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1、安徽省2021版高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . W的非金属性比Z的弱B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C . Y的原子半径在同周期主族元素中最大D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强2. （2分） 下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A . 构成单质的分子中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C . 非极性键只存在单质分子里D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键
2、一定是极性键3. （2分） (2016高二上广州期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（ ） A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为154. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4B . 碱性强弱：NaOHLiOHC . 稳定性：H2SH2OD . 氧化性：I2Br2Cl25. （2分） (2016高二上浦东期中) 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表中有8个主族B . 元素周期表中有7个周期C . 周期表中的主族都有金属元素D .
3、IA族中的元素全部是金属元素6. （2分） 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强试分析：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g) H1 ， S(s)+O2(g) =SO2(g) H2 则H1H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H108. （2分） (2017大连会考
4、) A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O、P、ClD . C、Al、P9. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（ ）A . 中子数为20的氯原子： B . K2O的电子式： C . HCO3的电离方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D . 比例模型 可以表示CO2分子或SiO210. （2分） 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干
5、冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 溴和汞的气化D . 二氧化硅和铁分别受热熔化11. （2分） (2016高一下晋江期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42下列说法正确的是（ ）A . 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B . 等物质的量的X,Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性12. （2分） 下列说法或表示法正确的是
6、（ ）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mol13. （2分） 下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（ ） A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B . 碱金属与水反应，均浮在
7、水面上C . 卤素各单质都能和水剧烈反应D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低14. （2分） (2016高二下大同月考) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：=15. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D .
8、 Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂16. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知反应C（石墨）C（金刚石）H0，下列判断正确的是（ ） A . 石墨比金刚石稳定B . 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低C . 金刚石比石墨稳定D . 金刚石和石墨不能相互转化二、 非选择题 (共5题；共50分)17. （14分） (2016高一下射洪期中) 表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直
9、接化合生成一种盐，该元素是_（2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为_（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为_形，的最低价气态氢化物比的最低价气态氢化物沸点_（填“高”或“低”），原因是_（5） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （6） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_ 18. （9分） (2018包头模拟) 某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：（
10、1） 装置B的作用是_。 （2） 装置C的目的是检验SO2的_性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_。 （4） 向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：.HSO3-与ClO-恰好反应 . NaClO不足 . NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象结论加入几小块CaCO3固体有气泡产生或滴加少量淀粉KI溶液
11、，振荡_滴加少量溴水，振荡_滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色_（5） 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、偏低”或“不变”）。19. （10分） 根据问题填空： （1） 实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_，称取Na2CO3、
12、10H2O的质量是_g （2） 2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_ （3） 现有下列九种物质AgCl铜液态醋酸CO2H2SO4Ba（OH）2固体酒精稀硝酸熔融FeCl3上述状态下可导电的是（填序号，下同）_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_20. （10分） (2018高一下宝坻月考) 下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：族周期AAAAAAA023（1） 写出的元素符号_， 元素的原子结构示意图_。 （2） 写出元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式_， 该化合物中含有的化学键是_。 （3） H元素分别与、形成的最稳定的气态氢化物是_(写氢化物的化学式)。 （4） 、是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径_(填写“”或“”)；得电子能力较强是_ (填写元素符号)；非金属
