《高三化学导学案：离子浓度大小比较(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学导学案：离子浓度大小比较(含答案)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班级化学导学案离子浓度大小比较 组别编号：31姓名 .【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。2、 小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。3、 以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠 10 分钟，然后针对不会的问 题讨论 10 分钟，学生展示教师点拨 20 分钟，最后用 5 分钟搞好落实并进行当堂检测。【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na CO 溶液 _2 3NaHCO 溶液 _32、混合溶液：例 1物质的量浓度相同的 CH COOH 与 CH COONa 溶液等体积混
2、合后，溶液中离子浓度关系错误的是3 3( )Ac(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH COO)3Bc(CH COOH) + c(CH COO)2c(Na+)3 3Cc(CH COO)c(Na+)c(CH COOH)c(H+)c(OH)3 3Dc(CH COO)c(Na+)c(H+)c(CH COOH)c(OH)3 3练习 1将 0.2mol/L HCN 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(Na+)c(CN)，下列关 系式正确的是 ( )Ac(HCN)c(CN) Bc(H+)c(OH)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)+c(CN)0
3、.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：1例 2等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是 ( )ANH Cl BNH HCO 4 4 3CNH HSO4 4DNH NO4 3【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例 3：在 Na CO 溶液中下列关系式错误的是 ( ) 2 3Ac(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CO 2)3Bc(OH) c(H+) + c(HCO 3) + 2c(H CO )2 3Cc(Na+) 2c(CO 2) + 2c(HCO 3 3) + 2c(H CO )2
4、3Dc(Na+) + c(H+) c(OH ) + 2c(CO 2) + c(HCO 3 3)【合作探究】1、某二元酸(化学式 H A 表示)在水中的电离方程式为：H AH+ + HA；HA2 2H+ + A2 请回答下列问题： Na A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) 2_ 若 0.1mol/LNaHA 溶液的 PH2，则 0.1mol/LH A 溶液中 H+的物质的量浓度可能20.11mol/L(填“” “”或“”)，理由是 0.1mol/LNaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _2、现有常温下的 0.1mol/L 纯碱溶液： 你认为该溶液呈碱
5、性的原因是(用离子方程式表示)：_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程： _ 同学甲认为该溶液中 Na CO 的水解是微弱的，发生水解的 CO 2不超过其总量的 10，请你设计实验2 3 3证明该同学的观点_ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_Ac(Na+ )2c(CO 2) Bc(CO 2)c(OH)c(HCO )c(H CO )3 3 3 2 32Cc(CO32) + c(HCO )0.1mol/L Dc(OH)c(H + )+c(HCO 3 3)+2c(H CO )2 3 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常
6、数(用 K 表示)，请写出 Na CO 第h 2 3一步水解反应的水解常数表达式：_。【课堂训练】1PH2 的盐酸与 PH12 的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )Ac(NH +)c(Cl) Bc(Cl)c(NH +)c(H+)c(OH)4 4Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(OH)c(NH H O)c(H+)3 2225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH7 时，下列关系正确的是 ( ) Ac(NH +)c(SO 2) Bc(NH +)c(SO 2)4 4 4 4Cc(NH +)c(SO 2) Dc(OH) + c(SO 2)c(H+)
7、 + c(NH +)4 4 4 43(09 上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO 、 NaHCO 正确的是 ( )3混合溶液中，各种离子浓度关系A c(HCO3-) c (ClO -) c (OH -)B c(ClO -) c (HCO-) c (H +) 3C c (HClO) +c (ClO -) =c (HCO3-) +c (H CO )2 3D c (Na +) +c (H + ) =c (HCO3-) +c (ClO -) +c (OH -)4向 150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的 CO 气体 2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度2的关系不
8、正确的是 ( )A2c(OH) + c(CO 2)c(HCO ) + 2c(H+) + 3c(H CO )3 3 2 3Bc(Na+)c(HCO )c(CO 2)c(OH)c(H+)3 3Cc(Na+)c(HCO )c(CO 2)c(H+)c(OH)3 3Dc(Na+)+ c(H+)c(HCO ) + 2c(CO 2) +c(OH)3 35下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A 0.1 mol/L HCOOH 溶液中：c(HCOO)+c(OH)c(H+)B 1L 0.1mol/L CuSO (NH ) SO 6H O 的溶液中，存在如下关系：4 4 2 4 2c(SO 2)c(NH +
9、)c(Cu2+)c(H+)c(OH)4 43C0.1mol/LNaHCO 溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H CO )c(HCO ) +3c(CO 2) +c(OH)3 2 3 3 3D等体积等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)6某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY的电离程度小于 HY的水解程度，有关叙述正确的是( ) A在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)B在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H+)CH Y 在电离时：H Y+H
10、 O 2 2 2HY+H O+ 3DHY水解方程式为：HY+H O2Y2+H O+ 37(09 全国)用 0.1 mol/L 的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )A c( NH +)4c(Cl -) , c (OH -) c( H +)B c( NH+4) c (Cl-) , c(OH -) c ( H +)Cc(Cl -) c ( NH +) , c (OH -) c ( H +)4Dc(Cl-) c ( NH +) , c ( H +) c (OH -4)8(09 广东)下列浓度关系正确的是 ( )A氯水中：c(Cl )2c(ClO)+c(Cl)+
11、c(HClO)2B 氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH COO)3DNa CO 溶液中：c(Na+)c(CO 2)c(OH)c(HCO )c(H+)2 3 3 39(09 北京)有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH COONa 与 HCl；CH3COONa3与 NaOH；CH COONa 与 NaCl；CH COONa 与 NaHCO 。下列各项排序正确的是 ( )3 3 3ApH： Bc(CH COO)：3C溶液中 C(H+)： Dc(CH COOH)： 310(09 四川) 关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确 的是 ( )Ac(NH4+)：B水电离出的 c（H+）：4C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH H O)3 2D和等体积混合后的溶液：c（NH+ ）c(Cl)c(OH)c(H+)411已知某溶液中只存在 OH、H+、CH COO、Na+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关3系： ( ) c(Na+ )c(CH COO)c(OH)c(H +3)
