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1、酸和碱考点1 酸碱指示剂石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色(无色)变红色无色酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。考点2 常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于_水大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中
2、含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)_，但不可干燥_。干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.氢
3、氧化钠和氢氧化钙的对比氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名苛性钠、_、_、消石灰色、态白色、固体白色、粉末溶解性_溶于水并_大量的热_溶于水，溶解度随温度升高而_吸水性在空气中容易吸收水分而_，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥_等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上_溶液有腐蚀性制取_CaCO3+2NaOH_,该反应_大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于_、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去 ，如炉具 作_材料，中和_土壤，涂刷 ，配制农药 考点3 酸的化学性质通性稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红
4、色，无色酚酞试液遇酸不变色2.酸+金属盐+氢气Mg+2HCl_Fe+2HCl_Mg+H2SO4_Fe+H2SO4_3.酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl_Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+碱盐+水NaOH+HCl_Ca(OH)2+H2SO4_+2H2O5.酸+盐新盐+新酸Na2CO3+2HCl_HCl+AgNO3_Na2CO3+H2SO4_H2SO4+BaCl2_考点4 碱的化学性质通性氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变_色，无色酚酞试液遇碱溶液变_色2.碱+非金属氧化物盐+水CO2+2NaOH_SO2
5、+2NaOH_Ca(OH)2+CO2_Ca(OH)2+SO2_3.碱+酸盐+水2NaOH+H2SO4_Ca(OH)2+2HCl_4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2_Ca(OH)2+Na2CO3_考点5 中和反应1.概念：_叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_的过程，即H+OHH2O。3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入_或_中和土壤中的_或_。(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。(3)中和反应在医
6、药方面的应用人体胃液中含有_，可帮助消化，但胃液_过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的_。蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。考点6 溶液酸碱度的表示方法pH1.用_粗略测定溶液的酸碱性，用_测定溶液的_。2.pH的范围通常在014之间。pH=7,呈_溶液。pH7，呈_溶液，pH越大，碱性越_。3.测定溶液pH的方法：_上放一小片pH试纸，将待测液滴到_，把_与_比较，可得到溶液的pH。4.溶液酸碱度的应用(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中
7、生长。(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1 常见的酸和碱盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生思路点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥气体
8、；稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。1(2014揭阳)下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）A蔗糖溶液 B浓盐酸C浓硫酸 D饱和食盐水2(2015株洲)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH NaOH= CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_。命题点2酸的化学性质(2015黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要
9、的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是：_。(3)写出一个符合图中的化学方程式_。(4)图中性质属于_反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。思路点拨：pH试纸湿润后相当于稀释了溶液，使溶液酸性或碱性减弱，使测得溶液的pH向7靠近；酸能使石蕊变红，酚酞不变色；酸和盐反应生成新酸和新盐，只要生成物中有气体、沉淀或水就可以；性质是酸碱中和反应，属于复分解反应；图中的性质是酸和金属氧化物的反应，工业上可用稀盐酸除铁锈。酸的化
10、学性质。3(2015武汉)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是 C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A1个 B2个 C3个 D4个4(2015宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完
11、成。(1)酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应MgH2SO4=MgSO4H2与某些金属氧化物反应与碱反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁(或Fe)，该反应的原理体现了酸的化学性质_(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_。命题点3碱的化学性质(2015湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提
12、出了一个问题_？小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是_；(2)写出解决方案中涉及的化学方程式_。思路点拨：二氧化碳与氢氧化钙反应能够产生明显现象白色沉淀碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠能溶解，所以没有明显现象，根据小明查阅的资料和实验可知，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠沉淀和水，也会观察到有白色沉淀产生，所以应在生成的碳酸钠后加上沉淀符号。有些反应无明显现象，可以通过辅助因素使之产生明显现象，如中和反应要借助酚酞等。
