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1、云南省普洱市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高二下江西期末) 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . H3O+的电子式: B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子: D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2
2、O=S2-+H3O+3. （2分） (2016高一下南通期中) 下列五种物质中，属于同系物的是 A . O2和O3B . 11H和21HC . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH4和 E . 和CH3CH2CH2CH2CH34. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 石灰石与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClO5. （2分） (2018河西
3、模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . ae点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)6. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼
4、铁C . AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂7. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）A . 如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B . 如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C . 酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D . 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04molL1Na2CO3溶液8. （2分） (2016高二下大连开学考) 常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混
5、合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3 A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 11.79. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）H=+483.6KJ/molH2S(g）=H2(g）+S(g）H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热H=-241.8KJ/molB . 相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 中生成固态硫，H将增大10. （2分） 下列变化或事实与范德华力无关的是（ ）A .
6、气体物质加压或降温时能凝结或凝固B . 碘溶于四氯化碳C . 氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D . 食盐熔化11. （3分） 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2kJmol1 ， S=70.5Jmol1K1该反应任意温度下都能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少12. （3分） (2020合肥模拟) 利用下列实验装置及
7、药品，能实现相应实验目的的是（ ） A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH313. （3分） (2015高一下克拉玛依期中) W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（ ） A . W，Y，Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B . Z元素在第三周期第VIA族C . W，Y，Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D . Y
8、，Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O14. （3分） 下列有机物命名正确的是（ ）A . 3,3-二甲基丁烷B . 3-甲基-2-乙基戊烷C . 4,5-二甲基己烷D . 2,3-二甲基丁烷15. （3分） 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A . 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB . 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为1
9、08.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC . 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D . 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。16. （3分） 在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A . c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B . c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C . c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D .
10、 c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)17. （3分） (2018高三上承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ， 设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B . 反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C . 可用装置丙进行过滤操作D . 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体18. （3分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用
11、pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是二、 非选择题 (共5题；共56分)19. （5.0分） (2017高一上辽源期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置
12、后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解（1） 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_； （2） 上述实验过程中所发生反应的离子方程式为：_； （3） 上述实验过程中所发生反应的离子方程式为：_ 20. （11.0分） (2016高二下乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用 （1） 以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20m
13、in后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol 该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是_（填增大、减少或不变）（2） N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_;N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0106，则0.01molL1 N2H4水溶液的pH等于_（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式_（3） 科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作
14、压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸 实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释_21. （14.0分） (2016高一下应县期中) 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算： （1） 2min末SO3的浓度； （2） 2min内SO2的平均反应速率 （3） 2min末SO2的转化率 （4） 反应前后的压强之比 22. （13.0分） 甘氨酸亚铁络合物(NH2CH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知：甘氨酸 (NH2CH2COOH)
