）2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca（OH）2的不饱和溶液转化为饱和溶 液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低 温度。要点二、溶解度、溶解度曲线1. 固体的溶解度：（高清课堂溶解度二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这
4、种溶剂 里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2. 正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：（1）一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。（2）100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。（3）饱和状态。在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里 的溶解度。（4）单位：g3. 影响固体溶解度的因素：（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：20 C溶解度/g101011 0.01B2请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答 下列问题
5、。在C时，A、B两种物质溶解度相同。t2C时，1 OOg水中溶解gA物质恰好达到饱和。【答案】(1) ti (2)25【解析】(1) tiC时,A、B两种物质的溶解度相同；(2) t2C时， A物质的溶解度是25g，100g水中溶解25gA刚好饱和。【总结升华】根据溶解度曲线可以判断：溶解度的大小，溶 液是否饱和，溶解度与温度的关系，溶液结晶等。举一反三：【变式】(2015浙江中考)20C时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是( )A. 两烧杯中的溶液质量相等B. 20C时两者的溶解度相等C.氯化钠溶液一定是饱和溶液D.蔗糖溶液一定是饱和溶液【答案】C【解析】因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质 量不相等，故A说法错误。因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质， 则两种物质的溶解度不同，故B说法错误。由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，则20C时，在50g 水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故C说法正确。因在20C时，在50g的水中蔗糖 固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和
