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1、湖南省湘西土家族苗族自治州高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上衡水期末) 向100mL 1.0molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C .
2、 CO2（g）+C（s） 2CO（g）H0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳3. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.021023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B . 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C . 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
3、D . 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种5. （2分） (2017高一下周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ， 其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）A . 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B . 电极B附近的HNO3浓度增大C . A电极的反应为：NO2eH2O=NO3-2H NO3e2H2O=NO3-4HD . 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气6. （2分） (2016高一下右玉月考) X，Y，Z，W为四种短
4、周期主族元素，其中X，Z同族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYC . Y，Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27. （2分） (2016高二上通化期中) 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）B . 0.1mo
5、lL1的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）C . 向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH）D . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）二、 综合题 (共4题；共43分)8. （13分） (2019高二上九龙坡期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) （1） 实验步骤 配制100mL待测白醋溶液：用_; 填仪器名称 量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_
6、; 填仪器容量、名称 中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL （4） 滴定：当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。 （5） 实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)V(NaOH)(消耗)数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V= =15.24mL指出他的计算的不合理之处：_。选取正确数据，可得 市售白醋 _mol/L；市售白醋总酸量 _g/
7、100mL。（6） 乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填标号) A . pHB . 电离度C . 电离常数D . 溶解度（7） 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填标号) A . 碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗B . 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C . 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D . 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出9. （6分） (2018高二下揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一
8、项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1） T时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的H= _kJmol1。 （2） T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=_。 不能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母）。A气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再
9、改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为13（3） IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_。平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）_。在平衡后
10、，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为_L。10. （9分） (2018高一上玉溪期中) （1） 用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_。在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为_L，转移电子的物质的量为_mol。（2） 实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。写出该反应的离子方程式：_。该反应中，氧化产物是_。当电子转
11、移的数目为6.021023时，生成的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的Cl个数为_。（3） 实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。在上述反应中，还原剂是_，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为_mol。11. （15分） (2018衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_种。 （2） 琥珀酸亚
12、铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。 （3） SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。 写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。（4） 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_。
13、SnCl4分子的空间构型为_。 （5） 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_。一个晶胞含有的键平均有_个。 （6） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_nm。 三、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018天水模拟) 有机物F（ ）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134； 请回答下列问题：（1） X的化学名称是_。 （2） E生成F的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_。 （4） 由B生成C的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式_、_。 （
