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1、合肥市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共7分)1. (1分) (2019保山模拟) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放,是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”2. (1分) (2016高一上普宁期中) 下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是( ) A . 1 mol CuSO45H2O的质量为250g/molB . 125g CuSO45H2O的物质
2、的量为0.5 molC . CuSO45H2O的摩尔质量为250gD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g3. (1分) (2018高二下大庆期中) 为达到预期的实验目的,下列操作中正确的有( ) 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时,边加热边搅拌,直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此确定该溶液中一定含有SO 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定
3、的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗,再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项4. (1分) 下列实验操作能达到相应目的的是( ) A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe35. (1分) (2019高二下慈溪期中) 对下列有机物的系统命名不正确的是:( ) A . CH2=CHCH2CH3 1丁烯B . C(CH3
4、)4 2,2二甲基丙烷C . CH3CCCH2CH3 2戊炔D . 对二甲苯6. (1分) 下列有关物质性质的说法错误的是( ) A . 酸性:H2SO4HClO4B . 原子半径:NaMgC . 热稳定性:HClHID . 还原性:S2Cl7. (1分) (2016镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( ) A . 图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应B . 实验过程中,甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间
5、后取出U形物称量,质量不变二、 实验题 (共1题;共3分)8. (3分) (2016高一上安徽期中) 某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42 现每次取10.00mL进行实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下),但整个过程中无沉淀生成第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g请回答:(1) c(CO32)=_mol/L (2) K+是否存在?_(填“存在”或“不存在”);若存在,浓度范围是_(若不
6、存在,则不必回答第2问) (3) 根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?_,若存在,这种离子如何进行检验?_ 三、 综合题 (共2题;共9分)9. (6分) (2018北京) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O,在碱性溶液中较稳定。(1) 制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是_(锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 _。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,
7、另外还有_。(2) 探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:.由方案中溶液变红可知a中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由_产生(用方程式表示)。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl_; (填“”或“MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计
8、实验方案。理由或方案:_。10. (3分) 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁,并进行铝热反应实验,实验装置如图所示。 (1) 取磁性氧化铁按图所示装置进行铝热反应,引发铝热反应的实验操作是_。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色。出现这种现象,一方面可能因为“铁块”中混有没反应的磁性氧化铁,另一方面可能因为_。 (2) 请写出此铝热反应的化学方程式:_,1 mol Al参与反应,转移的电子数为_。 (3) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的
9、离子方程式为_。 (4) 除了磁性氧化铁可做铝热反应实验,下列试剂也可以发生铝热反应的是_(填字母,双选)。 A . CuOB . Na2O2C . MnO2D . MgO四、 填空题 (共1题;共5分)11. (5分) (2018高二上安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N
10、是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。(1) E的基态原子的价电子排布图为_。 (2) B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为_(用化学式表示,下同),稳定性顺序为_。 (3) 化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中键和键个数比为_,B原子的杂化类型为_,M能和水以任意比混溶的原因是_。 (4) E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为_。(5) 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。与BCD-互
11、为等电子体的分子是_(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为_。上述反应中后一步反应的离子方程式为_。(6) E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为_,若该晶胞的密度为a gcm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M gmol-1,则E原子的半径为_cm。 五、 推断题 (共1题;共7分)12. (7分) (2016高二下南昌期末) 现有下列17种物质或基团,根据要求填空 液氯 CH2CHCH3氧气氯水 Cl 氯气CH3CH2CHO臭氧 CHCH H2乙基CH3CH2OH(1) 写出的电子式:_ (2) 按系统命名法命名_,其发生
12、消去反应可得到_几种烯烃(要考虑立体异构) (3) 1mol可与_mol在光照条件下充分反应产生全氯代烷 (4) 写出与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式_ (5) 上述物质中互为同系物的_,互为同分异构体的_,(均填编号)互为同位素的_,互为同素异形体的_,属于同种物质的_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题;共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题;共3分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共2题;共9分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、四、 填空题 (共1题;共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、五、 推断题 (共1题;共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、