《一定物质的量浓度溶液的配制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一定物质的量浓度溶液的配制（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一定物质的量浓度溶液的配制教材分析本节课的内容位于人教版化学必修一第一章第二节。在介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法之前，先介绍物质的量浓度的概念，让学生理解概念和对概念进行应用，并了解应用物质的量浓度的好处，以及与溶液中溶质的质量分数的区别等。学生分析 在本节课之前，学生已经学习了物质的量浓度，会进行相关计算，有了学习本部分内容必要的知识储备。学习了本部分内容，学生能实际配制溶液，是对进行其它实验的进行的有益储备，能有效提高实验技能。教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，误差分析。【师】上节课我们学习了溶液中溶质的物质的量浓度，这节课我们继续学习
2、如何在实验室中实际配制一定物质的量浓度的溶液。化学实验中经常要用到不同浓度的溶液，不同的化学实验对于溶液浓度有不同的要求，有些实验对浓度的要求甚至相当苛刻。实验室中并不总是备有合适浓度的溶液，这就需要我们现配溶液。今天我们以配制100mL1.00molLNaCl溶液来说明配制溶液的一般步骤。首先我们看一下所需的实验仪器。【生】【师】天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管。在这之中，只有100mL容量瓶大家还没有接触过，下面就给大家重点介绍一下容量瓶。首先大家先看一下容量瓶的图片。这幅图给大家展示了四种不同规格的容量瓶，分别是100mL、250mL、500mL、1000mL的
3、。仔细观察我们就会发现容量瓶的顶部有塞子，是细颈，梨形，平底的玻璃瓶。进一步观察可以发现，容量瓶颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。颈部的刻度线表示的是当瓶中液体的凹液面最低点与刻度线相切时，液体体积恰为容量瓶规格。容量瓶是配制溶液的专用容器，不能用它来做反应器，也不能用来长期储存溶液。配制完成以后要及时转移。另外，容量瓶不能用来溶解固体或者进行浓溶液的稀释。还有很重要的一点就是使用前要检漏。捡漏的具体方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞。瓶外水珠用布擦干净。一手按住瓶塞，另一手手指按住瓶底边缘，把瓶倒立过来，观察是否漏水。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180后，倒过来再试一次。若两次均不漏水，
4、则可以使用。若有漏水情况，则容量瓶不可用，应及时更换。为什么配制一定物质的量浓度的溶液要用容量瓶呢？【生】【师】在以前我们配制溶液，如果没有精确的浓度要求的话，直接取少量NaCl固体放到烧杯中，加蒸馏水使它溶解就可以了。在本实验中对所配溶液的浓度和体积都有精度要求，我们用容量瓶来保证溶液体积的准确性。下面我们就具体看一下怎样配制溶液。配制溶液的第一步就是要确定究竟要加入多少NaCl。通过上节课的学习，我们已经知道了如何计算所需的NaCl的质量。下面就请同学们自己计算一下【生】【师】下面请一个同学说一下你是怎样计算的。 【生】【师】m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl = c(NaCl)
5、 V M(NaCl) =1.01000.00158.5g =5.85g。如何准确称量5.85g NaCl固体？【生】【师】为了使最后配制的溶液的浓度尽可能准确，我们在称量固体时，应使用分析天平(或电子天平），它的精确度可达0.0001g。考虑到实际情况，我们用托盘天平代替，所产生的误差在中学范围内可以接受。用托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？【生】【师】用托盘天平，精度只能达到0.1克，所以需要称量5.9克。称量完成以后，就可以转移了。将准确称量的固体，全部转入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。冷却到室温。为什么要冷却到室温呢？【生】【师】我们知道，有些物质比如氢氧化钠溶解会放热，
