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1、浙江省丽水市内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017中卫模拟) 下列说法或表述正确的是（ ）“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe2eFe2+ A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上平遥期中) 某反应的H100 kJmol1 ， 下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A . 正
2、反应活化能小于100 kJmol1B . 逆反应活化能一定小于100 kJmol1C . 正反应活化能不小于100 kJmol1D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol13. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ） A . 盐酸和NaOH溶液混合B . 氯化氢溶于水C . 溴化氢气体与氨气相遇反应D . 锌和稀硫酸反应4. （2分） (2018濮阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍
3、。下列说法错误的是（ ） A . Y单质可以与WX2发生置换反应B . 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取YC . 原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD . 可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX25. （2分） (2014海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染6. （2分） (2016高一下安乡期中) 下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（ ） A . 电子由正极通过导线流向负极B . 负极反应式为：Zn
4、2e=Zn2+C . 正极产生1molH2电池转移2mol电子D . 可以用碳棒代替铜片作为正极7. （2分） 全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料已知氯元素有两种稳定的同位素35 Cl和37 Cl，则C435Cl837Cl2的分子结构有（不含立体异构）（ ） A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种8. （2分） 下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ） A . 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB . 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC . 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD . 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu9. （2分） (2018
5、高一上孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA10. （2分） (2016高一上天水期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+CuB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+Mg2+H2OC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2
6、H+CO2+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO411. （2分） (2016高一下沈阳月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（ ） XYWZA . 最高价氧化物的水化物的酸性：XZB . 原子半径大小：YWC . X的非金属性大于YD . W的最高价氧化物的水化物具有两性12. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (
7、2016高二下吉林期末) 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ） A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种14. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（ ） A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 蒸发结晶15. （2分） (2016高一下昆明期中) 图为元素周期表中短周期的一部分， 四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ） A . 气态氢化物稳定性：RQB . 元素T的离子结构示意图为 C . 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代16. （
8、2分） (2018高三上长春期中) 下列有关实验描述错误的是（ ） A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液17. （2分） 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态盐酸酸性比氢硫酸强HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫HClO
9、4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上大庆期中) 在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是（ ）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x1C . 2min末时B的浓度为1.5mol/LD . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L19. （2分） (201
10、8高二上南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、 等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ， 则其结构简式可能为 D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物二、 综合题 (共4题；共31分)20. （5分） (2015高一下广州期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 元素与元素两者核电荷数之差是_（3） 设计实验方案
11、：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格 实验原理（化学方程式）：_实验现象：_结论：_21. （5分） (2017高一下东莞期中) 将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池 （1） 该原电池的负极是_（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式_； （2） 正极产生的现象是_，其发生的反应的类型是_反应；（填“氧化”或“还原”） （3） 若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少_克 22. （12分） (2016高二下广州期末) 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业某学生在实验室利用如图的实验装置制备乙酸乙酯并研究其反应条件 物质沸点/C密度/gcm3
12、乙醇78.00.79乙酸117.91.05乙酸乙酯77.50.90异戊醇1310.8123乙酸异戊酯1420.8670实验步骤如下：配制反应混合液：2mL浓H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸按图连接实验装置并检验气密性分别在试管1、试管2中加入反应液用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min分离提纯乙酸乙酯（1） 在试管1中加入物质分别是：_（按着加入的先后顺序写出名称），乙醇过量的目的是：_； （2） 该反应的平衡常数表达式K=_； （3） 试管中所盛试剂为_，欲将其物质分离使用的仪器为_，在充分振荡的过程中，发生的反应为_； （4） 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，
13、某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号试管中的试剂测得有机层的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L；分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_；
