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1、 考点21 反应的热效应和盖斯定律【考纲解析】1、了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应、理解反应热（又称焓变，用H表示）、燃烧热和中和热等有关概念。2、掌握热化学方程式的书写。3、利用反应热的概念、盖期定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。【学生整理】一、反应热 焓变1、定义：在 条件下进行的反应的热效应。符号： 单位： 2、吸热反应和放热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义反应物总能量与生成物总能量的相对大小与化学键的关系H=反应物键能总和生成物键能总和H的符号反应过程图示反应类型应用二、热化学方程式1、概念： 2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的
2、变化。例如：25，101kPa时，2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；H=571.6kJmol1表示： 三、燃烧热和中和热燃烧热中和热相同点能量变化H不同点反应物的量生成物的量反应热的含义【自主检测】1、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，
3、石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2.【2014年高考新课标卷】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和
4、H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-14、下列热化学方程式中，H表示物质燃烧热的是AC(s) +O2(g)= CO2（g）；H1 BC（s）+1/2O2（g）= CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；H3D2H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；H45、下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热反应在常温下一定很容易发生；一个化学反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；吸热反应在一定条件下也能发
5、生；中和反应都是放热反应；原电池是将电能转化为化学能的一种装置；水力发电是将化学能转化为电能的过程A B C D【课堂点拨】一、盖斯定律1840年，瑞士化学家盖斯从实验中总结得出。内容： ，即化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关。二、反应热的计算1、根据反应物和生成物的总能量或键能计算2、利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。4、燃烧热和中和热的计算5、利用盖斯定律求反应热（1）设计合理的反应途径。（2）适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出
6、待求热化学方程式的反应热。（3）在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关系。6、混合物燃烧放热求比例问题三、注意1“五看”法判断热化学方程式的正误(1)看方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看H的“”、“”符号是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJmol1；(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。2规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。
7、四、中和热的测定测定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。装置如图五、例题1(2012重庆理综)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是A194 B391 C516 D6582下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固
8、体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小3有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1393.5 kJmol-12H2(g)+ O2(g)2H2O(1) H2571.6 klmol-12C2H2(g)+
9、5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H32599.2 kJmol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时H kJmol-1。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为Y kJmol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H kJmol-1。4通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热(H)为_。（236kJ/mol）