6、另外像浓硫酸的稀释也会放热。本实验中，虽然氯化钠的溶解放热并不明显，但也需要冷却到室温的过程。冷却到室温一方面是为了避免热胀冷缩对液体体积产生的影响，另一方面也是为了避免对精密仪器容量瓶产生不良影响。溶解并冷却到室温完成以后，就可以进行转移的操作了。用玻璃棒引流，将溶液转入100mL容量瓶中。为什么要使用容量瓶而不直接在烧杯中加水至溶液体积为100mL？【生】【师】容量瓶是一种精确度很高的仪器。当溶液的凹液面与刻度线相切时，其体积恰好为容量瓶规格。直接用烧杯误差太大。【生】【师】若转移时不慎将溶液洒出，最后配出溶液的实际浓度比所要求的是大了还是小了？【生】【师】溶液中包含溶质，将溶液洒出瓶外相
7、当于损失了溶质。溶质损失会使溶液实际浓度比要求的要小。溶液转移完成以后，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也都注入容量瓶。为什么要用蒸馏水洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶？【生】【师】烧杯和玻璃棒上都残留有溶质，用蒸馏水洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶，保证溶质不损失，全部转移到容量瓶中。洗涤并转移以后，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。溶质转移完成以后，只需要加水使溶液的体积为100mL就可以了。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。观察时应注意视线水平。为什么不直接加水到刻度线而要用胶头滴管？ 【生】【师】用胶头滴管滴加，液面上升的速
8、度比较缓慢，可以有效防止不慎加水过多导致液面超过刻度线。【生】【师】如果超过刻度线，用胶头滴管吸去多余溶液可不可行？【生】【师】如果超过刻度线，则意味着加水过多，溶液浓度已经偏小，实验失败应重新配制。定容完成以后，盖上塞子，反复上下颠倒，摇匀。摇匀后发现液面低于刻度线，用不用再次加水至刻度线？【生】【师】不用，溶液已经配制完成，各部分浓度均匀，加水反而会使溶液浓度偏小。摇匀以后，溶液就配制完成了。下面我们通过一张图片一起来回顾一下整个的配制过程。大家看图，自己总结一下配制过程。【生】【师】下面我请一个同学给我们描述一下整个过程。【生】【师】下面给大家播放一段实际配制溶液的一段视频，大家看一下完
9、整的实验过程。【生】【师】我们一起来总结一下。第一步是计算，计算所需待溶解物质的量。第二步是称量或量取需要的物质。第三步是在烧杯中溶解，第四步是将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。第五步是洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也转移到烧杯中。第六步是摇匀。第七步是加水使溶液达到规定体积，也就是定容。第八步是上下颠倒摇匀。这就是溶液配制的一般过程。除了可以用溶解固体的方法配制溶液以外，还可以用浓溶液稀释的方法。比如配制稀硫酸，都是用稀释浓硫酸来制得的。具体的过程可以参照固体溶解的配制过程。最后我们看一下要注意的问题。配制一定物质的量浓度的溶液的关键问题是确保浓度的准确和体积的准确。溶液的浓度等于溶质的物质的量除
10、以溶液的体积。要确保浓度的准确就要保证溶质的物质的量和溶液的体积的准确。在保证准确称量的基础上，配制过程中要时刻注意不要损失溶质，如要洗涤烧杯和玻璃棒，转移溶质固体或者溶液的时候要小心，避免损失。溶液的体积要精确，如冷却至室温时为了避免热胀冷缩的影响，最后用胶头滴管小心定容，视线应水平，避免俯视或仰视。下面我们针对今天的实验做几个练习。第一个问题，说一说容量瓶检漏的必要性。【生】【师】溶液配制的最后一步是上下颠倒摇匀。如果不事先检漏的话，可能会使溶液漏出。【生】【师】第二个问题，实验室需要配制150mL0.1molL的NaCl溶液，现有100mL、250mL、500mL、1000mL四种规格的
11、容量瓶，选用哪一种最合适？【生】【师】250mL的最为合适。选100mL的肯定不行，它只能配100mL溶液，而需要的是150mL溶液。在满足要求的前提下，尽量选择规格相近的。这也是实际操作时要遵循的原则。最后一个问题，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度是大了还是小了？仰视呢？【生】【师】定容时，正确的做法是视线水平地穿过刻度线，滴加水至凹液面最低点与刻度线相切。若定容时俯视刻度线，意味着视线斜向下穿过刻度线，后加水至液面与视线相切。这时的液体体积比要求的要小，导致溶液浓度偏大。类似的，仰视定容，溶液浓度偏小。最后，我们一起来回顾一下，本节课我们所学的内容。对于我们新接触到的仪器容量瓶要了解其用法和使用注意事项。掌握溶液配制的一般过程，体会每一步的必要性，并能进行简单地误差分析。
