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1、西宁市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 2010年10月16日，一场大雾袭击了京珠高速，导致京珠高速东西湖段接连发生数十起连环车祸其中雾属于下列分散系中的（ ）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （2分） (2017郴州模拟) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（ ） A . 试剂X为稀硫酸B . 反应中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2+2H20=Al（OH）3+HCO3一C . 结合质子（ H+）的能力
2、由强到弱的顺序是AlO2CO32OHD . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al3. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列过程中发生氧化还原反应的是（ ） A . Cu和稀HNO3反应B . Fe的导电C . NaHCO3受热分解D . 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH34. （2分） (2018高一上九江期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正
3、确的操作顺序是 （ ） A . B . C . D . 5. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA34gNH3中含NH键数目为02NA常温下1L 05mol/L NH4Cl溶液与2L 025mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同在标准状况下，224L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:156 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总
4、数为2NAA . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上淄川期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3、NO3C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO37. （2分） (2019台州模拟) Na2CO3属于（ ） A . 盐B . 酸C . 氧化物D . 碱8. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列反应可用2OH+CO2CO32H2O表示的是（ ） A
5、. 向氨水中通入过量CO2B . 向石灰乳中通入过量CO2C . 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D . 向氢氧化钡溶液中通入少量CO29. （2分） 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2H+Ca
6、2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2+ + OH- +HCO3- = BaCO3+ H2O错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为12DNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2O错误，HCO3-也可以与OH反应A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上莆田期中) 有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ） A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO
7、4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS212. （2分） (2018深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC . 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA13. （2分） 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+Na
8、ClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子14. （2分） (2018高一下广西月考) 已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2Fe2ISO2 ， 则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB . H2O2H2SO4=SO2O22H2OC . I2SO22H2O=H2SO42HID . 2Fe32I=2Fe2I215. （
9、2分） 氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HRM2=MR22H。若将100 mL只含Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，则此100 mL水中含Ca2（ ）A . 160.00 mgB . 80.00 mgC . 40.00 mgD . 120.00 mg16. （2分） (2018高二下北京期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重结晶方法进行提纯的有机物在
10、一定溶剂中的溶解度应随温度变化大二、 综合题 (共2题；共14分)17. （6分） (2018高二下东城期末) 两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下： 甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。（1） 甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_（填字母）。 a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样
11、大b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢（2） 乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH_1（填“”“”或“=”）；方案二中，所得结果是_。 （3） 若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是_。 （4） 乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。 使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_试剂。使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入
12、_试剂。18. （8分） (2015安庆模拟) Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素 （1） Fe位于元素周期表第_周期第_族；O的基态原子核外有_个未成对电子Cu的基态原子电子排布式为_ （2） 用“”或“”填空：第一电离能原子半径稳定性N_OC_NaNH3_H2O（3） 液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：_（4） 古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 三、 实验题 (共1题
13、；共7分)19. （7分） (2016高三上上高开学考) 用18molL1 ， 浓硫酸配制100mL 3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1） 所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列规格中选用：A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL ） （2） 配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_、_ （3） 第步实验的操作是_ （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写） 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_定容时俯视溶液的凹液面_第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-
