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1、绝密启用前 试卷类型：A化学试题7背景材料：“315”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（CaO2）；农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。下列相应说法正确的是（ ）A过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D正己烷和环己烷互为同分异构体8下列描述正确的是（ ）A16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
2、BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同9甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10下列说法中，不正确的是（ ）A有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C用溴水既可
3、以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键11设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（ ）A通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl
4、溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）A25时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c（Na+）c（NH4+）BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+ c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）CpH=4的01molL-1的NaHA溶液中：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）D将pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的盐酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+
5、）：13下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）选项实验解释或结论A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HClO的物质的量浓度增大C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，先分离出来D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+第卷（必做题157分+选做题36分，共193分）24（12分）下面是高等动物肝细胞糖代谢过程的示意图，请回答有关问题：（1）图中A代表细
6、胞膜上的_，葡萄糖以_方式进入肝细胞后，一定条件下，能够经过复杂的变化合成物质B_，以作为DNA复制的基本组成单位。（2）红细胞中的O2进入肝细胞中被利用至少要通过_层生物膜。在有氧的条件下，丙酮酸在线粒体内发生的主要变化是_；无氧的条件下，其发生的主要变化是_。（3）进入动物体内的酒精主要是在肝脏内分解的。为验证肝脏的这种解毒功能，研究人员进行了下表所示相关实验并根据实验结果绘制曲线如图，请回答： 完成表中实验，需放置肝脏小块的是_组。 曲线乙是_组实验的结果，因此能够证明肝脏具有分解酒精的作用。 酒精在人体内的大致分解过程是：酒精乙醛H2O+CO2请在上面坐标图中画出乙醇脱氢酶的活性随温度
7、（3540）的变化曲线28（17分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）29（18分）
8、利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）操作中的离子方程式为 ，操作中生成沉淀的离子方程式为 （2）操作中加入过量的H2O2的目的是 （3）若Z溶液pH=5（25C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42）的大小关系为 （4）AlAgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为： （5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，
9、镀铝电解池中金属铝为 极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是 30（18分）I一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2FeO（s）+CO（g）。已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：甲 乙（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v（CO）= （2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是 （填序号）A升高温度 B增大压强 C充入一定量CO D再加入一些铁粉II右图装置中甲烧杯盛放100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL
10、0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤干燥称量,电极增重0.64 g。（3）电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；（4）乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；（5）甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。31（12分）【化学化学与技术】硫酸是基础化学工业中重要产品之一，回答下列有关硫酸生产的几个问题：（1）工业生产硫酸的原料为 。（2）催化氧化阶段选择的反应原理 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），反应温度为400-500，选择此温度范围的理由是 。（3）三氧化硫的吸收阶段选择吸收试剂为浓硫酸，为什么不用水？ 。32（12分）【化学一物
11、质结构与性质】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能 AsGaC电负性 AsGaD原子半径 AsGa（2）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（3）Cu2+的核外电子排布式为_。（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。33（12分）【化学有机化学基础】已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH（OH）2CH3CHO+H2O现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）B中官能名称是 （2）M的结构简式为 （3）GH的反应类型是 （4）写出下列反应的化学方程式：EF的化学方程式： HI的化学方程式： （5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（任写一种）a分子中含有苯环b能发生水解反应c能发生银镜反应d与FeC
