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1、转 无机化学实验习题答案实验习题 p 区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯， 这两个反应有无矛盾为什么答： 这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2.根据实验结果比较：S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为 S2O82- 可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于 MnO4-,S2O32能将I2 还原为I-, S2O32和还原性强于I-o 3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为 何有时为硫化银沉淀，有时又为Ag(S2O3)23-配离子答：这与溶液的浓度和酸
2、 碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成Ag(S2O3)23-配离子。4.如何区别：次氯酸钠和氯酸钠；三种酸性气体：氯 化氢、二氧化硫、硫化氢；硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答： 分别取少量两种固体， 放入试管中， 然后分别往试管中加入适量水， 使固体全部 溶解， 再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液， 使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠， 剩下的一种为氯酸钠。 将三种气体分别通入品红溶液中， 使品红褪色的是二氧化硫， 然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4 溶液的试管中， 产生淡蓝色沉淀的是H2S， 剩下的一种气体是氯化氢。 分别取四种溶液放入四支试
3、管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的 H2SO4 溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠， 产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠， 既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰， 可改用哪些药品代替地二氧化锰答： 可用高锰酸钾代替二氧化锰。7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO ，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长
4、时，蓝色褪去。 8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化如何判断变化情况答： 长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S；+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na+OH-长期放置的 亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素(氮族、硅、硼)1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH,呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。 方案二： 取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液， 使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应， 使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，
5、 不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。 方案三： 将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化， 然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。 2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适为什么答： 应选用硝酸， 因为硝酸银是可溶性的， 而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、 磷酸氢钠、 磷酸二氢钠一一鉴别出来答： 可 以分别测定其PH,呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。 加热三种固体， 其中分解的是磷酸钠， 分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加
6、热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2T能否正向进行说明理由。答：水玻璃是硅酸盐， 长期放置， 硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸， 而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3j。 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2T不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、 磷酸钠中的任意一种。 试设计鉴别方案。 答： 取少量固体制成它的稀溶
7、液，向溶液中加入氯化钡溶液， 再加入盐酸， 若有白色沉淀生成， 加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同答： 硝酸有强氧化性， 所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。 硝酸与金属反应是氮元素被还原， 而稀硫酸或
8、稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。 常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分， 一分溶于盐酸， 另一份溶于硝酸溶液。 试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象 BaCl2、AgNO3、Na2SO4k (NH4)2CO3、KCl 答：BaCl2 和(NH4)2CO3 混合时可能有此现象。Ba2+CO32-=BaCO3 ； BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 T 2. 一个能溶于水的混合物，已检出含 Ag+和Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴 定 SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO
9、32-、I- 不必鉴定。因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3 ；Cl-+Ag+=AgCl ； SO42-+Ba2+=BaSO4j CO32-+Ba2+=BaCO3 J I-+Ag+=AgI ； 3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：试液呈酸性时无气体产生；酸性 溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；酸性溶液中加入 KMnO4 ，紫色褪无反应。由以上初步实验结果，推测哪KI与淀粉溶液，蓝色不褪去；I2-去，力口.些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。答：可能存在I-。验证：取未知液少量，向其中加入淀
10、粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I-。 4、 加稀 H2SO4 或稀 HCl 溶液于固体式样中， 如观察到有气泡产生， 则该固体式样中可能存在哪些阴离子答： 可能存在CO32- 、 SO32-、 S2O32-、S2-、NO2-等离子。5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂， 发现并无沉淀生成， 则可确定哪几种阴离子不存在答： Cl-、 SO42-、 Br-、 I-、SO32-、S2O32-不存在。6、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是 哪些答：SO32-、S2O32、S2-等。主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡溶液答： 称取克氯化亚锡(含结晶水)固
11、体，用 160mL 浓盐酸溶解， 然后加入蒸馏水稀释至1L ，再加入数粒纯锡以防氧化。若制备其它浓度的溶液，方法也如上。2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么写出其反应方程式。 答： 二氧化碳和浓盐酸反应生成 PbCl2、Cl2 和水。反应方程式为 PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2 T +2H2O 3、 今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化 氢水溶液，生成棕色沉淀的是 SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是 SnCl4溶液。4、 若实验室中发生镁燃烧的事故， 可否用水或二氧化碳灭火
12、器扑灭应用何种方法灭 火答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。Mg+CO2=MgO+COMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 T可用泡沫灭火器来灭火。ds区金属(铜、银、锌、镉、 汞)1、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件 下反应为什么若用浓氯化钠溶液代替盐酸， 此反应能否进行为什么答： 不能在用 盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。因为当铜做还原剂时，由于难溶的 CuCl 附 着在铜的表面，影响了反应的继续进行。因此只有加入浓盐酸才能使CuCl 溶解生成配离子CuCl2-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完 全程度。 然后加
13、水使溶液中氯离子浓度变小，CuCl2 -被破坏而析出大量的CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为 CuCl 不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进 行。 2.根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势， 推测这些金属的活动性顺序。 3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶 液的混合液时， 将发生什么反应能看到什么现象试说明之。 写出相应的反应方程 式。答：现象：产生白色沉淀。方程式：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl J+4H+SO42-4.选用什么试齐【J来溶解下歹沉淀：Cu(OH)2 CuS AgI CuBr答：溶解Cu(OH)2 可用 6mol/L
14、NaOH 溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 溶解 CuS用王水 3CuS+12HCl+2HNO3=3H2CuCl4+3S，+2NO T +4H2O 溶解 AgI 用浓氨水(过用 浓氨水或浓盐酸均可 CuBr溶解H2O=Ag(NH3)2+I-+2H2O)AgI+2NH3 量 CuBr+2NH3 H2O(浓尸Cu(NH3)2+Cl -+2H2O CuBr+HCl(浓尸CuCl2-+H+5. 现有三瓶已失去标签的硝酸汞、 硝酸亚汞和硝酸银溶液， 至少用两种方法鉴别之。答：方法一：取少量三种试剂于三支试管理中，加入 Na
15、OH 溶液，若有黄色沉淀产生 (HgO) ，则为Hg(NO3)2 ，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。反应方程式： Hg2+OH-=Hg(OH)2=HgO ；+H2O Hg22+2OH-=Hg2(OH)2=Hg ； +HgO ； +H2O 2Ag+2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。方程式：2Hg(NO3)2+SnCl2=Hg2Cl2 ； +Sn(NO3)4 Hg2cl2+SnCl2=SnHgCl4+Hg Ag+Cl-=AgClJ6.试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌实验步骤：取一小块黄 铜， 将其置于浓硝酸中， 过一会儿取出固体物质， 向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。方程式：Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O2Cu2+2S2O32-+2H2O=Cu2S J +S J+2SO42-+4H
