《长沙市2020年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《长沙市2020年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长沙市2020年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ） A . CuO+CO Cu+CO2B . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . 4NH3+3O2 2N2+6H2O2. （2分） (2017高一上汕头期中) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ， 该反应的还原剂是（ ） A . Fe3+B . CuC . Fe2+D . Cu2+3.
2、 （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（ ） 物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（ ） A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO5. （2分） (2017高二下荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和
3、富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳6. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（ ） A . FeCl3B . SO2C . NO2D . NO7. （2分） 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A . Cl22KBr=Br22KClB . 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C .
4、 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O22CO2=2Na2CO3O28. （2分） (2016高一下南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ） A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ， 酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用9. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）
5、 A . NH3B . NO2C . Cl2D . N210. （2分） 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：下列推断不合理的是 （ ）A . 往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B . 生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C . 在实际生产中CO2可被循环使用D . 直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO411. （2分） (2019高三上延边开学考) 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”指（ ） A . 氨水B
6、 . 硝酸C . 醋D . 卤水12. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . NOC . SO2D . N213. （2分） (2016高一上遵义期中) 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ） A . 有1个氧原子B . 有2个氧原子C . 有1个A原子D . 有2个A原子14. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、S
7、O3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl215. （2分） 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 molL-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 molL-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 molL-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应16. （2分） (2020高三上长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（ ）通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等除去粗盐中的SO42-
8、、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2电解MgCl2溶液可制取金属镁 A . B . C . D . 17. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错误的是（ ） A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果18. （2分） 下列既能跟盐酸反应，又能跟
9、氢氧化钠溶液反应的物质是Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3 Fe(OH)3 Fe2O3A . B . C . D . 20. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 产生沉淀B . 除去FeCl2中少量的FeBr2 ， 加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解D .
10、向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失二、 填空题 (共2题；共14分)21. （10分） 在铝土矿（以Al2O3H2O和Al2O33H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ， 为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。（1） 以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）_。（2） 若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：Na2CO3，CaCO3，H2SO4，HCl，KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：_。22. （4分） (2017高一上淄川
11、期中) 从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42 ， 需要分离提纯现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42 提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1） 沉淀A的名称是_； （2） 试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_； （3） 现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到_（填序号），仪器的名称是_（4） 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分
12、，则正确的是_（填序号） （5） 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_ （填序号），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_ 三、 实验题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:（1） 制备Cl2发生装置可以选用_（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：_。 （2） 欲收集一瓶干燥
13、的氯气，选择装置，其连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）。 （3） 实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为_。（4） 取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_（用代数式表示）。已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(K2CrO4)=110-12 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、
