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1、甘肃省白银市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二上淄川开学考) 十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ） A . CO2B . SO2C . NO2D . PM2.52. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 46g乙醇存在的共价键总数为7NAB . 常温常压下，28g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC . 4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD . 标准状况下
2、，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA3. （2分） 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . H2O2的电子式： C . CO2的比例模型： D . 14C的原子结构示意图： 4. （2分） (2016海南) 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合5. （2分） 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体
3、恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.8 molD . 0.9 mol6. （2分） 2005年年底，一辆以新型清洁能源“锌空燃料电池”为动力装备的、美观干净的新型公共电车，亮相于上海浦东街头，已投入试运行阶段“锌空燃料电池”是金属空气电池的一种，属于半燃料电池，具有能量高、原材料丰富、价格低等优点下列有关“锌空燃料电池”的说法错误的是（ ）A . 该电池可能被广泛使用B . 该电池不工作时壳体应该是密封的C . 该电池使用后填埋不会对环境造成污染D
4、 . 该电池的负极反应为：2Zn+4OH2ZnO+2H2O+4e7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A若H A . HB均为弱酸，酸性：HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB . 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大C . pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na+）c（CHCOO）c（OH）c（H+）D . 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（HA）+c（A2）+c（H2A）8. （2分） (2015仙桃模拟) 分子式为C7H14O2的有机物A
5、，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中B的水溶性呈酸性，C不能发生消去反应生成烯烃，但能催化氧化生成醛或酮，则A可能的结构共有（ ） A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种9. （2分） (2016高二上泰州期中) 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa800ab83%900c75%d100054%efacf 900、2.0MPa时，X的转化率为75% 该反应的H0 平衡常数K（1000）K
6、（800）上述中正确的有（ ）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个10. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B . 在25 、101kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1 ， 可知CO的燃烧热为283kJmol1D . 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1 ， 则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol111. （2分） (2017高一上宜宾期中) 配制一定物
7、质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ） A . 定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯中D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水12. （2分） (2016高一下重庆期中) HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当下列有关说法错误的是（ ） A . 稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B . HAlF为极性分子C . ArF具有较强的氧化性D . 向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H+OHH2O13. （2分） 下列说法错误的
8、是（ ）A . 制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B . 为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C . 当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D . 水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（ ）A . 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B . 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C . 元素
9、丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D . 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲15. （2分） 已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），下列说法正确的是（ ）A . 25时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大B . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小C . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小16. （2分） 某高级脂
10、肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列组成的脂肪酸有可能是该酸的是（ ） A . C15H27COOHB . C16H29COOHC . C17H31COOHD . C17H33COOH17. （2分） (2016高一上吉安期末) 将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ） A . 35.7gB . 30gC . 17gD . 9g二、 非选择题 (共4题；共19分)18. （2分） 分子式为C6H12的烯烃主链有4个碳原子的同分异构体有_种
11、已知下列过程（略去各步反应的无关产物）：则反应III（加成反应）的化学方程式为_（不需注明反应条件）19. （8分） (2019高二上宁城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题. （1） 如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置实现铁棒镀铜。 a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；若实验过程中中的铜片质量减少了2.56g，则中理论上消耗CH4的体积(标准状况)_L。（2） 若将装置中的两电极均改为石墨惰性电极： 写
12、出装置中发生的总化学反应方式_。若用电解200 mL 0.05 molL1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=_(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的_(填序号)；aCub.CuOc.Cu(OH)2d.CuSO420. （6分） 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 IIV所示 （1） 只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_ （2） 图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验 III 相比
13、，实验 IV的优点是（填选项序号）_ AIII比 IV复杂BIV比 III安全CIV比 III操作简便DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行（3） 若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_ （4） 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应 当石灰水过量时，其离子方程式为_；碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为_21. （3分） 800时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007图中表示NO2变化的曲线是_，用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内的密度保持不变三、 选做题 (共2题；共18分)22. （11分） (2016高二下黑龙江期末) 某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取
