《腾冲市第八中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《腾冲市第八中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、腾冲市第八中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列有关说法正确的是( )A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的、等离子B.纯碱溶液可去油污与盐类水解无关C.100 mL 0.1 mol/L 溶液中含有的阴离子数目大于D.蒸干溶液可得到固体2有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )增大反应物浓度增大压强升高温度加入催化剂A.B.C.D. 3下列叙述正确的是( )A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化
2、学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4一定温度下，反应的焓变为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是( )A.B.C.D.5298 K、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示（a、b、c、d代表氢化物）。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是( )A.B.C.D.6电石（主要成分为）是重要的基本化工原料。已知2000时，电石的生产原理如下：，平衡常数：，平衡常数：以下说法不正确的是( )A.反应B.反应平衡常数C.2000时增大压强，减小、增大D.反应7常温下，在pH都等于9的NaOH和两种溶液中
3、，设由水电离产生的浓度分别为与，则a和b的关系为( )A.B.C.D.8金属镁和卤素单质（）反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.由分解制备和的反应是放热反应B.固体稳定性：C.和作用生成的反应都是吸热反应D.9一定温度下，反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡状态。下列措施不能使平衡发生移动的是( )增加C的物质的量保持体积不变，充入使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入使容器体积增大A.B.C.D.10下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A.向饱和溶液中通入HCl，有晶体析出B.溶液中加入少量固体，促进分解C.铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大
4、量红棕色气体D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，能促进的产生11某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是( )A.由图a可知，该反应的逆反应为吸热反应B.由图b可知，该反应C.图c是绝热条件下反应速率和时间的关系图像，由此说明该反应吸热D.图d中，若，则曲线a一定增大了压强12在一定条件下，溶液中存在水解平衡：下列说法正确的是( )A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数增大B.通入，溶液增大C.加入固体，平衡向逆反应方向移动D.升高温度，不变13关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )A.可用于测溶液pHB.是用酸性溶液滴定溶液C.是滴定操作时
5、手的操作D.中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点14次磷酸（）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )A.用惰性电极电解溶液，其阴极反应为B.与过量NaOH溶液反应的离子方程式为C.将溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，的还原产物可能为D.溶于水的电离方程式为151910年，植物学家Potter把酵母菌或大肠杆菌放入含有葡萄糖的厌氧环境中培养，其产物能在铂电极上形成电压和电流，微生物燃料电池的研究自此开始某科研团队借助以上理念设计了以下微生物电池，用以处理工业有机废水（以醋酸钠为例），实现能量的转化以下说法错误的是( )A.铂电极区域
6、变大导B.高温条件下能提高电池的效率C撤去阳离子交换膜，电池电势差减小D.负极电极反应：1625 时，下列说法正确的是( )A.NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.的醋酸溶液的电离度分别为，则D.100 mL pH=10.00的溶液中水电离出的物质的量为17已知合成氨反应，当在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到的混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线a对应的反应温度最高B.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为C.相同压强下，投料相同，达到平衡所需的时间关系为cbaD.N
7、点时，则N点的18常温时，已知下列说法错误是( )A.在和的饱和溶液中，的大小关系：B.向的饱和溶液中加入增大，增大C.的平衡常数D.向溶液中滴入同浓度的KCl和混合溶液，先沉淀19某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用碱性燃料电池电解硫酸铜溶液，闭合开关S进行电解。下列说法中不正确的是( )A.左池负极反应式为B.通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C.若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD.电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极20已知25时二元酸的下列说法正确的是( )A.在等浓度的溶液中，水的电离程度前者小于后者B.取的溶液，加蒸馏水稀释
8、至，则该溶液C.向溶液中加入溶液至，则D.向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为0.013%二、填空题21回答下列问题。（1）实验室在配制的溶液时，为了抑制的水解可加入少量的_（填写物质的名称）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_（填化学式）。（2）已知水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式和相应的文字解释）。（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为充电时，阳极反应式为_。22研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作合理应用和处理氨氧化物，在生产生活中有重要意义。（1）已知：；。则由二氧化氮分
9、解生成一氧化氮和氧气的热化学方程式为_。（2）利用测压法在恒容刚性反应器中研究反应，充入一定量，T时，测得体系的总压强p随反应时间t的变化如表所示：t/min051015202530p/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00时，反应物的转化率_若降低反应温度，则平衡后体系总压强小于，主要原因是_。T时反应的平衡常数=_（为以分压表示的平衡常数）。（3）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入发生反应：。实验测得，是为速率常数，受温度影响。在温度为T时的转化率随时间变化的情况如图所示。要提高的转化率，可采取的措施是_、_（写两条）。计算A点处_（保留一位小数
10、）。23现有HA、HB、三种酸，室温下用的溶液分别滴定浓度均为的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图所示：（1）曲线上的c点对应的溶液中各离子浓度的大小顺序为_，b点对应的溶液中_（填“”“”或“=”）。（2）a点时的溶液中由水电离出的_，_。（3）已知向的溶液中滴入几滴石蕊溶液后变成红色若在此溶液中能检测到分子，则此溶液中_（填具体数据）。24工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的等）制备草酸镍晶体的流程如图：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_滤渣的成分是_。（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣若控制温度为80、，可得到黄铁矾钠
11、沉淀，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。（3）加入有机萃取剂的作用是_。（4）已知除铁后所得溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即溶液中，则所加溶液的_已知。参考答案1答案：C解析：天然水呈弱碱性，是因为天然水中含有、，A错误；水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下易水解，纯碱溶液可去油污与盐类水解有关，B错误；，水解后阴离子变多，100 mL 0.1 mol/L 溶液中含有的阴离子数目大于，C正确；蒸干溶液得不到固体，最终得到的产物是，D错误。2答案：D解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；升高温度和加入催化剂，既能增大单位体积内活化分子数，又能增
12、大单位体积内活化分子百分数。故选D。3答案：C解析：A项，图1中，铁钉处于干燥环境中，不易被腐蚀；B项，负极的电极反应式为，与反应生成蓝色沉淀；D项为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。4答案：D解析：因反应容器保持恒压，且反应前后气体分子数不相等，所以达到平衡前容器体积随反应进行而不断变化，结合可知，若气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，符合题意；无论是否达到平衡，反应的都不变，不符合题意；反应开始时，加入，随着反应的进行，的浓度逐渐变小，故逐渐变小，直至达到平衡，而图象与之不符，不符合题意；的转化率不再变化，说明的物质的量不再变化，
13、反应达到平衡状态，符合题意。综上所述，D项正确。5答案：D解析：能量越低物质越稳定，的稳定性逐渐减弱，所以b表示，故A、B项错误；Se在题述条件下是固体，所以Se与化合的热化学方程式是，故C项错误，D项正确。6答案：C解析：C.平衡常数只随温度改变而改变，则2000时增大压强，平衡常数不变，故C错误；D.已知，根据盖斯定律2-的热化学方程式为，故D正确。7答案：B解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的等于溶液中的等于；水解，促进了水的电离，所以由水电离出的，故，即 。8答案：D解析：9答案：A解析：C是固体，改变其用量，平衡不移动；保持体积不变，充入，由于的浓度都不变，所以平衡不移动；体积减小，压强增大，则平衡向左移动；保持压强不变，充入，体积增大，则平衡向右移动。10答案：A解析：11答案：A解析：根据图像中“先拐先平，数值大”知，升高温度，C的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，A正确；由图b可以看出，在同一温度下，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则，B错误：该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时应该逐渐减小，而图c中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，C错误；图d中曲线a可能使用了催化剂，催化剂不影响平衡，D错误。12答案：C解析：13答案：D
