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1、银川市2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应2. （2分） 已知常温常压下，NN键的键能是946KJ/mol、NH键的键能是391KJ/mol、HH 键的键能是436KJ/mol现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2 ，
2、 达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 达到平衡时放出热量Q2 kJ则下列关系式正确的是（ ）A . 92Ql2Q2 B . 92=Q12Q2 C . Q1=2Q2=92D . Q1=2Q2923. （2分） 在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是（ ）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 压缩容器，使其体积变为1 L4. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法中错误的是
3、（ ） A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞5. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子6. （2分）
4、(2016高二上六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量7. （2分） (2016高二上河东期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关8. （2分） (2018高二
5、上中山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . H0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液9. （2分） 已知H+OHH2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（ ）A . 1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC . 稀盐酸
6、与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD . 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O10. （2分） 有关下列图象的说法正确的是（ ）A . 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B . 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C . 表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D . 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀11. （2分） (2016高二上丰县月考) 在相同的温度时100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需氢氧
7、化钠的物质的量B . H+浓度C . H+的物质的量D . CH3COOH的物质的量12. （2分） (2016高二上菏泽期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）H0 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6molL1 下列说法中正确的是（ ） A . 4 s（秒）时B的浓度为0.3 molL1B . 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 molL1s1C . 达平衡后B的转化率为30%D . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低13. （2分） (2018高二上邯郸期中) 用标
8、准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上湖北期中) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A . 均减半B
9、. 均加倍C . 均增加1molD . 均减少1mol15. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知： 下列判断正确的是（ ）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol16. （2分） (2016高二上公安期中) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0
10、.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 图中a点的值为0.15B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 温度升高，平衡常数K值减小D . 平衡时A2的转化率为62.5%17. （2分） 已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ下列说法正确的是（ ）A . l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量B . 1molH2O （g）分解成
11、H2（g）和O2（g），吸收241 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量D . 断裂2molH2O （g）中所有的OH键，吸收483.6 kJ能量18. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 发生反应2SO2+O22SO3 ， 当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ） A . 等于1.6 molB . 等于1.2 molC . 大于1.6 molD . 小于1.2 mol19. （2分） (2017高
12、二上莆田期末) 向0.1molL1 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2019高二上屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） 容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B
13、 . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正v逆二、 非选择题 (共4题；共31分)21. （10分） (2017高二上柳州期末) 回答酸碱滴定实验中的下列问题： （1） 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ； 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 滴定操作 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中A . B . C . D . （2） 如图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL （3） 如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） A . a mLB . （25a） mLC . 大于a mLD . 大于（25a）mL（4） 图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=_，c（NaOH）=_ （5） 滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有 A
