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1、湖南省邵阳市陕西省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题;共30分)1. (2分) 下列各组物质相互混合后,既有气体生成又有白色沉淀生成的是( ) 金属钠投入到FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和铝铵矾NH4Al(SO4)2溶液混合 少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A . B . C . D . 2. (2分) (2016高二上绵阳开学考) 下列物质常温下为气态的是( ) A . 丙烷B . 己烷C . 3甲基戊烷D . 十七烷3. (2分) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A . 工
2、业合成氨生产中增大压强B . 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C . NO2气体加压后颜色先变深再变浅D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率4. (2分) (2016高一上桂林期中) 下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中阴、阳离子都减少的是( ) A . CuSO4B . Ca(NO3)2C . Na2CO3D . FeCl35. (2分) (2018成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是( ) A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数
3、为2NAC . 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA6. (2分) 当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时,可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子,该物质是( )A . NaOHB . NaClC . NH3H2OD . NaHCO37. (2分) (2017高二上包头期末) 下列变化不是由加成反应引起的是( ) A . 苯中加溴水振荡,溴水层褪色B . 乙烯通入溴水,溴水褪色C . 石油裂解后的气体通入溴水,溴水褪色D . 苯转化为环己烷8. (2分) 有如下4种碳架的烃,则下列判断正确的是( ) A
4、. a和d是同分异构体B . b和c不是同系物C . a和c都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应9. (2分) 下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑:C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后,再加NaCl稀溶液,黑色沉淀变成白色:Ag2S+2Cl=2AgCl+S2C . 将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH3+H2ONH3H2ONH4+OHD . 明矾的水溶液pH7:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+10. (2分) (2016高一下天全期中) A,B,C均为短周期元素,
5、它们在周期表中的位置如图所示B,C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍,则A,B,C依次是( ) ABCA . C,Al、PB . N,Si、SC . O,P,ClD . F,S,Ar11. (2分) (2016高二下扶余期末) 某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl、SO42离子,其中加入足量的Na2O2固体后,再加入足量的盐酸溶解沉淀,最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是( ) A . Na+、Fe2+ B . Al3+、SO42C . Fe3+、SO42D . Al3+、Cl12. (2分) 关于合成氨反应中平衡常数的讨论,一定正确的是( )A . 平衡常数
6、越大,则H2转化率越大B . 平衡常数越小,则平衡向逆反应方向移动C . 只改变某一条件使平衡常数增大,则正反应速率增大D . 只改变某一条件使平衡常数减小,则H2转化率减小13. (2分) (2016高一下淮安期中) 某原电池装置如图所示下列说法正确的是( ) A . 石墨棒为负极B . 铁片的质量减少C . 硫酸被氧化D . 电子从石墨棒流向铁片14. (2分) (2018高二上承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液,溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是( )A . a点所示溶液中:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B
7、 . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时,c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)0 已知在1100时,该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1100时测得高炉中,c(CO2)0.025mol/L,c(CO)0.1mol/L,则在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?_(填“是”或“否”),其判断依据是_。(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。 现向体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施能使 增大的是_(填字母)。A升高温度B再充入H2C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g),使体系压强增大第 1 页 共