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1、-高考化学专题复习：电化学根底要点一 原电池、电解池、电镀池的比拟原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在*些金属外表镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池装置举例形成条件活动性不同的两电极(连接)电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反响)形成闭合回路两电极接直流电源两电极插人电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极
2、阴极电源正极阳极电极反应负极氧化反响：金属原子失电子；正极复原反响：溶液中的阳离子得电子阳极氧化反响：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极复原反响：溶液中的阳离子得电子阳极氧化反响：金属电极失电子；阴极复原反响：电镀液中阳离子得电子离子流向阳离子：负极正极溶液中阴离子：负极正极溶液中阳离子阴极溶液中阴离子阳极溶液中阳离子阴极溶液中阴离子阳极溶液中IVFeZnIIIIIIFeZn练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中如下图，经一段时间后，观察到溶液变红的区域是 A、I和III附近 B、I和IV附近C、II和III附近 D、II和IV附近练习2、下面有关电化学
3、的图示，完全正确的选项是 练习3、蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+，另一个接线柱旁标有“。关于标有“+的接线柱，以下说法中正确的选项是 A、充电时作阳极，放电时作负极 B、充电时作阳极，放电时作正极C、充电时作阴极，放电时作负极 D、充电时作阴极，放电时作正极练习4、08卷LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反响为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。以下有关LiFePO4电池说确的是 A、可参加硫酸以提高电解质的导电性 B、放电时电
4、池部Li+向负极移动.C、充电过程中，电池正极材料的质量减少D、放电时电池正极反响为：FePO4+Li+e - =LiFePO4练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极铬板是惰性材料，电池总反响式为：放电充电 Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O请答复以下问题：1放电时：正极的电极反响式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。2在完全放电耗尽PbO2和Pb时，假设按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。要点二 原电池、电解池工作原理及其应用1、原电池、电解池
5、的判定 先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。练习6、如图，有甲、乙、丙三个烧杯，里面盛装的是体积和浓度完全一样的AgNO3溶液各装置中两个极棒大小和间距一样，试判断甲、乙、丙分别是哪一种电化学装置，并写出其两极反响方程式。1甲是池，Cu作极，电极反响为 ；Ag作极， 电极反响为。AgAgFe丙甲CuCC乙2乙是池，左边C棒作极，电极反 应为；右边C棒作极，电极反响为。3丙是池，Fe作极，电极反响为；Ag作极， 电极反响为。 2、原电池正、负极的判定、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的极，相对
6、活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的极。、由电子流向、反响类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中*一电极假设不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反响，此为原电池的极；假设原电池中*一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生复原反响，此为原电池的极。a M bCH2SO4溶液D乙甲ABCuSO4溶液练习7、如图，M是一块用石蕊试液浸过的滤纸。当电路接通足够时间后，a端显蓝色，b端显红色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是铂和铜，乙池中两极都有气体产生。请根据以上条件和现象答复：1甲、乙两池分别是什么装置，请写知名称：甲为_，乙为_。2请写出A、B、C、D
7、的电极名称，电极材料和电极反响式电极名称电极材料电极反响式ABCD3写出甲、乙两池总反响化学方程式：甲：； 乙：_。练习8、08卷一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是 A、CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB、O2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)C、CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eD、O2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH练习9、(2021理综)*固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其根本构造见以下图，电池总反响可表
8、示为：2H2O22H2O，以下有关说确的是( )A、电子通过外电路从b极流向a极B、b极上的电极反响式为：O22H2O4e4OHC、每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D、H由a极通过固体酸电解质传递到b极练习10、(2021全国理综)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体外表制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反响为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S* TiO2/S+e； I3+2e 3I ； 2TiO2/S+ 3I 2TiO2/S + I3以下关于该电池表达错误的选项是( )A、电池工作时，I在镀
9、铂导电玻璃电极上放电B、电池工作时，是将太阳能转化为电能C、电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少D、电池中镀铂导电玻璃为正极3、原电池原理的应用、利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。练习11、生物燃料电池BFC是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如下图。C1极的电极反响方程式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。以下说法不正确的选项是 A、C1极为电池负极，C2极为电池正极B、C2极的电极反响式为O2+4H+4e=2H2OC、该生
10、物燃料电池的总反响方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD、电子由C2极经外电路导线流向C1极练习12、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反响为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，以下说法错误的选项是 A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B、放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C、放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D、通甲烷的电极反响式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O练习13、以下图是*空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的
11、选项是 A、该能量转化系统中的水也是可以循环的B、燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C、水电解系统中的阳极反响：4OH-2H2O+O2+4e -D、燃料电池放电时的负极反响：H2+2OH-2H2O+2e -、原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快*些化学反响时的速率稀硫酸与锌反响时，常滴入几滴硫酸铜溶液；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。练习14、为了探究金属腐蚀的条件和速率，*课外小组学生用不同金属丝将三根大小一样的铁钉分别固定在图示的三个装置，并将这些装置在一样的环境中放置一样的一段时间，以下对实验完毕时现象的描述不正确的选项是 ( )A、实验完毕时，装置左侧的液面一定会下降B、实
12、验完毕时，装置一定比装置左侧液面低C、实验完毕时，装置中的铁钉腐蚀最严重D、实验完毕时，装置中的铁钉几乎没被腐蚀练习15、取三份等质量的锌粉分别放入a、b、c三支试管中，向a中参加少量CuSO4粉末，向c中参加少量醋酸钠固体，然后在三支试管中分别参加过量体积和浓度相等稀硫酸。以下图表能正确表达生成H2的体积与时间t的关系的是 bAV(H2)acbttacBV(H2)acbCV(H2)ttbDacV(H2)4、原电池的设计方法以氧化复原反响为根底，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反响。如：原 理负 极正 极电解质溶液电极反响Ag2OPbPbO2H2SO4KOH或H2SO4练习16、*同学为了
13、使反响2HCl+2Ag =2AgCl+H2能进展，设计了以下四个实验，如以下图所示，你认为可行的方案是 5、电解电极产物的判断：要判断电极反响的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反响的一般规律是：(1)、在阳极上 、活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。、用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根F-(2)、在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ 酸 Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ 水 Al3+ Mg2+ 练习17、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L标准状况气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为
