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1、昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018江苏模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g) 的H0，S0B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ， 则转移电子数为6.0210232. （5分） (2018高一下广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起
2、始时生成H2反应速率最快的是（ ）A . 1020mL3mol/L的盐酸B . 1040mL3mol/L的盐酸C . 2020mL2mol/L的硫酸D . 2020mL4mol/L的硝酸3. （5分） (2016高一下吉林期末) 已知断开1molHH键，1mol O=O键和1molHO键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（ ） A . 吸收471kJ能量B . 放出479kJ能量C . 吸收479kJ能量D . 放出445kJ能量4. （5分） 25、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ，
3、 则下列对中和热的描述正确的是（ ）A . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（1）H=114.6 kJmol1此时中和热H=114.6 kJmol1B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3 kJmol1C . H2SO4和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量5. （5分） (2017高二上长沙开学考) 在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述错误的是（溶液
4、体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%6. （5分） (2018高三上漯河期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的（H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ
5、mol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（ ）A . +412 kJmol-1B . 一412 kJmol-1C . +236 kJmol-1D . 一236 kJmol-17. （5分） (2016高二上西安期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方
6、程式，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=542.7 kJmol1B . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1059.3 kJmol1C . N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）H=1076.7 kJmol1D . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1076.7 kJmol18. （5分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反
7、应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值9. （5分） (2016高二上广州期中) 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断10. （5分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知
8、某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大11. （5分） 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A . 正、逆反应速率都等于零B . CO、H2S、COS、H2的浓度相等C .
9、CO、H2S、COS、H2在容器中共存D . CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化12. （5分） (2016高二上蕲春期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2 ， 压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快B . 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol
10、H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变二、 非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分） (2018揭阳模拟) （1） 据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2=41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H3 则反应自发进行的条件是_，H3 =_kJmol-1。
11、（2） 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如下图所示。其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_，其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_;vB(N2)（填“”“”或“=”）若在250、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_Pa (分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。
12、（3） 以连二硫酸根(S2O42)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：阴极区的电极反应式为_。NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。14. （24.0分） (2018高二上台州月考) 近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的全球升温1.5特别报告，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。 （1） CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入
13、1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 该反应的平衡常数为_。 下列说法正确的的是_(填字母)。A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B.平衡时CO2的转化率为75%C.平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%D.该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。（2） 工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成
14、CH3OH和CO。 反应A：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)反应B：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_。 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是_。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有_(填字母)。 A.使用催化剂B.增大体系压强C.增大CO2和H2的初始投料比D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度（3） 250 下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 下0t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图_。 第 1 页 共 1 页参
