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1、高二化学原子晶体分子晶体练习 4.121下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫2下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A非金属单质 B非金属氧化物 C含氧酸 D金属氧化物3下列关于SiO2晶体的叙述中正确的是()A通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C该晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点DSiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子4根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为182.7 )，判断下列说法错误的是()晶体NaClMg
2、OSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800701802 500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 BSiCl4晶体是分子晶体CAlCl3晶体是离子晶体 D晶体硼是原子晶体5下列说法中正确的是()AC60汽化和I2升华克服的作用力不相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近CNaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键D常温下TiCl4是无色透明液体，熔点23.2 ，沸点136.2 ，所以TiCl4属于分子晶体6BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶
3、液反应7关于氢键的下列说法中正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键C水结成冰体积膨胀与氢键有关 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致8在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键9已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是()A氮化碳属于原子晶体，比金刚石中的硬度更大B该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮
4、化碳的化学式为C3N4C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10下表是某些原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/3 3503 0002 6001 7131 4151 211硬度109.597.576.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大A B C D11下列物质的熔、沸点顺序判断不正确的是()ALiNaKRb BF2C
5、l2Br2碳化硅晶体硅 DNaClKCl7W常温下为固体，加热变为紫红色蒸气，遇冷变为紫黑色固体M熔点为1 170 ，易溶于水，水溶液导电N熔点为97.81 ，质软，导电，密度为0.97 gcm316硅及其化合物的用途非常广泛，根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题：(1)基态硅原子的核外电子排布式为_。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子，晶体硅中的键角约为_。(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：物质SiO2SiCl4SiF4熔点/1 71070.490.2简要解释熔点产生差异的原因：SiO2和SiCl4：_
6、。(4)SiC晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_，每个Si原子周围距离最近的C原子为_个，每个Si原子周围距离最近的Si原子为_个。17在我国南海300500 m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。请回答下列问题：(1)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是_(填字母)。A 甲烷晶胞中的球只代表一个C原子 B 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子C CH4熔化时需克服共价键 D 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子(2)水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构
7、的晶体，冰晶体结构有多种。其中冰的晶体结构如下图所示：水分子的空间构型是_形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)，水分子能与H形成配位键，其原因是在氧原子上有_，应用价电子对互斥理论推测H3O的形状为_。上述冰晶体中每个水分子与周围_个水分子以氢键结合，该晶体中1 mol水形成_ mol氢键。实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJmol1，而冰的熔化热为5.0 kJmol1，这说明_。冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微
8、粒排列方式相似的原因是_。18碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化方式分别为_、_。(3)C60属于_晶体，石墨属于_晶体。(4)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为_。在石墨晶体中，平均每个最小的碳原子环所拥有的化学键数为_，该晶体中碳原子数与共价键数之比为_。(5)石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在CC间的_共价键，而石墨层内的CC间不仅存在_共价键，还有_
9、键。推测金刚石的熔点_(填“”“”或“”)石墨的熔点。(6)C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为_g(用含NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。(7)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：_(不要求计算结果)。19碳化硅和立方氮化硼的结构与金刚石类似，碳化硅硬度仅次于金刚石，立方氮化硼硬度与金刚石相当，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)碳化硅晶体中，硅原子杂化类型为_，每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有_个；设晶胞边长为a cm，密度为b gcm3，则阿伏加德罗常数可表示
10、为_(用含a、b的式子表示)。(2)立方氮化硼晶胞中有_个硼原子，_个氮原子，硼原子的杂化类型为_，若晶胞的边长为a cm，则立方氮化硼的密度表达式为_gcm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。1.答案B 2答案C解析非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C项正确。3答案C解析60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有SiO键数目为4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成SiO共价键)，含4NA个SiO键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅、氧原子个数比为12；在Si
11、O2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上。4答案C解析根据表中各物质的熔点判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体5答案D解析C60、I2均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华力；B中乙酸分子可形成氢键，其熔、沸点比甲酸甲酯高。6答案A解析由题知BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，应属于分子晶体，所以熔融态不导电；对于组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，因此BeCl2的熔点比BeBr2的低；BeCl2的化学性质
