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1、2019学年黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五总分得分、选择题1. 下列化学用语正确的是A 质子数35、中子数45的溴原子：BrB CH 4的球棍模型示意图为C 乙烯 的结构简式：CH 2 CH 2D H 2 16 O、D 2 16 O、H 2 18 O、D 2 18 O 互为同位素2. 下列物质中，存在非极性键的化合物的是A NaOHB CH 4C H 2D Na 2 O 23.下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水烝气酸碱中和反应浓 H 2 SO 4稀释固体NaOH溶于水H 2 在Cl 2中燃烧弱酸电离A B C D 4.下列叙述正
2、确的是A 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B 钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C 电解冶炼铝的原料是氯化铝D 碳在高温下能还原氧化镁中的镁5.F列反应中，属于加成反应的是ABCDCH 3 CH 2 OH + CH 3 COCH 任 皿 . CH 3 COOCH 2 CH 3+A2CH 3 COOHCHBf- CH 2 Br2CH 3 CHO + O 2 CH 3 CHh CH 2+fol +Br 2空6. “绿色化学”是当今社会提出 的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是 反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学概 念的是A 乙烯聚合为聚
3、乙烯高分子材料 B 甲烷与氯气制备一氯甲烷C 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D 用二氧化硅制备高纯硅7.下列说法正确的是A Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B Mg(OH) 2 碱性比 Ca(OH) 2 强C 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个皿族，共16纵行D X 2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第II A族8.下列说法中，正确的是A 所有的烷烃，彼此都是同系物B 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃9. 设NA
4、代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A 常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10 NAB 常温常压下，18g重水所含的原子数为 3 NAC 标准情况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NAD 常温常压下，1mol氦气分子所含有的核外电子数为4N A10. 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明 钠的金属性比铜弱B 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元 素的非金属性比碘元素强C .把H 2 S气体和Cl 2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。 说明Cl的
5、非金属性比S强D .将0. 1 mol Na 、Mg Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生 H 2夕卜，还分 别生成了 NaCI、MgCl 2、AICI 3 ，金属失去的电子数分别为 0. 1 mol、0. 2 mol 0. 3 mol。说明这三种金属的活泼性为： Al MgNa11. 下列叙述错误的是A .碱金属元素原子最外层都只有1个电子B .依Li、Na K、Rb,单质熔沸点升高，密度增大C . 单质氧化性：F 2 Cl 2 Br 2 I 2D.氢化物稳定性：HF HCl HBr HI12. 已知短周期兀素的离子，a A 2 +、b B +、c C 3 、d D 都具有相同的电子层结构，
6、则下列叙述正确的是CDBAA . 原子半径A BC DB . 原子序数 A BC DC . 离子半径 CDBA D . 单质的还原性 ABDC13. 某元素气态氢化物化学式为 H 2 R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为A . H 2 RO 3 B . H 2 RO 4 C . HRO 3 D . H 3 RO 414. 五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是p15. X Y Z M R A .最高价氧化物的水化物的酸性：X YB .气态氢化物稳定性 ：YVMC . R的氧化物的水化物是离子化合物D . Z、M R的原子半径依次
7、减小，最高化合价依次升高16. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大， A C的原子序数的差是8, A原 子的最外层电子数是其次外层电子数的 3倍，在同周期主族元素中 B原子的原子半径最大。 下列说法正确的是A .气态氢化物的热稳定性：Av CB .元素A与B只能形成一种化合物C .元素B与D形成的化合物是离子化合物D 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C D17.下列各组顺序的排列不正确的是A.酸性强弱：HCIO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4B离子半径：Na+ Mg 2+ AI 3+ F -C.热稳定性：HCIH 2 SPH 3 SiH 4D. 氧化性：K +VNa +V
8、Mg 2+V Al 3+18.有A、B、C、D E、F六种元素，其中1 A B、C、D E为短周期元素。已知：原子半径：ACBED原子的最外层电子数:A=DC=E A+B=C 原子的电子层数B=C=2A ;B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2;F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是A .B的氧化物对应水化物为强酸B .F单质与C单质反应的产物只有一种C .因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低D .A、 D形成的化合物的水溶液呈碱性19.下列表示电子式的形成过程正确的是A. B .隗：+2示一 II尹【讦:厂:F：r * C .Na. +一
9、 Ma : Bt : D .6： + ：c： + ：&*6：c：6 H20.固体A的化学式为NH 5 ,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是A .1 mol NH 5中含有5NA个 N - H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）B .NH 5中既有共价键又有离子键-II 1 fC .NH 5的电子式为h mLD .Ul它与水反应的化学方程式为NH 5 +H 2 O=NH 3-H 2 O+H 2 T21. 与图像有关的叙述，正确的是誕t2boHjO4)D .第n主族元素其最高价氧化物分子式为R 2 O n ，氢化物分子式为RHn( n 4)23. 下列热化学
10、方程式中，正确的是A 甲烷的燃烧热为890. 3 kJ m ol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 (g) +2O 2 (g) =CO 2 (g) +2H 2 O(g) H= -890 3 kJ mol -1B 500 C、30MPa 下，将 0 . 5m ol N 2(g) 和 1. 5molH 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19 3 kJ ,其热化学方程式为 N2(g) +3H 2(g) 二 2NH 3(g) H =-38 . 6 kJ mol -1C.HCl 和 NaOH反应的中和热 H =-57.3 kJ mol-1,则H 2SO 4和 Ca (O
11、H2反应的中和热 H = 2 X( -57 .3) kJ mol-1D.在 101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热八、旦量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) H =-571.6 kJ mol -124.已知断裂1 molC H 键，要吸收热量414.4 kJ ;断裂1mol CC键，要吸收热量347.4 kJ ; 生成1 mol C = =C 键，会放出热量615.3 kJ;生成1 mol H H键，会放出热量435.3 kJ ,某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了 1A 该反应放出251.2 kJ的热量C 该
12、反应放出125.6kJ的热量mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是kJ 的热量kJ 的热量B 该反应吸收251.2D 该反应吸收125.625. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H 2 H 1的是A. 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) H 1 ;2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) H 2B . S(g)+O 2 (g)=SO 2 (g) H 1 ;S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g) H 2C.1/ 2 C (s)+O 2 (g)=CO(g) H 1 ;C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) H 2D. HCl(g) = 1/2 H 2 (g)+ 1/2 Cl 2 (g) H 1 ;H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCI(g) H 226. 下列说法正确的是A. 若 2H 2 (g)+ O 2 (
