《新沪教版九年级化学下册六章溶解现象基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教案8》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新沪教版九年级化学下册六章溶解现象基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教案8（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题：溶液的配制 教学目标1、理解溶液的配制的主要步骤。2、比较饱和食盐水和蒸馏水的几种方法，培养比较能力和语言表述能力。3、经历溶液的配制的实验过程，培养实验操作能力以及演技观察能力，进一步激发学习化学的兴趣。教学重点 溶液的配制教学难点 溶液的稀释教学方法比较法、小组实验教学流程方法比较方法2方法1方法1引入课题练习学生小组实验方法3小结布置作业方法4方法比较教学过程：我们首先有请每日“化”题：感谢XX小组对比实验：硫酸铜和氢氧化钠固体（烧杯）配成溶液后在农业生产、生活、医疗中需要溶液的配制今天学习溶液的配制如何配制50克5%的氯化钠溶液？录像：提问该实验中用到哪些实验仪器？配制溶液的实验
2、步骤是怎样？配制一定质量分数的溶液的溶液配制步骤：计算（2）溶解（3）称量托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙动手做实验：你能配制50克5%的氯化钠溶液吗？ 步骤： 1、计算：氯化钠_ g ，水_ mL 2、用_ (填仪器名称，下同)称量2.5 g氯化钠；用_量取47.5 mL水； 3、将两者置于_中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。例题：某同学在配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液100g时，实验操作示意图如下： （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、量筒。（2）写出图、图表示的操作为 、 。（3）请指出图中错误操作（用编号表示）： 、 。（4）配制该溶液需称量
3、氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；（5）量取水最好选择 量筒（填序号）。a.10mL b.50mL c.100mL 量取水时如果仰视读数,溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）提问：1.如何区别饱和食盐水和蒸馏水？2.配制50克5%的氯化钠溶液，还有其他方法吗？浓溶液 稀溶液稀释前后，溶质的质量不变例题：某实验室要配制溶质质量分数为20的盐酸溶液100g，需要37的浓盐酸(密度为1.19g/mL) 多少克？体积为多少？怎样配制？解：设20的盐酸溶液100g需要37的浓盐酸x克x3710020x54克体积V溶液质量n（g）/溶液密度（g/
4、mL）V浓盐酸54/1.1945.4ml加水的质量100g-54g46gV水46/146ml答：某实验室要配制溶质质量分数为20的盐酸溶液100g需要市售37的浓盐酸54克即体积为45.4ml，水46ml。练习：实验室一瓶浓硫酸的商标如右图所示，根据有关信息计算。（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是_g。（2）取该浓硫酸10g，可配制成19.6的稀硫酸_g。硫酸（500mL）化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 质量分数：98小结：1、配制一定质量分数的溶液可以由固体溶于水配制成溶液，也可以由浓溶液稀释成稀溶液。稀释前后，溶质的质量不变2、配制一定质量分数的溶液的主要步
5、骤为：计算、称量、溶解作业：1.实验室用36%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）配制10%一定的稀盐酸，不需要的仪器是 ( )A量筒 B托盘天平 C烧杯 D玻璃棒2.20时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20时，NaCl的溶解度为36g/100 g水）（ ）A 100% B 100%C 100% D 100%3.实验室要配制360.0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18克厘米3） 多少毫升?水多少毫升?（精确到0.1） （84.7、260）4.思考：20时把5克氯化钠晶体和10克水混合，所得溶液的质量分数是多少？ 温度 0 20 80 溶解度 33克 36.0克 38.4克5.在实验室里用510克5%的双氧水溶液制取氧气试计算： 若用30%的双氧水溶液加水稀释，配制510克5%的双氧水溶液，需要30%双氧水溶液多少克？ 510克5%的双氧水溶液中含双氧水多少摩尔？ 若上述中双氧水完全分解，可制得氧气多少摩尔？（请写出完整的解题过程）
