下列说法不正确的是 A.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NAB.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NAC.1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA7．在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g),平衡时 测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol/L，下列有关判断正确的是 A、x + y < z B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的产率不变8．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 ( )试剂钠溴的CCl4溶液NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体 A. CH2===CH—CH2—OH B． C．CH2===CH—COOH D．CH3COOH9．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）A．④=②＞③=① B．①＞③＞②＞④ C．①=②=③=④ D．①=③＞②＝④10．已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。
在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为( )A. 7.3×10-13 mol·L-1 B. 1.8×10-13 mol·L-1 C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-111．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( ) a极板b极板X电极ZA铜石墨负极CuCl2B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D锌石墨负极CuSO412．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A、0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋) B、1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Cu2 ＋)>c(H＋)>c(OH－) C、0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3) D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) >c(X－)>c(H＋)>(OH－)13.下列有关实验误差分析中，正确的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 C.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡， 终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高14.反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。
为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表下列说法不正确的是组别1234反应温度/℃225235225235反应前气体体积分数/％CO2[0022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7 A．该反应的△H>0 B．当容器中压强不变时，反应达到平衡 C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D．少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数题号1234567891011121314选项第二卷 非选择题本卷共五道大题，满分共58分15．（15分）在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NOXB银氨溶液O2/Cu△C△DEH+ 浓硝酸浓硫酸FGCOOHNH2一定条件HYACl2 已知： （苯胺，易被氧化） 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）X的结构简式 ，A→B的反应类型 ，E的名称 。
（2）H的结构简式是 ，由F 转化为G所加试剂 （3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式 （4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式 ①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1 （5）设计4步由和其他无机物合成用反应流程图表示并注明反应条件）16．按要求填写下列空白．（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出4301kJ热量，写出其热化学方程式 ．（2）航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池的电解质时酸．其正极反应可以表示为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可以表示为 ．（填电极反应式）（3）用石墨作电极电解CuSO4水溶液，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ．（4）在粗铜精炼的反应中 做阳极，发生 （填“氧化”或“还原”） 反应，阳极的电极反应式为 ．（5）将H+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是 、 ．（填化学式）17．（16分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有__________________A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(50mL) D.锥形瓶 E.烧杯(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液试分析原因____________________________________________________________________3)滴定终点的现象为__________________________________________________4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面下图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 mol·L－1 KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_______。
(6) 下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准。