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1、南宁市2020年高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高二下苏州期末) 为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸这种试剂是（ ） A . 氨水B . 氧化铝C . 氢氧化钠D . 氢氧化铁2. （2分） (2016高一下平安期中) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ） A . 氧化钙B . 铜C . 石英砂D . 铝3. （2分） 能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A . 该溶液呈浅绿色B . 该溶液中加入N
2、aOH溶液，生成白色沉淀C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色4. （2分） 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色5. （2分） (2017高一上荆州期末) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB
3、 . 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C . 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD . 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L6. （2分） (2018高二上佛山期末) 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法错误的是（ ）A . 雨水的酸性持续减小B . 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C . 雨水对农作物的生长会产生一定的影响D . 雨水的酸性一段时间后趋于稳定7. （2分） (2
4、018高一上大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe3+2I-=2Fe2+I2 由此判断下列说法正确的是（ ） A . 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-Cl-8. （2分） (2016高一下安庆期中) X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3 若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ） A . n+1B . n5C . n+3D .
5、n+69. （2分） (2017高一上南充期中) 在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Ag+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Cu2+、Na+、NO3、SO4210. （2分） (2015高一上宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C . 漂白粉溶液中：K+、Na+、I、CO32D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH11. （
6、2分） (2018沈阳模拟) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（ ）A . 表中V=7.84 LB . 原混合物粉末的质量为25.6 gC . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL112. （2分） (2020高一上荆州期末) 向四支试
7、管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）选项操 作现 象结 论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ， 无KD将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二下慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，28
8、g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NAB . 任意条件下，1mol苯中含CH键的数目一定为6NAC . 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为 2D . 1molCH3+中含有电子数为9NA14. （2分） (2015高一上丰县月考) 下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ） A . CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B . CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应C . H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应D . Na分别与水、稀盐酸反应15. （2分） (2016高三下信阳月考) t时，水的离子积为Kw ， 该温度下将a molL1 一元酸HA与b mol
9、L1 一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ） A . 混合液的pH=7B . 混合液中c（B+）=c（A）C . a=bD . 加入甲基橙显橙色二、 综合题 (共4题；共28分)16. （7分） (2014海南) 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题： （1） 元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备 （2） m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式） （3） 气体分子（mn）2的电子式为_（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠
10、溶液反应的化学方程式为_ 17. （8分） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置（1） 写出下列仪器的名称：a_ b_（2） 蒸馏烧瓶进行加热时盛液体不要超过烧瓶容量的_，还需加入几块碎瓷片，其作用是_（3） 若利用装置分离四氯化碳和 酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处冷凝水由_（填f或g）口通入_（填f或g）口流出18. （6分） (2018高二下北京期末) 含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易
11、溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积 ii.Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+（1） 向滤液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42从溶液中沉淀出来。 结合上述流程说明熟石灰的作用是_。结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是_。研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42的沉淀率 ，如下图所示。已知：BaCrO4（s） Ba2+（aq）+CrO42（aq）CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是_。（2） 向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对
12、重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_。回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（3） 综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与_有关。 19. （7分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维
13、生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为
